2022年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題 含答案(I)

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1、2022年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題 含答案(I) 一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共56分） 1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是 （ ） A、參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) B、加入催化劑 C、溫度和壓強(qiáng) D、各反應(yīng)物和生成物的濃度 2、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒 C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

2、 D、氧化鈣溶于水 3、下列說(shuō)法正確的是（　　 ） A、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件 C、反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) D、當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 4、對(duì)反應(yīng)4A+5B == 4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是( ) A、v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B、v (B)=0.48mol?L-1?s-1 C、v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D

3、、v (D)=0.55mol?L-1?s-1 5、下列說(shuō)法正確的是( ) A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的； B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變； C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。 6、下列不能用勒沙特列原理解釋的是( ) A．用排飽和食鹽水法收集Cl2 B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺； C．打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出； D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。 7、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱

4、量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ?mol-1 B、2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1 C、H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1 D、2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1 8、下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是( ) A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl C．干冰的升華 D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和

5、CO2(g) 9、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（ ） A、變淺 B、變深 C、不變 D、無(wú)法確定 10、某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（ ） A、X2+2Y2 2XY2　　　 B、2X2+Y2 2X2

6、Y C、3X2+Y2 2X3Y　　　 D、X2+3Y2 2XY3 11、單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體 已知：①S（單斜，S）+O2（g）===SO2（g），△H1=－297.16 kJ·mol－1 ②S（正交，S）+O2（g）===SO2（g），△H2=－296.83 kJ·mol－1 ③S（單斜，S）===S（正交，s），△H3 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、△H3=0.33 kJ·mol－1 B、單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C、△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D、△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 12.

7、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)： NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( ) A?、加催化劑同時(shí)升高溫度?????????? B?、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C?、升高溫度同時(shí)充入N2??????????? D?、降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) 13、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是( ) A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO） B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO

8、的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） 14、反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　?。? A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 15、將4 mol A

9、氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　?。? ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1 ③2?s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2?s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 16、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(

10、g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ） ??A?????????????? ??? B??????????????? ? C????????????? D 17、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　?。? A均減半????????????????????B、均加倍 C、均增加1 mol????????

11、?????????D、均減少1 mol 18、在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） a. 各物質(zhì)的濃度不變 b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 c. 容器內(nèi)氣體密度不變 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變 e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 A、abc B、ade C、ac D、ae 1

12、9、一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2＋CO===CO2＋NO B、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值 C、升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D、恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移 20．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（ ） A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值 B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān) D、從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度 21

13、、一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（??? ） A、0.4 mol B、0.6 mol?????? C、0.8 mol?????? D、1.2 mol 22、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小 B、點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n

14、（N2）不一樣 D、其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大 23．反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B、高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行 C、任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 D、任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行 24．反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ΔH = -46.19 kJ. mol—1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、隨溫度升高K增加

15、 B、隨壓強(qiáng)升高K增加 C、隨溫度升高K減小 D、隨壓強(qiáng)升高K減小 25、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是（ ） A、m+n>p+q,正反應(yīng)吸熱 B. m+np+q,正反應(yīng)放熱 D. m+n

16、，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( ) A、1molB和2mol C???????? B、2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)） C、1molB和1molC????????? D.、2molA、3molB和3molC 27、現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol； 丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1

17、mol n[H2,O(g)]＝1 mol. 達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是（ ） A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙 28．在一恒容的密閉容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡體系中，若增大A的濃度而使平衡向右移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、A的平衡濃度一定比原來(lái)平衡時(shí)大 B、B的平衡濃度一定比原來(lái)平衡時(shí)小 C、C的百分含量可能比原來(lái)平衡時(shí)大 D、A的轉(zhuǎn)化率一定比原來(lái)平衡時(shí)大 二、填空題（每空2分，共44分） 29、用50mL0.5

18、0mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”) （4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

19、 ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。 30、依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ___________________________________________。 （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+

20、 CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________ 31、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________( 填

21、：a一定增大、b一定減小、c可能增大也可能減小)。 (2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： ?? ? CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H＜0 (3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 ①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

22、_______(單選)。 a.增加水蒸氣??? b.降低溫度 c.使用催化劑??? d.增加氫氣濃度 32、反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。 （1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_____。 （2）若C為氣體且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。（填：正反應(yīng)或逆反應(yīng)） （3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)____態(tài)。 33、t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：

23、3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)x=__________。 (2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)________α(B)(填>、=或<) (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是____________(填寫(xiě)字母序號(hào)) A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變 化學(xué)答案： 填空每空2分，共44分 29、1）環(huán)形玻璃攪拌棒 2）保溫隔熱，減少熱量散失 3）偏小 4）偏小 30、1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ―725、76kJ／mol 2）CO (g)+FeO(s)= Fe (s)+ CO2(g) △H= ―218、03kJ／mol 31、1）反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 C 2) 0、03 3）平衡 大于、 d a