《2022年高二化學(xué) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高二化學(xué) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；2了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；3了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。情感目標(biāo)1、通過(guò)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。2、通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。課時(shí)安排1課時(shí)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入 實(shí)驗(yàn)1 取一支試管，將晶體Na2SO410H2O、BaCl2混合,引導(dǎo)觀察。實(shí)驗(yàn)2 另取一支試管，將Na2SO4、BaCl2溶液混合,引導(dǎo)觀察。1、比較實(shí)驗(yàn)1、2，上述復(fù)分解反應(yīng)必須在什么條件下進(jìn)行？實(shí)驗(yàn)證明：必須在 中進(jìn)行。2、為什
2、么反應(yīng)一般要在水溶液中進(jìn)行呢？盡管Na2SO410H2O中水，便產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+、SO42-和Ba2+、Cl-，相遇便發(fā)生了反應(yīng)，這就有Na+和SO42-，BaCl2中有Ba2+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，所以雖然混合卻不發(fā)生反應(yīng)。而一旦加入是離子反應(yīng)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镂覀儗⑺Q作電解質(zhì)。板書(shū)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ缢?、堿、鹽等；非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、酒精等。過(guò)渡 電解質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒蟀l(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子；那么，不同的電解質(zhì)在水溶液中的電離程度會(huì)不會(huì)存在差異？實(shí)驗(yàn)3 相同濃度的
3、HCl、NaOH 、NaCl、醋酸、一水合氨溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。學(xué)生討論 根據(jù)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：（1）接通電源后觀察到什么現(xiàn)象？ （2）從物質(zhì)分類的觀點(diǎn)看，它們各屬于哪一類？活動(dòng)與探究1我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異？2若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較醋酸鹽
4、酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條的反應(yīng)重點(diǎn)剖析1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；學(xué)生歸納 當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)， 是不同的。展示鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能完全電離，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分電離。 板書(shū)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。學(xué)生歸納 強(qiáng) 、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度存在形式化合物類型問(wèn)題探究CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？學(xué)生歸納 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)分組討論下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ _,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_ _.a.氯氣 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.醋酸 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀作業(yè)：P64頁(yè) 練習(xí)與實(shí)踐 1、4
2022年高二化學(xué) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案
