九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一章《鹽 化肥》單元檢測(cè)題2（含解析）（新版）新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一章鹽 化肥單元檢測(cè)題2（含解析）（新版）新人教版一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有積極的作用，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B稀土是儲(chǔ)量較少、不可再生的金屬資源C超量施加化肥、農(nóng)藥有利于農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收D冬季使用粗鹽作融雪劑清雪，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害2施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段下列化肥中屬于復(fù)合肥的是（ ）ACO（NH2）2BKNO3CK2CO3DCa3（PO4）23常溫下，下列物質(zhì)呈氣態(tài)的是（ ）A酒精 B純堿 C氨 D硫酸4對(duì)于反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A上述反應(yīng)

2、屬于復(fù)分解反應(yīng) B排放在空氣中的氨氣不會(huì)造成大氣污染C銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，不會(huì)降低肥效 D在NH4NO3中，氮元素化合價(jià)相同5酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛下列做法錯(cuò)誤的是（ ）A用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液B用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C用食鹽水除去水壺中的水垢D施用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力6規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（ ）AA BB CC DD7下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，合理的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別氧氣和二氧化碳將兩種氣體分別通入滴有紫色石蕊試液的水中B稀釋濃硫酸將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌

3、C除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉加入適量的稀硫酸D除去氧化鈣中的碳酸鈣加水充分溶解，過(guò)濾AA BB CC DD8下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（）ACa2+、K+、Cl、NO3 BNH4+、Fe3+、Cl、SO42CNa+、Ba2+、SO42、OH DBa2+、H+、NO3、CO329在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無(wú)色液體的是（ ）ANa2CO3溶液、KCl溶液BBaCl2溶液、KOH溶液CFeSO4溶液、NaNO3溶液DCuO、Na2SO4溶液10下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作AMnO2(K

4、Cl)水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶BCaCl2溶液(HCl)適量Na2CO3固體溶解CCO(CO2)濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸洗氣、干燥DCu(CuO)O2加熱AA BB CC DD11下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程不符合ABC的是（ ）ACOCO2CaCO3 BCO2C6H12O6H2OCO2H2OH2DCuCuOCu(OH)212由于我國(guó)北方某些城市在嚴(yán)冬時(shí)節(jié)曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁的樹(shù)木死亡目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護(hù)樹(shù)木的作用，具有上述作用的新型融雪劑是 ( )A氯化鈉氯化鈣 B氯化鈉氯化鎂C氯化鈉醋酸鈣醋酸鎂 D尿素硝酸鈣硝酸鎂13將下列各組溶液在p

5、H=2時(shí)能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的是（）ANa2CO3、KCl、NaOH BNaCl、KNO3、CuSO4CBa（NO3）2、NaCl、Na2SO4 DK2SO4、NaCl、NaNO314下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是（ ）ANa2SO4、H2SO4、AlC13、BaCl2 BMgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2CMgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 DNa2CO3、HCl、K2SO4、KNO315下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是 （ ）AA BB CC DD二、填空題16有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、

6、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）沉淀A的化學(xué)式是_；操作1是_。（2）固體中一定不含_，一定含_。（3）寫(xiě)出通入CO2生成沉淀的化學(xué)方程式_，_。17如圖所示AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B、C、D、E、F都是氧化物。請(qǐng)回答：（1）G的化學(xué)式為_(kāi)。（2）E與F發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是_，寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途_；（3）A、D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_(kāi)。三、推斷題18AE是五種不同類別的常見(jiàn)物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E

7、屬于酸類物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(其中實(shí)線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線表示物質(zhì)間不能反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E的化學(xué)式為_(kāi)，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的類型是_。(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_。(填化學(xué)式)19現(xiàn)有幾種常見(jiàn)物質(zhì)：其中D可作干燥劑，F(xiàn)為藍(lán)色沉淀，M為黑色粉末，N為白色沉淀，X是實(shí)驗(yàn)室通常用來(lái)制取氣體B的酸，Z是與X不同的酸。它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)物和生成物略）：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：N_，X_。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。（3）圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)，反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中

8、的_反應(yīng)。四、實(shí)驗(yàn)題20同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無(wú)色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：（1）小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是。（2）他取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液。（3）小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問(wèn)，并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為，靜置，（寫(xiě)出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確。（4）二位

9、同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na2CO3 。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽也可能不是Na2CO3，你認(rèn)為他們的理由是。21某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進(jìn)行燃燒，反應(yīng)后集氣瓶?jī)?nèi)有黑色固體和白色固體生成。該小組經(jīng)分析得知，白色固體中不可能有NaOH，原因是。他們對(duì)白色固體成分進(jìn)一步探究。【提出問(wèn)題】白色固體是什么？【查閱資料】Na2OH2O=2NaOH 鈉能與水反應(yīng)生成NaOH和H2【猜想與假設(shè)】白色固體是Na2O 白色固體是Na2CO3白色固體還可能是【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩。固體全部溶解向上述所得溶液中加入過(guò)量

10、CaCl2溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀取靜置后的上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液。試液不變色白色固體是。【得出結(jié)論】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，三個(gè)猜想中猜想成立。鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為。【反思與交流】鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是。A水 B干沙土 C二氧化碳五、計(jì)算題22將NaCl與NaNO3的混合物1.47g完全溶于4.8g水中，加入12.2gAgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前少2.87g，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（保留1%）23我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na2CO3中常混有少量的NaCl，現(xiàn)有樣品11.0 g，將其放入干

11、凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)圖中A點(diǎn)表示_。(2)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)參考答案1B【解析】試題分析： A催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B稀土是儲(chǔ)量較少、不可再生的金屬資源，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C超量施加化肥、農(nóng)藥能污染水和土壤，危害人體健康，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D冬季使用粗鹽作融雪劑清雪，會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B考點(diǎn)： 化學(xué)與社會(huì)2B【解析】試題分析：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬

12、于氮肥，不是復(fù)合肥，故錯(cuò)誤；B、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故正確；C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，不是復(fù)合肥，故錯(cuò)誤；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，不是復(fù)合肥，故錯(cuò)誤；故選B考點(diǎn)：常見(jiàn)化肥的種類和作用點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化肥的分類方面的知識(shí)，解答時(shí)要分析化肥中含有哪些營(yíng)養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類3C【解析】A、常溫下酒精是液態(tài)，故錯(cuò)誤；B、純堿是碳酸鈉，常溫下是固態(tài)，故錯(cuò)誤；C、氨氣常溫下是氣體，正確；D、硫酸常溫下是液態(tài)，錯(cuò)誤。故選C。4A【解析】【詳解】A、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。上述反應(yīng)屬于

13、復(fù)分解反應(yīng)，氨氣和水屬于氨水分解得到的，故A正確；B、氨氣屬于刺激性氣味氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣，故B錯(cuò)誤；C、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銨（NH4NO3）中，銨根顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)：銨根中氮元素的化合價(jià)是x，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x+（+1）4=+1，則x=-3價(jià)；硝酸根顯-1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)：硝酸根中氮元素的化合價(jià)是y，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：y+（-2）3=-1，則y=+5，硝酸銨中氮元素化合價(jià)不同，銨根中的氮元素顯3價(jià)，硝酸根中的氮元素顯+5價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選A。5C【

14、解析】試題分析：A、石灰乳和硫酸銅都具有殺菌作用，用石灰乳與硫酸銅溶液可以配制農(nóng)藥波爾多液，正確；B、鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)，可以用于清除鐵器表面的鐵銹，正確；C、食鹽氯化鈉與水垢不反應(yīng)，不能用于清除水垢，錯(cuò)誤；D、氮元素能促進(jìn)枝葉繁茂，鉀元素能使莖稈粗壯，故用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力，正確；故選C考點(diǎn)：酸堿鹽的應(yīng)用；常見(jiàn)化肥的種類和作用6A【解析】A、在稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入水中，不斷用玻璃棒攪拌，故正確；B、稱量藥品時(shí)，藥品放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，故不正確；C、測(cè)定溶液的pH值時(shí)，將待測(cè)液滴在pH試紙，然后將pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故不正確；D、熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽

15、蓋滅，不能用嘴吹滅，故不正確。點(diǎn)睛：濃硫酸稀釋時(shí)，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里?？梢院?jiǎn)記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪” 。7A【解析】試題分析：A、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氧氣不能，將兩種氣體分別通入滴有紫色石蕊試液的水中，能使紫色石蕊溶液變紅色的是二氧化碳，無(wú)明顯變化的是氧氣；能一次鑒別出這兩瓶氣體，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理。B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理。C、氫氧化鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水

16、，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理。D、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理。故選：A?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)8A【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，且不存在有色離子，故A正確；B、四種離子在溶液中

17、不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黃色，故B錯(cuò)誤；C、Ba2+、SO42在溶液中能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Ba2+、H+與CO32在溶液中分別能結(jié)合成碳酸鋇沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。9 A 【解析】 試題分析：在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入一些物質(zhì)，最終只存在無(wú)色液體，說(shuō)明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子 A、稀硫酸和Na2CO3溶液生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與KCl溶液不反應(yīng)，且不存在有色離子，最終只

18、存在無(wú)色液體，故選項(xiàng)正確B、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、三者之間不反應(yīng)，但FeSO4溶液呈淺綠色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈淺綠色，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：A考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題10C【解析】A、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，將其溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥即可，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，違背除雜原則，錯(cuò)誤；C、一氧化碳不與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也不與濃硫酸反應(yīng)。二氧化碳與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，再通過(guò)濃硫酸干燥，正確；D、銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，違背除雜原則，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：解決除雜問(wèn)題

19、時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。11D【解析】試題分析：A選項(xiàng)中一氧化碳和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳和碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣；B選項(xiàng)二氧化碳通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；C選項(xiàng)氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，水通電電解生成氧氣和氫氣；D選項(xiàng)金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與碳反應(yīng)生成金屬銅；氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；故答案選擇D考點(diǎn)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化12D【解析】解題的突破口在于對(duì)樹(shù)木起到施肥養(yǎng)護(hù)的作用，在四個(gè)選項(xiàng)中只有D選項(xiàng)含有常用的化肥尿素，而其它選項(xiàng)均未找的可以作為樹(shù)

20、木肥料的物質(zhì)。故選D。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是抓住可做肥料這一突破口。13D【解析】試題分析：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的離子相互結(jié)合成氣體、沉淀、水。離子能夠共存，說(shuō)明這些物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，pH=2的溶液中有大量的H+，碳酸根離子結(jié)合氫離子會(huì)生成二氧化碳和水、氫氧根離子結(jié)合氫離子會(huì)生成水，所以不能共存，A錯(cuò)誤；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，不符合題意，B錯(cuò)誤；鋇離子和硫酸根離子結(jié)合會(huì)結(jié)合生成硫酸鋇沉淀不能共存，C錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)：離子共存、復(fù)分解反應(yīng)的條件14B【解析】試題分析：A、兩兩混合能與兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是AlCl3溶液，能產(chǎn)生一種沉淀的是Na2SO4、H2

21、SO4，無(wú)法區(qū)別Na2SO4、H2SO4，故不加其他試劑無(wú)法鑒別； B、四種溶液兩兩混合后，能與兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是MgSO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是HCl溶液；然后將MgSO4與HCl溶液分別同時(shí)滴加到剩余溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液，有沉淀生成的是Ba（NO3）2溶液，故不加其他試劑可以鑒別； C、兩兩混合后，MgCl2與NaOH，H2SO4與Ba（NO3）2分別生成沉淀，分為兩組，但組內(nèi)溶液無(wú)法鑒別，故不加其他試劑無(wú)法鑒別； D、四種溶液兩兩混合后，有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3、HCl，無(wú)明顯現(xiàn)象的是K2SO4、KNO3，分為兩組，但組內(nèi)溶液無(wú)法鑒別，故不加其他試劑無(wú)法鑒別；故選B考

22、點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、酸堿鹽的性質(zhì)15C【解析】A向碳酸鈉溶液中滴加氫氧化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀，并隨著氫氧化鈣溶液的不斷加入沉淀逐漸增加，故圖象A正確；B首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應(yīng)速度快，圖象的斜率鎂應(yīng)比鋅大，即應(yīng)該陡一點(diǎn)；其次根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖象的終點(diǎn)應(yīng)該比鋅高，故圖象B正確；C由于NaOH溶液呈堿性，所以反應(yīng)開(kāi)始溶液的PH應(yīng)該大于7，故圖象C錯(cuò)誤；D由于反應(yīng)物的質(zhì)量相等，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量也相等，但由于碳酸鈣的狀態(tài)不一樣，根據(jù)影響反應(yīng)快慢的條件知粉末狀的和鹽酸接觸面積大，反應(yīng)快，所以粉末狀的碳酸鈣的圖象應(yīng)該陡一點(diǎn)，故圖象D正確；故選C。16 C

23、aCO3過(guò)濾CuSO4 Na2SO4CaCO3 BaCl2 NaOHCO22NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl【解析】白色粉末加入足量的水，得無(wú)色濾液和白色沉淀，可推得無(wú)“CuSO4”； “白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的硫酸鋇；白色沉淀加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，可知既只有“碳酸鈣”，沒(méi)有“硫酸鋇”；而沒(méi)有硫酸鋇時(shí)，則Na2SO4與BaCl2至少有一種沒(méi)有；無(wú)色濾液通入二氧化碳生成白色沉淀，說(shuō)明含有氫氧化鈉和氯化鋇，則一定沒(méi)有硫酸鈉，但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定KNO3的存在與否；所以，原固體粉末中一定含有CaCO3

24、、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有KNO3。（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO3；操作1將固體和液體分開(kāi)，是過(guò)濾；（2）原固體粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4；（3）二氧化碳先與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，化學(xué)方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O ，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。17（1）H2 （2）化合反應(yīng) 除鐵銹；（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【解析】試題分析：根據(jù)G是最輕的氣體，可確定G為氫氣；物質(zhì)F為由氫氣反應(yīng)生成的氧化物且又可生成

25、氫氣，可判斷F為水；A是人體胃液中含有的酸,A為鹽酸,鹽酸常用于除鐵銹；與水和鹽酸A都可以反應(yīng)的氧化物E為可溶性堿所對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，常見(jiàn)的此類物質(zhì)為生石灰氧化鈣，則可判斷物質(zhì)E為氧化鈣，氧化鈣與水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；能由鹽酸生成的氧化物主要為水和二氧化碳，而F物質(zhì)為水，則B物質(zhì)為二氧化碳；能與B物質(zhì)二氧化碳相互轉(zhuǎn)化的氧化物C應(yīng)為一氧化碳，根據(jù)氣體一氧化碳的性質(zhì)，能與金屬氧化物反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可判斷物質(zhì)D為常見(jiàn)的金屬氧化物，如氧化鐵、氧化銅等；鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷18H2SO4Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O復(fù)分解反應(yīng)FeCuCl2=FeCl2Cu

26、H2SO4CO2【解析】【詳解】(1)根據(jù)A-E是五種不同類別的常見(jiàn)物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類，所以E是硫酸，硫酸和C會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以C是鐵或氧化銅中的一種，A和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A和硫酸不會(huì)反應(yīng)，所以A是二氧化碳，氯化銅不與硫酸反應(yīng)，D是氯化銅，C是鐵；E的化學(xué)式為H2SO4，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2FeCl2

27、+Cu；(3)E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是H2SO4轉(zhuǎn)化為CO2。19 BaSO4HClCaCO3CaO + CO2CO+CuOCu+ CO2Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4分解復(fù)分解【解析】（1）常見(jiàn)干燥劑有：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣，由“D可作干燥劑”且是高溫下分解生成，可以判斷D為CaO，則為：CaCO3 CaO+CO2，那么A為CaCO3，B為CO2，那么應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，所以X是鹽酸；（2）由圖示D+H2OE為：CaO+H2O=

28、可知，E為Ca（OH）2；B+YC應(yīng)為：CO2+C2CO，故C為CO；（3）由M為黑色粉末可知，M為CuO，故應(yīng)為：CO+CuO Cu+CO2，則H是Cu；Z是與X不同的酸，則M+酸Z=G應(yīng)為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，那么G為CuSO4；則應(yīng)為：Ba（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+BaSO4，屬于復(fù)分解反應(yīng)；F為藍(lán)色沉淀，N為白色沉淀，則F為Cu（OH）2，N為BaSO4。點(diǎn)睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點(diǎn)、用途，即常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。如；反應(yīng)條件高溫的初中就兩類反應(yīng)：碳酸鈣高溫分解，金屬氧化物被還原。藍(lán)色的溶液一定是含銅離子等。20（1）一定不

29、是NaCl溶液 （2）有無(wú)色氣體產(chǎn)生 （3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液后，溶液無(wú)明顯變化。（5）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3【解析】試題分析：小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是一定不是NaCl溶液，因?yàn)槁然c顯示中性；取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到有無(wú)色氣體產(chǎn)生溶液小張同學(xué)認(rèn)為Na2CO3；因?yàn)闅溲趸c本身會(huì)變質(zhì)為碳酸鈉，也會(huì)產(chǎn)生氣泡；取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為Na2CO3 + CaCl2 = C

30、aCO3 + 2NaCl；因?yàn)榧尤氲穆然}和產(chǎn)生的氯化鈉是中性的物質(zhì)，所以將上層清液少許于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液后，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液不顯示堿性，才能說(shuō)明小張結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽也可能不是Na2CO3，你認(rèn)為他們的理由是也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3。考點(diǎn)：氫氧化鈉的性質(zhì)和變化21反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素；NaOH；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩。固體全部溶解，說(shuō)明該物質(zhì)能夠溶于水中；向上述所得溶液中加入過(guò)量CaCl2溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明白色物質(zhì)中含有碳酸鈉；取靜置后的上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞

31、試液。試液不變色，說(shuō)明不含有氫氧化鈉；白色固體是碳酸鈉。【得出結(jié)論】4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；【反思與交流】B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道白色固體中不可能有NaOH，原因是反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素；因?yàn)镹a2OH2O=2NaOH鈉能與水反應(yīng)生成NaOH和H2，同時(shí)生成的氫氧化鈉會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)白色固體可能是三種情形：白色固體是Na2O 白色固體是Na2CO3 白色固體NaOH；向上述所得溶液中加入過(guò)量CaCl2溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明物質(zhì)含有碳酸鈉，取靜置后的上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液，試液不變色，說(shuō)明說(shuō)明不含有氫氧化鈉，因此白色固

32、體為碳酸鈉，鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是干沙土，不能用水和二氧化碳。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的性質(zhì)和變化2213%【解析】氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量，就是生成沉淀的質(zhì)量。設(shè)生成硝酸鈉的質(zhì)量為x，樣品中氯化鈉的質(zhì)量為yAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 143.5 85 y 2.87g x58.5/y=143.5/2.87g y=1.17g 85/x=143.5/2.87g x=1.7g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：略點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方

33、程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。23 Na2CO3與鹽酸或HCl恰好完全反應(yīng)96.4%【解析】(1)由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)。由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，加入的稀鹽酸的量是過(guò)量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl。（2）設(shè)樣品中，含Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 x 100 g7.3% x=10.6 g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：96.4%答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%。