2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第9題 題組二 “位、構(gòu)、性”互推

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第9題 題組二 “位、構(gòu)、性”互推解題指導(dǎo)1.元素周期律中必考的2類“比較”：(1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較。(2)微粒半徑大小的比較依據(jù)：周期表中位置和微粒電子層結(jié)構(gòu)。2.?？嫉?個(gè)主族、1個(gè)周期：(1)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。3.短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。挑戰(zhàn)滿分(限時(shí)12分鐘)單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序數(shù)依次增大，W原子半徑最大，Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，Y的單質(zhì)與鹽酸

2、、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A.Y的單質(zhì)在空氣中加熱不會(huì)熔化B.工業(yè)上電解熔融的Y、Z的化合物可得Y單質(zhì)C.W、Z形成的化合物在水溶液中能電離D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物中含離子鍵、共價(jià)鍵2.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是()A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YWC.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物

3、質(zhì)的量之比均為123.X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料。下列說(shuō)法正確的是()A.熱穩(wěn)定性：X2RX2YB.WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C.Z位于第三周期第A族，Z與Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D.使甲基橙變紅色的溶液中：K、R2、ZY、WY一定能大量共存4.(xx徐州、宿遷、連云港三市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子

4、最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)B.元素Z、M的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差D.元素X和Y形成的化合物只有一種5.(xx通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(B)r(C)r(D)B.B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱C.E分別與A

5、、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D.C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B.單核陰離子半徑的大小順序?yàn)閞(W)r(Y)r(Z)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZYVWB.X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為 21C.甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵D.在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3膠粒8.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其

6、中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均不可能顯堿性B.Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱C.X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒D.Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說(shuō)明非金屬性QW答案精析題組二挑戰(zhàn)滿分1.CW是鈉，X是鎂，Y是鋁，Z是氯。A項(xiàng)，鋁單質(zhì)加熱會(huì)熔化，但不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氧化鎂中只有離子鍵，錯(cuò)誤。2.DW是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3

7、倍，則X是O；X、Z同族，則Z為S；Y、Z同周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則Y是Cl。A項(xiàng)，Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aSCl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O、S是同一主族的元素，元素的非金屬性O(shè)S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，錯(cuò)誤。3.C根據(jù)題中信息可知X、Y、Z、W、R分別是H、O、Al、Si、S。熱穩(wěn)定性：H2SSO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3、Cl電子層結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S的非金屬性比Cl弱，所以穩(wěn)定性；H2Sr(S)r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

8、，O的非金屬性比S的強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物H2O比H2S穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl中H與Cl為共價(jià)鍵，NaCl中Na與Cl之間為離子鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na在第三周期中金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的NaOH的堿性也最強(qiáng)，正確。6.DX、Y、Z、W均為短周期元素，所以從它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每梢缘贸鯵元素在第二周期，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可以推出Y是O元素，所以推測(cè)X為N，Z為S，W為Cl。因此，O元素沒(méi)有最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；單核陰離子的半徑r(Z)r(W)r(Y)，B錯(cuò)誤；非金屬性強(qiáng)弱順序中YZ，故其氫化物穩(wěn)定性YZ，C錯(cuò)誤；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，是最強(qiáng)的含氧酸。7.C根據(jù)V、W

9、的氣態(tài)氫化物的性質(zhì)，可以推斷甲為NH3、乙為HCl，則V為N，W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；根據(jù)Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，則Z為Fe。選項(xiàng)A，原子半徑XWYV，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，Al、Cl的質(zhì)子數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為10，二者之比為31，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，白煙為NH4Cl，是離子化合物，其中N、H之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3膠體，但0.1 mol的Fe(OH)3組成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B由W單質(zhì)的顏色知W為硫元素，故Y是氧元素，X是氮元素，Q是氯元素，Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種，當(dāng)Z是鈉、鎂元素時(shí)，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律知，B正確；HCl不能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱不能從氫化物與鹽反應(yīng)的角度進(jìn)行分析，D錯(cuò)誤。