2022年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案(VIII)

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1、2022年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案(VIII)（考試時(shí)間：120分鐘 滿分：100分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5 S32 Cu64一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是（ ） A濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識(shí)B金屬鈉保存在CCl4中（鈉的密度小于CCl4）C氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中D硝酸銀溶液存放在無(wú)色試劑瓶中2下列各種變化中, 不屬于化學(xué)變化的是（ ）A向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液, 析出白色沉淀 B加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末C向沸水中滴入飽和

2、氯化鐵溶液, 制取氫氧化鐵膠體D向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液, 析出白色沉淀3某膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì)：淀粉溶液 硫酸鎂溶液 硅酸膠體 氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉的是（ ） A B C D4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH=SO32+H2O5下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ） 同素異形體：紅磷、P4混合物：石英

3、、水玻璃、淀粉、水銀、王水、漂白粉化合物：HCl、MgCl2、HD酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿、硫氫化鉀弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF高分子化合物：糖類、蛋白質(zhì)、酚醛樹脂同分異構(gòu)體：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯A B C D6分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與鈉反應(yīng)放出H2的有幾種（ ）A4 B6 C7 D87用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）XYXYZZZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含有的原子數(shù)目為2NA

4、B36.5 g HCl氣體中含有Cl數(shù)為NAC室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD常溫下，0.1 molL-1AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1NA9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋中正確的是（ ）選項(xiàng)問(wèn)題解釋A實(shí)驗(yàn)室不能配制含有Fe3+、MnO4、SO42、Ba2+的中性溶液Fe3+水解呈酸性B含有H+ 、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+含有Ag+的溶液必然含有NO3，在酸性條件下，可氧化Fe2+C將氨氣通入水中，形成的水溶液能導(dǎo)電氨氣是電解質(zhì)D在FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色發(fā)生反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl10下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)

5、法正確的是（ ）制乙酸乙酯時(shí)，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中 用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花油脂水解可得到氨基酸和甘油 纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體 溴乙烷、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解 乙醇中是否含水，可用金屬鈉來(lái)檢驗(yàn) 乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng) 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽A B C D11化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ）A定性檢驗(yàn)SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用鹽酸將其酸化C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量H2SO4酸化，減小其水解程度12氧化

6、還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O = H2SO42HBr的反應(yīng)原理相似，且水的作用也相同的是 ( )A2AlCl33Na2S6H2O = 2Al(OH)33H2S6NaClB2F22H2O = 4HFO2C2Na2O22H2O = 4NaOHO2D2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H213常溫下，四個(gè)容積為20 L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是( )ACl2 BCO2 CSO2 DHCl 14鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（ ）ABCD

7、15為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液CKCl固體（I2）KOH溶液加熱D苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾16如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為34C相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12D反應(yīng)中Cl2只作氧化劑17利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）NH4Cl和Ca(OH)2A量取20.00 mL Na2CO3溶液 B能證明非金屬性 ClCSiC實(shí)驗(yàn)室制取并收集

8、NH3 D分離酒精與CCl418有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則M溶液里的陰離子應(yīng)該是（ ） AMnO4、SO42、NO3 BOH、S2、CO32COH、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4219已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：Cl2Br2Fe3I2。下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使混

9、合溶液變成無(wú)色C向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存20去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基B每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有1個(gè)手性碳原子C1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D去甲腎上腺素不能與鹽酸反應(yīng)，只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)21在干燥的燒瓶中充滿標(biāo)況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對(duì)分子質(zhì)量是34.8，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）（ ）A

10、 B C D無(wú)法計(jì)算22將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL 2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/L NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是（ ）A200mL B250mL C425mL D560mL23已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應(yīng)，現(xiàn)有0.1 mol/L的Na2SO3溶液12 mL，恰好與0.04 mol/L的K2Cr2O7溶液10 mL完全反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)（ ）A+1 B+3 C+4 D+5二、非選擇題(本題包括5小題，共54分)24（9分）用CuSO45H2O晶體，配制0.2 mol/L的CuSO4

11、溶液480 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 。(2)容量瓶使用前應(yīng) 。 (3)應(yīng)用托盤天平稱取CuSO45H2O晶體的質(zhì)量為 g。(4)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：溶解、搖勻、洗滌并轉(zhuǎn)移、冷卻、稱量、轉(zhuǎn)移溶液、定容、裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是 (填序號(hào))。(5)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的有 (填序號(hào))硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼 硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面定容時(shí)俯視刻線搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理25（11分）亞硝酸鈉（

12、NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過(guò)量食用會(huì)引起中毒。餐飲服務(wù)單位應(yīng)加強(qiáng)對(duì)亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理。某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過(guò)程：NaNO2NO。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式）。（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 。（4）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。下列關(guān)于

13、上述中毒、解毒過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是 （填序號(hào)）。A. NaNO2是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+ D. NaNO2被氧化（5）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來(lái)鑒別NaNO2和NaCl溶液，可選用的物質(zhì)有自來(lái)水 淀粉碘化鉀試紙 淀粉 白糖 食醋 白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有 （填序號(hào)）。26（10分）某無(wú)色溶液中可能存在如下幾種陰陽(yáng)離子:陽(yáng)離子Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+陰離子Cl、CO32、SO42、NO3、I現(xiàn)對(duì)該溶液樣品進(jìn)行以下研究:. 向溶液中加入稀鹽酸后有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色;. 若向所

14、得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;. 若向所得溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,最終溶液無(wú)沉淀生成;. 向所得溶液中通入過(guò)量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:(1)該溶液中一定存在的陽(yáng)離子為 ,一定不存在的離子為 。(2)檢驗(yàn)溶液中可能還存在的陽(yáng)離子的方法為 。(3)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。(4)寫出實(shí)驗(yàn)中生成白色絮狀沉淀的化學(xué)方程式: 。27、（10分）(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物)是重要的化工原料和化學(xué)試劑，在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)被氧化而變質(zhì)。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下

15、實(shí)驗(yàn):ABCDM樣品P2O5品紅溶液 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)26H2O分解的部分產(chǎn)物。裝置A的氣密性的檢查方法是 。已知:五氧化二磷是酸性干燥劑,假設(shè)干燥管中試劑均足量。B裝置的作用是 。M干燥管中所放的藥品是 。(2)檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)26H2O是否變質(zhì)的試劑是 (填化學(xué)式)；檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是 。(3)實(shí)驗(yàn)室常用(NH4)2Fe(SO4)26H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定過(guò)二硫酸銨(NH4)2S2O8的純度(過(guò)二硫酸銨的相對(duì)分子量為238，滴定反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3+2SO42-)。取w g過(guò)二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配

16、制成250 mL 溶液。準(zhǔn)確量取20.00 mL配制的溶液于錐形瓶中，用c molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL2.5022.581.0023.120.0019.92完成上述實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確量取20.00 mL過(guò)二硫酸銨溶液,所用儀器的名稱是 。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品的純度為 (用含w、c的代數(shù)式表示)。 28（14分）分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。試回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物的名稱為

17、(系統(tǒng)命名) ；合成路線中反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程為 。(3)有機(jī)物D中總共有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(5)E的同分異構(gòu)體(含苯環(huán))總共有 種，寫出一種同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。要求： 屬于芳香族化合物。不能與金屬Na反應(yīng)。銅仁一中xx高三年級(jí)第二次模擬考試化學(xué)試題 參考答案一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)123456789101112選項(xiàng)AABDBDCCBACC題號(hào)1314151617181920212223選項(xiàng)DCBDCADBABB二、非

18、選擇題(本題包括5小題，共54分)24（9分）(1)容量瓶（500ml）、膠頭滴管（2分）(2) 查漏（1分）(3)25.0（2分）(4) （2分）(5) （2分）25（11分）（1）NaNO2（2分）2e-（2）2NaNO2 + 4HI = 2NaI + I2 + 2NO + 2H2O（3分）（3）0.25 mol（2分）（4）B（2分）（5）（2分）26（10分）(1)Al3+、NH4+ ; Fe2+、Ba2+ 、CO32(2)用潔凈鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),若火焰呈黃色,原溶液中存在Na+,若不出現(xiàn)黃色,則不存在Na+(3)6I-+2 NO3+8H+2NO+ 3I2 + 4H2O(4)

19、NaAlO2+CO2 + 2H2OAl(OH)3+NaHCO327、（10分）(1) 將裝置A與導(dǎo)管相連，將該導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹。觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡。停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱。（2分）除去NH3 （1分） 堿石灰（1分） (2)KSCN （1分） 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說(shuō)明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說(shuō)明樣品已完全變質(zhì)（2分）(3)酸式滴定管或移液管（1分） （注：第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)舍去）（2分）28（14分）(1) 2甲基丁烷 氧化反應(yīng) （2分，每空各1分） (2)（2分）(3) 4 1:1:3:3 （4分）(4) （2分）(5)4 （4分）