2022年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測(cè) 新人教版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測(cè) 新人教版必修2一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”()。A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族解析按目前元素周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個(gè)周期共有118種元素，119號(hào)元素應(yīng)位于第八周期第A族。答案C2正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()。AH、D、T互為同素異形體B氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵CNH4Cl的

2、電子式：DS2的結(jié)構(gòu)示意圖：解析H、D、T互稱為同位素，A錯(cuò)誤；氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；氯離子的電子式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤。答案D3從化學(xué)鍵角度分析，下列不屬于化學(xué)變化的是()。A金剛石變?yōu)槭獴蔗糖溶解CCuSO4吸水生成結(jié)晶水合物DNH3溶于水答案B4下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是()。ANa BFe CO DAr解析依題意知該元素必為非金屬元素。答案C5食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()。A炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵BHCl的電子式是HCNaCl熔化時(shí)

3、破壞共價(jià)鍵DHCl的結(jié)構(gòu)式是HCl解析NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過(guò)程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯(cuò)誤；HCl的電子式為，結(jié)構(gòu)式為HCl，故B錯(cuò)誤，D正確。答案D6下列說(shuō)法中不正確的是()。A離子化合物中不一定含有金屬元素B由不同原子所形成的純凈物一定是化合物C在含有陽(yáng)離子的化合物中，一定含有陰離子D含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子解析A中，離子化合物可能不含金屬離子，而含有NH。B中，不同原子可能為同種元素的原子，也可能為不同元素的原子，同種元素的原子，不管是同種原子，還是兩種同位素原子，構(gòu)成的都是單質(zhì)。C中，含有陽(yáng)離子的化合物，一定屬于離子化合物，所以一定含有陰離子。D中，含有

4、金屬的離子也可能為陰離子，如AlO、MnO等。答案B7下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()。AH、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高CB、C、N、O、F原子半徑依次增大DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)解析考查元素性質(zhì)和在周期表中的位置關(guān)系，是常見(jiàn)題型。同周期元素(除稀有氣體)，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價(jià)逐漸升高，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。答案C8下列說(shuō)法中，正確的是()。A周期表中的主族都有非金屬元素B周期表中的主族都有金屬元素

5、C周期表中的非金屬元素都位于主族(除稀有氣體)D周期表中的非金屬元素都位于短周期解析考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。答案C9幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是()。元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多BY與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)CZ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性D在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵解析由題給主要化合價(jià)可知，X位于第A族，Y位于A族，Z位于第A族，L位于第A族，M位

6、于第A族，Q位于第A族。在短周期元素中，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg、Al、S、Cl、C、O。答案D10A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()。AABCDE BCDABECBADCE DECDBA解析同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)堿的堿性逐漸減弱，原子序數(shù)BA；同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)酸的酸性逐漸增強(qiáng)，原子序數(shù)CD；同周期元素自左至右，原子

7、半徑逐漸減小，E的原子序數(shù)最大，故五種元素的原子序數(shù)為BADCE。答案C11有人建議將氫元素排在元素周期表的A族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是()。H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH；與堿金屬元素形成離子化合物：MH分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A BC D解析H與鹵族元素得到一個(gè)電子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為XX型，故正確，而只要相同的原子就可以形成非極性鍵，故錯(cuò)。答案A12元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子排布。下列推測(cè)不正確的是()。A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑：XY

8、，離子半徑：XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析由X與Z2具有相同核外電子排布分析：X若為K，則Z為S，根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推測(cè)Y只能為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na，Z為O，Y為Cl，結(jié)合元素周期律可知B項(xiàng)不正確。答案B13已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()。A鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾魿氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2解析根據(jù)鈹在周期表中的位置，金屬性：NaLiBe；CaMgBe。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg與冷水難以反應(yīng)，故Be更難反應(yīng)

9、。答案C14a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是()。A原子序數(shù)：abcBd單質(zhì)最活潑C原子半徑：acdD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：dac解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數(shù)：cab，A錯(cuò)誤；N2中含有NN鍵，性質(zhì)很穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；原子半徑：acd，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：dca，D錯(cuò)誤。答案C15四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具

10、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則下列敘述正確的是()。abnm元素的原子序數(shù)：abcd元素非金屬性：ZR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：XYA只有 BC D解析由題意知，ambncndm，又m n，則錯(cuò)誤，正確。主族元素簡(jiǎn)單陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為8族序數(shù)，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故正確，錯(cuò)誤。綜上所述，D正確。答案D16X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()

11、。AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7解析由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種；Y元素的原子結(jié)構(gòu)為，故Y是P；Z元素原子L層有6個(gè)電子，Z是O。分析各化合物化學(xué)式計(jì)算Y的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為6價(jià)、5價(jià)、5價(jià)、5價(jià)，而磷元素?zé)o6價(jià)，故A項(xiàng)不可能。答案A二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(9分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)

12、示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)_。(2)已知氧有三種同位素O、O、O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_。(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族，核穩(wěn)定性R_R(填“”、“”或“”)。解析(1)根據(jù)題目信息知，2、8、20、28、50、82、114、126這樣的數(shù)稱為“幻數(shù)”，所以前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素是氦、氧、鈣；(2)因?yàn)榫哂须p“幻數(shù)”(即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是“幻數(shù)”)的原子核最穩(wěn)定。根據(jù)氧的同位素原子知，只有O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都等于幻數(shù)8，最穩(wěn)定；(3)根據(jù)元素R的質(zhì)子數(shù)知該元素位于周期表的第七周期第A族，由于R的質(zhì)子數(shù)是“幻數(shù)”，中子數(shù)為29811

13、4184，184是偶數(shù)，題中稱之為“幻數(shù)”，所以R相對(duì)穩(wěn)定。答案(1)(2)O(3)7A18(9分)用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：(1)NH4Cl_；(2)Na2O_；(3)Na2O2_；(4)H2S_；(5)CO2_；(6)MgCl2_；(1)(6)中，僅含離子鍵的是_，僅含共價(jià)鍵的是_，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_。解析考查電子式的書寫及離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。答案 (2)(6)(4)(5)(1)(3)19(12分)根據(jù)元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題：主族周期AAAAAAA0族123(1)能顯1價(jià)，還能顯1價(jià)的元素是_。(2)最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是_。(3)單質(zhì)具有

14、半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是_。(4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是_。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_。(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個(gè)原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由_元素組成的。(7)其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是_。(8)a元素能以正化合價(jià)與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是_，b元素是_。答案(1)H(2)He(3)Si(4)C(5)F(6)C(7)Na和F(8)MgO20(11分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙

15、、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為23。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的名稱是_，丙分子的電子式為_。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號(hào))。a只含共價(jià)鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價(jià)鍵解析從分子的特點(diǎn)和單質(zhì)為無(wú)色氣體去分析可確定：X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3；丁為HNO3；戊為NH4NO3。在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性

16、共價(jià)鍵。答案(1)氫(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c21(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的電子式是_，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。解析已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑DCAB，所以A、B、C、D在周期表中相對(duì)位置如圖所示。ABD C 又因?yàn)镃原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C為第3周期A族，D為第3周期A族，從而可知C為硅，D為鈉，進(jìn)而可推知，A為碳。由于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，146B，因此B為8，即為氧。答案(1)COSiNa(2)H2OCH4SiH4(3) (4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2