九年級(jí)化學(xué) 中考專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3 酸堿鹽一 人教新課標(biāo)版

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1、九年級(jí)化學(xué) 中考專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3 酸堿鹽一 人教新課標(biāo)版 酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)： 一、物質(zhì)的分類(lèi)： 金 屬：Fe、Cu、Mg、Al 單 質(zhì) 稀有氣體：He、Ne、Ar 非金屬 純凈物 ：CO2、SO2、SO3 氧化物 ：H2O、CO、

2、Fe3O4 化合物 酸 物質(zhì) 堿 鹽 混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石 可溶鹽：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl) 難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 無(wú)氧酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H

3、2CO3、H3PO4 ：K2O、Na2O、BaO、CaO ：CuO、Fe2O3、MgO 固態(tài)非金屬：C、S、P 氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2 二、各類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見(jiàn)下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化） 1．單質(zhì)： 0 +2 Fe → Fe 氧氣→氧化物 金屬+ 酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸） 鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽） 1）金屬： 金屬 堿性 氧化物 堿 鹽 非金屬

4、 酸性 氧化物 酸 鹽 2）非金屬 + 氧氣 → 氧化物 2．氧化物： 非金屬氧化物+ 水→酸 堿→鹽+水（可溶性堿） 1）某些非金屬氧化物： 金屬氧化物+ 水→堿（可溶性堿） 酸→鹽+水 2）某些金屬氧化物： 石蕊變紅；酚酞不變色 金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸） 酸+ 某些金屬氧化物→鹽+水 堿→鹽+水 鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O） 3．酸： 石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿） 某

5、些非金屬氧化物→鹽+水（可溶性堿） 酸→鹽+水 鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） 堿+ 4．堿： 5．鹽： 金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽） 酸→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O） 堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） 鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） 鹽+ 三、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型： 1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變） ⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物 Mg + O

6、2 —— P + O2 —— ⑵單質(zhì)+化合物→化合物 C + CO2 —— ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— 2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變） ⑴氧化物分解 H2O —— H2O 2—— ⑵酸分解 H2CO3 —— ⑶鹽分解 KMnO4 —— KClO3 —— CaCO3 ——

7、 3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變） ⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H2SO4 — ⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽） Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 — ⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2) CuO + H2 — C + Fe2O3 —— 4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變） ⑴堿性氧化物(某些金屬

8、氧化物)+酸→鹽+水 Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 — ⑵酸+堿→鹽+水 NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 — ⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 —

9、NaOH + FeCl3 — ⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） CaCl2 + K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 — ※不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)： ⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2 Fe2O3 + CO —— ⑵堿+酸性氧化物(某些非金屬氧化物)→鹽+水（可溶性堿） NaOH + CO2 — ⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 —— ☆氧化還原反應(yīng)： 得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑； 失去氧的物質(zhì)被還原

10、，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。 如：在2Mg+CO2 點(diǎn)燃 2MgO+C中， 是氧化劑， 是還原劑， 被氧化， 被還原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3

11、 銨根 氫氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。 ☆常見(jiàn)的原子團(tuán)及其化合價(jià)： 四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 1.金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前

12、面；酸不可用硝酸和濃硫酸。 ⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或氣體或水 AgCl BaSO4 難溶性鹽 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 難溶性堿 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (白色) (白色) (白色) (白色) (藍(lán)色) (紅褐色) 可溶于酸 難溶于酸 ☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：

13、 五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離： ☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑： 被檢物質(zhì)或離子 可選用的試劑 CO2 Ca(OH)2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 NH3 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 H+ 石蕊試液；Na2CO3 OH- 石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+ Cl- AgNO3+HNO3 SO42- Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3 CO32- Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl ⑴鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過(guò)程。 寫(xiě)出鑒別下列各組物質(zhì)所需

14、的試劑或方法： ①鑒別Na2CO3和CaCO3： ②鑒別Na2SO4和NaCl： ③鑒別H2和CH4： 、 ④鑒別Na2CO3和NaCl： ⑵鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來(lái)的過(guò)程。 寫(xiě)出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法： ①鹽酸： 、 ②Fe2(SO4)3： 、 ①所加試劑只與雜質(zhì)反

15、應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)； 除雜過(guò)程對(duì)所加試劑的要求： ②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)； ③不能引入新的雜質(zhì)。 ⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過(guò)程。 寫(xiě)出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法： ①除去MnO2中的KCl： ②除去NaOH中的Na2CO3： ⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過(guò)程。 寫(xiě)出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法： ①?gòu)腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl

16、： 、 、 ②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2： 、 、 、 ⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開(kāi)從而得到各純凈物的過(guò)程。 寫(xiě)出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法： ①分離KCl與MnO2的混合物； ②分離BaCl2與NaCl的混合物。 六、氣體的干燥： ①酸性干燥劑：濃硫酸、 ⑴干燥劑 ②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH ③中性干燥劑：氯化鈣

17、 ①酸性氣體：CO2、SO2、HCl ⑵氣體 ②堿性氣體：NH3 ③中性氣體：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。 七、其他： 1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式： ⑴水銀、汞、Hg ⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P ⑶干冰、固體CO2 ⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體） ⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3 ⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3

18、·H2O（堿） ⑺純堿、蘇打Na2CO3；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）； ⑻甲烷、CH4；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH 2．常見(jiàn)混合物的主要成分： 煤：C； 石油：C、H、O元素 天然氣：CH4 水煤氣：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2 3．常見(jiàn)物質(zhì)的顏色： △ 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4 △ 銀白色：鎂、

19、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） △ 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 △ 紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 △ 藍(lán)色晶體：CuSO4·5H2O △ KMnO4為暗紫色 △ 硫：淡黃色 4．溶液的顏色： △ 含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）； △ 含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色； △ 含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色； △ 其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO4 6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無(wú)色） ▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 ▲酒精為有特殊氣體的液體 7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2) 8氮肥的含氮量： NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%