《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題實戰(zhàn)2（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題實戰(zhàn)2（含解析）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題實戰(zhàn)2（含解析）1. xx四川高考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZC. Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D. WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21答案：C解析：本題考查了元素推斷、原子半徑、分子空間結(jié)構(gòu)、共價鍵類型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識。因為原子的最外層電子數(shù)不超過8個，故W、X的最外層電子數(shù)分別為4和3，結(jié)合Z的電子數(shù)比X多4可知，W為C元
2、素，X為Al元素，Z為Cl元素。若Y為Si元素，則電負性ClCSi，A項錯誤；因為C元素在第二周期，其余三種元素在第三周期，故原子半徑XYZW，B項錯誤；SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體形，C項正確；CS2結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中含有兩個鍵和兩個鍵，D項錯誤。2. xx安徽高考我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C. HCHO分子中既含鍵又含鍵D. 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2答案：C解析：甲醛的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B項
3、中CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只含有極性鍵，錯誤；C項中甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，含有碳氧雙鍵，正確；D項中每生成1.8 g H2O，消耗標況下的氧氣2.24 L，錯誤。3. xx上海高考PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A. PH3分子呈三角錐形B. PH3分子是極性分子C. PH3沸點低于NH3沸點，因為PH鍵鍵能低D. PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高答案：C解析：氨氣為三角錐形分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，因此為極性分子，PH3的空間構(gòu)型與氨氣相似，兩者都是分子晶體，其熔沸點受分子間作用力影響，由于氨氣分子之間存在氫鍵
4、，其沸點高于PH3，其穩(wěn)定性受化學(xué)鍵影響，由于PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低，因此PH3的穩(wěn)定性小于氨氣。4. 高考集萃(1)xx課標全國卷新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原為Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_，1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_。(2)xx課標全國卷周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：a和其他元素形成的二
5、元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種)。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_(填化學(xué)式)。(3)xx四川高考X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個電子。XY離子的立體構(gòu)型是_；R2的水合離子中，提供孤電子對的原子是_。將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)xx浙江自
6、選維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是_。A. 只含鍵和鍵B. 既有共價鍵又有離子鍵C. 該物質(zhì)的熔點可能高于NaClD. 該物質(zhì)易溶于鹽酸維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有_。A. 離子鍵、共價鍵B. 離子鍵、氫鍵、共價鍵C. 氫鍵、范德華力 D. 離子鍵、氫鍵、范德華力答案：(1)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵(2)sp3H2O2、N2H4HNO2、HNO3H2SO3(3)V形O2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(4)BDD解析：(1)乙醛的結(jié)構(gòu)式為，由此可知
7、，CH3、CHO上的碳原子分別是sp3、sp2雜化。由于1個乙醛分子中含有4個CH鍵、1個CC鍵、1個C=O鍵，共6個鍵，故1 mol乙醛分子含有6NA個鍵。乙酸分子之間能形成氫鍵而乙醛分子之間不能形成氫鍵，故乙酸的沸點明顯高于乙醛。(2)由題意推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。氫與其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形的是NH3，NH3中N原子的雜化方式為sp3，分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4。這些元素的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3，酸根呈三角錐結(jié)
8、構(gòu)的酸是H2SO3。(3)根據(jù)提供信息，可以推斷X為N，Y為O，Z為Mg，R為Cu。NO中N有一對孤電子對，NO的立體構(gòu)型為V形。Cu2的水合離子中，H2O分子中O原子提供孤電子對。該反應(yīng)生成了Cu(NH3)4(OH)2配合物。(4)根據(jù)維生素B1的結(jié)構(gòu)式可知該物質(zhì)含有離子鍵、共價鍵，故A錯，B項正確；該物質(zhì)中陽離子與陰離子之間的晶格能小于Cl與Na之間的晶格能，熔點應(yīng)低于NaCl，故C項錯誤；該物質(zhì)分子中含有NH2，易溶于鹽酸，D項正確。維生素B1分子中有NH2、OH官能團，可形成氫鍵。5. xx山東高考石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其
9、平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。(1)圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為_。(2)圖乙中，1號C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“”“”或“”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號)。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_ ，該材料的化學(xué)式為_。答案：(1)3(2)sp3(3)O、H(4)12M3C60解析：(1)由題圖甲中1號C原子采取sp2雜化，形成平面正六邊形
10、結(jié)構(gòu)可知，1號C與相鄰C形成3個鍵。(2)題圖乙中1號C原子除結(jié)合原來的三個C原子外，還與一個O形成共價鍵，故以sp3方式雜化，其鍵角小于sp2雜化時的120。(3)氧化石墨烯中的H、O原子可分別與H2O形成氫鍵。(4)根據(jù)“均攤法”計算。晶胞中M的個數(shù)：12912；C60的個數(shù)：864，所以其化學(xué)式可表示為M3C60。6. 高考集萃(1)xx課標全國卷F、K和Fe3三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。(2)xx山東高考BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵
11、結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是_。(3)xx江蘇高考在S的氫化物(H2S)分子中，S原子軌道的雜化類型是_。O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。SO的空間構(gòu)型為_(用文字描述)。寫出一種與SO互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。(4)xx課標全國卷S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；H2Se的酸性比H2S_(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO的立體構(gòu)型為_；H2SeO3的K1和K2分別為2.7103和2
12、.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：a. H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_；b. H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_。答案：(1)離子鍵、配位鍵FeF63F(2)sp2sp3X(3)sp3水分子與乙醇分子之間形成氫鍵正四面體CCl4或SiCl4等166.021023(4)sp3強平面三角形三角錐形第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se為4價，而H2SeO4中Se為6價，正電性更高，導(dǎo)致ROH中O的電子更向Se偏移，越易電離出H
2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題實戰(zhàn)2（含解析）
