2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 鎂鋁及其重要化合物（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 鎂鋁及其重要化合物（含解析） 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共20小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.下列關于金屬鋁的敘述中，說法正確的是 　　　　　　　?。ā? ） A.Al 是地殼中含量最多的元素 B.因為Al在常溫下與濃硫酸不反應，所以可用鋁槽車運輸濃硫酸 C.與A

2、l反應產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性 D.Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 2.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷 下列說法錯誤的是 ( ) A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應 B.鋁是一種較活潑的金屬 C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量 D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 3.（xx?西城區(qū)校級模擬）下列實驗的現(xiàn)象及結論不正確的是（　?。? 　 A． 過氧化鈉放置在空氣中，最

3、終轉變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3 　 B． SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 　 C． 打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點比鋁高 　 D． 分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 4.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ） A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

4、D．該反應中化學能全部轉化為熱能 5.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10 g ，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混和物中一定含有的金屬是 A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 6.．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L Noah溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1g，則下列有關敘述中正確的是 A．參加反應的硝酸的物質的量為0．4mol B．加入合金的質量可能為9．

5、6g C．沉淀完全時消耗Noah溶液體積為150mL D．溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0．224L 7.某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案． 方案①：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀 方案②：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀 NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是（　?。? 　 A． X溶液溶質為AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2 　 B． b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 　 C． 在O

6、點時兩方案中所得溶液濃度相等 　 D． a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應 8.將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是 A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0．1NA B．x=2y C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y 9.下列各組物質，不能按（“”表示反應一步完成）關系轉化的是 選項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al

7、(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 10.美國“海浪”潛艇上的核反應堆內使用了液體鈉鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質，有關說法不正確的是（ ） A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na） C．m g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質，則其中含有鈉的質量為0.46m g D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2

8、越多，則鈉的質量分數(shù)越大 11.用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 試劑X可以是鹽酸 　 B． 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 　 C． 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 　 D． 操作②中發(fā)生的化學方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3 12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（　?。? 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：鹽酸＞硅酸

9、 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點：氧化鋁＞鋁 C 常溫下，向濃硫酸中投入鋁片 鋁片不溶解 常溫下，鋁不與濃硫酸反應 D 向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置 溶液分層，下層為橙紅色 溶液中含有Br﹣ 　 A． A B． B C． C D． D 13.在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質的推斷可能錯誤的是 （ ） A.是銀白色的軟質金屬????? ?? ? B.能生成+3價的離子化合物??? ????????? C.與

10、硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽???????? D.鉈的金屬性強于鋁 14.Al.Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體質量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質的量可能為（ ） A.0.04 mol B.0.03 mol C.0.06 mol D.0.05 mol 15.KHSO4.BaCl2.Na2CO3.FeSO4和氯水五種溶液，有右圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列說法不合理的是（ ）。 A.X可能為KHSO4 B.Y一定為Na2CO3 C.M不可能是B

11、aCl2 D.N可能是FeSO4 二 、填空（本大題共3小題） 16.無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 （1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為 。 （2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下： 已知： 物質 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點/℃ 57.6 180（升華） 300（升華） 1023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫出一種）。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則

12、反應生成相對原子質量比硅大的單質是 。 ③已知： （i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 （ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為 。 ④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為 ________。 ⑤結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是 。 17.水 NaOH溶液 稀硫酸 加熱 N

13、aOH溶液 過量稀氨水 A 沉淀F 溶液G 沉淀C 沉淀E 固體B 溶液D 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化： 請回答下列問題： (1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________ 。 (2)B、C、D、E 4種物質的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。 (3)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________ 。

14、沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。 溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為___________________________________。 18.（12分）Al及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]，再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質，進一步處理后還可以得到Al。 已知焙燒明礬的化學方程式為： 請回答： （1）Al2O3的摩爾質量是 。 （2）工業(yè)上可用電解Al2O3制備Al，其化學方程式是

15、 。 （3）在焙燒明礬的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。 (4) 焙燒明礬時產(chǎn)生的SO2可綜合利用來制硫酸。 已知25℃、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 ＝ 一197 kJ/mol 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2 ＝ 一44 kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝ 一545 kJ/mol SO3 (g)與H2O(l)反

16、應的熱化學方程式是 。 (5) 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2。 ① 該電池的負極反應式 。 ② 電池總反應的化學方程式 。 xx萬卷作業(yè)卷（鎂鋁及其重要化合物）答案解析 一 、選擇題 1.D【解析】 2.D【解析】此題是一個對應變能力要求較高的題目。鋁與硝酸汞的反應教材中沒有介紹，但是在金屬活動性順序中汞是一種不活潑的

17、金屬，而鋁是一種活潑的金屬，可以把汞從鹽溶液中置換出來，在鋁箔的表面形成了一層不致密的薄膜，導致鋁暴露在空氣中，鋁在空氣易被氧化，生成氧化鋁，這個過程是一個放熱的過程；所以A.B.C都是正確的；汞在空氣中不易被氧化，D錯。 3. 分析： A．過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應； B．SO2與BaCl2不反應； C．氧化鋁熔點較高，難以熔化； D．CO32﹣水解以第一步水解為主． 解答： 解：A．過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應，最終產(chǎn)物為碳酸鈉，故A正確； B．亞硫酸的酸性比鹽酸弱，則過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應，故B錯誤； C．氧化鋁熔點較高，難以熔化，則打磨過的鋁箔和未打磨

18、的鋁箔分別在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，兩種鋁箔均熔化但不滴落，故C正確； D．CO32﹣水解以第一步水解為主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正確． 故選B． 點評： 本題考查較為綜合，側重于物質的性質和鹽類水解的考查，題目難度不大，注意把握常見物質的性質以及鹽類水解的原理． 4.【答案】C 【解析】 試題分析：A、C還存在C60、C70等同素異形體，故A錯誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子 數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2＋)

19、部分轉成熱能，一部分轉成光能，故D錯誤。 考點：考查同素異形體、半徑大小、能量轉化、還原性強弱比較等知識。 5.C【解析】 6.A 【解析】 7. 分析： n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol， 2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應生成氯化鋁； 根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應需要n（NaOH）=n（Al）=

20、0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，據(jù)此分析解答． 解答： n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol， 2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應生成氯化鋁； 根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余， A．根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質是AlCl3，Y溶

21、液溶質為NaAlO2、NaOH，故A錯誤； B．加入溶液后先沒有生成沉淀，則溶液中還發(fā)生其它反應，則該溶液應該是Y溶液，先發(fā)生酸堿中和反應，所以b曲線表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B錯誤； C．在O點時沉淀的物質的量相等，溶液中的溶質都是NaCl，根據(jù)最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確； D．a(chǎn)、b曲線中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查性質實驗方案設計，為高考高頻點，明確各個線段發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，側重考查學生分析問題、解答問題能力，題目難度中等． 8.B【解析】 9.【答案】C 解

22、析：A、a、b、c分別與NaOH溶液、CO2反應、受熱分解即可完成所示轉化，故A能；B、a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應即可完成所示轉化，故B能；C、鋁無法通過一步反應生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分別與NaOH溶液反應、加熱分解、與鹽酸反應即可完成所示轉化，故D能。 故答案選C。 【思路點撥】本題考查了鎂鋁及其化合物的性質，特別要重視Al(OH)3的兩性的理解和應用。 10.【答案】D 解析:A、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，若n（Al）＞n（Na），金屬鋁也可能會置換出金屬銅，正確； B、鋁鈉合

23、金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反應生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，則n（Al）≤n（Na），正確；C．m g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質即為偏鋁酸鈉，則金屬鈉和金屬鋁的物質的量相等則其中含有鈉的質量為0.46m g ，正確； D、根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越大，錯誤． 【思路點撥】本題考查學生有關合金的知識，鈉、鋁的性質，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 11. 考點： 物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；物質分離

24、、提純的實驗方案設計． 專題： 實驗設計題． 分析： 由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液為NaAlO2溶液，沉淀C為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應，以此解答該題． 解答： A．分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不可能用鹽酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應，氧化鐵不反應，但二者都可與鹽酸反應，故A錯誤； B．氧化鐵與NaOH不反應，則反應

25、①過濾后所得沉淀為氧化鐵，故B錯誤； C．只有電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應，故錯誤； D．操作②中向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正確． 故選D． 點評： 本題以鐵、鋁化合物的性質為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識，側重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應的流程，難度中等． 12. 考點： 鋁的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用． 分析： A．試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸； B．鋁箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化鋁膜，熔點較高；

26、C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應； D．向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層為橙紅色是被氧化出來的溴單質溶于CCl4． 解答： A．試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，故A正確； B．鋁箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化鋁膜，熔點較高，即熔點：氧化鋁＞鋁，故B正確； C．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，而不是不反應，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行，故C錯誤； D．向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層為橙紅色是被氧化出來的溴單質溶于CCl4，故D正確． 故

27、選C． 點評： 本題考查化學實驗方案的設計，涉及物質性質的考查，側重點較為基礎，題目難度不大． 13.C【解析】 14.A 15.C 【解析】 二 、填空 16.【答案】（15分）（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （2）①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率。 ②Fe或鐵 ；③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol； ④ NaCl、NaClO、NaClO3 ；⑤除去FeCl3，提高AlCl3純度。 【解析】（1）氯化鋁能夠凈水是因為

28、Al3+的水解得到氫氧化鋁膠體，膠體表面可以吸附雜質，其離子方程式為 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。 （2）①焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，是為了防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解；增大反應物的接觸面積，加快反應速率。 ②Si的相對原子質量為28，不通入氯氣和氧氣，則會有Fe生成，F(xiàn)e的相對原子質量為56. ③根據(jù)蓋斯定律上式-下式知生成AlCl3的熱化學方程式Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol。 ④氣態(tài)混合物中與NaOH反應的氣體有氯氣和二氧化碳，故室溫下得到的鹽有NaCl、NaClO、

29、NaClO3。 ⑤加入鋁粉，鋁能與FeCl3反應，除去FeCl3，提高AlCl3純度。 17. (1)過濾 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O3＋2OH-＝2AlO＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋ 3H2O Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 18. (12分) (1) 102 g/mol (2) 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑ (3) 2:1 (4) SO3(g)＋ H2O(g) = H2SO4(l) △H= -152kJ·mol-1 (5) ① Al－3e－ + 4OH－ = AlO2－＋2H2O ② Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni(OH)2