2022年高三化學二輪復習 專題訓練 綜合檢測（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 專題訓練 綜合檢測（含解析） 1．當分散劑是水或其他液體時，分散質粒子的大小在1—100nm之間的分散系為 A．膠體 B．懸濁液 C．乳濁液 D．溶液 【答案】A 【解析】 試題分析：按照分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm。故分散質粒子的大小在1—100nm之間的分散系為膠體，故選A。 考點：考查了膠體的相關知識。 2．下圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是

2、A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．鋅粒和稀硫酸制氫氣 C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D．固體NH4Cl和消石灰制取氨氣 【答案】B 【解析】 試題分析：該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應且不需加熱，生成的氣體不溶于水。A、大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進一步的反應，故A錯誤；B、鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確； C、二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯誤； D、固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，需要加熱，故D錯誤，答案選B。 考點：考查常見氣體制備實驗裝置選擇的判斷 點評：該題考查了制取氣體的反應裝置，氣體制

3、取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應且不需加熱，生成的氣體不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的熱點，經常在實驗題中出現(xiàn)，需要學生重點周圍。 3．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ·mol－1。醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應放出的熱量關系圖如下。則下列描述正確的是( ?) A.A是稀硝酸與NaOH溶液反應???? B.B是醋酸溶液與NaOH溶液反應 C.b是5.73? 　　D.C是

4、濃硫酸與NaOH溶液反應 【答案】C 4．在KHSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（ ） A.K＋ B.H＋ C. D. 【答案】A 【解析】極稀溶液：KHSO4====K＋＋H＋＋，熔融狀態(tài)：KHSO4====K＋＋。 5．下列物質中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯 【答案】C 【解析】 試題分析：A、乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，

5、不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀氧化，A項錯誤；B、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀氧化，B項錯誤；C、苯的化學性質特點是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，D項錯誤；答案選C。 考點：考查常見有機物的化學性質。 6．V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為( ) A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．

6、m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1 【答案】D 【解析】 試題分析：Fe3+的物質的量為mol，根據(jù)Fe2（SO4）3的化學式可知：n（SO42-）＝n（Fe3+）＝×mol＝mol，則溶液中SO42-的物質的量濃度為c＝mol÷VL＝mol/L，故選D。 考點：考查物質的量濃度的計算 7．下列物質的用途中，不正確的是 A．純堿：制玻璃 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑 C．過氧化鈉：制氧氣 D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成份 【答案】B 【解析】 試題分析：A、制造玻璃的原料為石灰石、純堿、石英，正確；B、燒堿為NaOH，具有

7、強腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，錯誤；C、過氧化鈉與CO2或H2O反應生成氧氣，所以過氧化鈉可用來制氧氣，正確；D、小蘇打在面粉發(fā)酵時可產生CO2，所以小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，正確。 考點：本題考查物質的用途。 9．有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低 【答案】B 【解析】 10．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是 A．在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕 B

8、．鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 D．在海輪外殼連接鋅塊，保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 【答案】D 【解析】 試題分析：在形成原電池的金屬中，活潑金屬作負極，作正極的金屬被保護，作負極的金屬加快被腐蝕。A.銅、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極，加速被腐蝕，錯誤；B.鍍錫鐵在鍍層破損后，鐵和錫構成了原電池，鐵為原電池的負極，更容易被腐蝕，錯誤；C.由于水中溶解氧含量較少，因此鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，錯誤；D．鋅、鐵和海水構成原電池，鋅作負極，被腐蝕，鐵作正極被保護，正確。 考點：考查金屬腐蝕

9、與防護。 11．下列物質互為同分異構體的是 A．2-甲基丁烷和異戊烷 B．分子量相同而結構不同的兩種物質 C． D． 【答案】D 【解析】 試題解析：A、2-甲基丁烷和異戊烷為同一物質，不是同分異構體，錯誤；B、同分異構體是分子式相同而結構不同的兩種物質，錯誤；C、兩種圖示均表示1，1—二氯乙烷，為同一物質，錯誤；D、兩種物質的分子式均為C9H12，結構不同，互為同分異構體，正確。 考點：考查同分異構體的概念和判斷。 12．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）( ) A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H= -13

10、67.0 kJ/mol（燃燒熱） B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱） C．S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反應熱） D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反應熱） 【答案】C 【解析】燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A不正確。中和反應是放熱反應，B不正確。選項D中物質的狀態(tài)沒有標出，不正確，所以正確的答案選C。 13．下列關于鈉的化合物的敘述正確的是 A.在飽和Na2

11、CO3溶液中通入CO2會出現(xiàn)渾濁 B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，所以可以共存 C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液無沉淀，會生成沉淀 D.在97.7g水中投入2.3g鈉所得溶液的質量分數(shù)為4% 【答案】A 【解析】 試題分析：A項會有反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2 NaHCO3，水減少，且產物NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以溶液中會析出晶體變渾濁；B項NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性是正確的，但會有反應NaOH ＋NaHCO3= Na2CO3＋H2O，所以錯誤；C項CaCl2與 NaHCO3不反應，所以無沉淀生成

12、；D項2.3g鈉投入水中生成4gNaOH和0.1g氫氣，溶液的質量為97.7g＋2.3g－0.1g=99.9g，所以溶液的質量分數(shù)大于4%。 考點：考查鈉的化合物的性質及相關反應 點評：熟記鈉的化合物常見的化學反應 14．已知乙炔(C2H2)，苯(C6H6)，乙醛(C2H4O)的混合氣體中氧的質量分數(shù)為8%，則混合氣中氫的質量分數(shù)為 A、8% B、9% C、10% D、5% 【答案】A 【解析】 試題分析：乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2．H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的

13、混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，進一步看作CH、H2O的混合物，O元素的分數(shù)為8%，故H2O的質量分數(shù)為=9%，故CH的質量分數(shù)1-9%=91%，CH中C、H質量之比為12：1，故C元素的質量分數(shù)為91%× =84%，因此H元素的質量分數(shù)為1-8%-84%=8%，故選A。 【考點定位】考查元素質量分數(shù)的計算 【名師點晴】本題考查混合物中元素質量分數(shù)的計算，難度中等，關鍵是根據(jù)物質的化學式轉化為CH與水的混合物，乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2·H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，進一步看

14、作CH、H2O的混合物，根據(jù)O元素的分數(shù)計算H2O的質量分數(shù)，進而計算CH的質量分數(shù)，再根據(jù)CH中C、H質量之比為12：1，據(jù)此計算C元素的質量分數(shù)。 15．將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體（NOx）的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為 A．0.05 mol B．0.13 mol C．1.05 mol D．1 mol 【答案】B 【解析】 試題分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成N

15、O2，而與稀硝酸反應時則生成NO，生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=1.12L/22.4L/mol=0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，n（Cu）=2.56g?64g/mol=0.04mol，則生成Cu（NO3）2的物質的量為0.04mol，根據(jù)N原子守恒，參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.04×2mol=0.13mol。 答案選B。 考點：考查化學計算。 16．如圖所示：淀粉水解可產生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應。A．B．C都可以被強還原劑還原

16、成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。 已知，相關物質被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。請在下列空格中填寫A．B．C．D．E、F的結構簡式。 A： B： C： D： E： F： 【答案】A．HOCH2(CHOH)4CHO B．HOCH2(CHOH)4COOH C．HOOC(CHO)4COOH D．HOCH2(CHOH)4CH2OH E 或 F

17、 或 【解析】 試題分析：首先根據(jù)A是淀粉的水解產物及A的氧化產物B、C可確定A為葡萄糖。葡萄糖分子結構中有三種結構單元：一個—CHO、一個—CH2OH和四個，根據(jù)題給信息，—CHO最易被氧化，且B的分子組成(C6H12O7)只比CH2OH(CHOH)4CHO多一個O，所以B是CH2OH(CHOH)4CHO中—CHO被氧化為—COOH的產物，B的結構簡式為：CH2OH(CHOH)4COOH。由C的分子組成比葡萄糖多兩個O，少兩個H可判斷除醛基外還有一個醇羥基被氧化，根據(jù)題給信息，—CH2OH比容易被氧化，所以是—CH2OH被氧化為—COOH，C的結構簡式為：HOOC(CHOH)4COOH

18、。由D的分子組成可判斷，D是CH2OH(CHOH)4CHO中—CHO被還原為—CH2OH的產物，D的結構簡式為：CH2OH(CHOH)4CH2OH。B中既有—COOH又有—OH，可以發(fā)生分子內酯化反應生成環(huán)狀化合物，但—COOH與不同的C上的—OH反應形成的環(huán)的大小是不同的，根據(jù)E、F是五元環(huán)和六元環(huán)的酯，可確定E、F分別是—COOH與4、5位C上—OH酯化的產物(以—COOH上的C為1位C)。 考點：考查葡萄糖的化學性質等知識。 17．（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O8`H2O）等化合物。 （1）比較鋁離子和鎂離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）______

19、________________。 （2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示） (3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________ A．Al(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能 B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁 C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子 D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈 (4)已知：電負性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物 （5

20、）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質和鎂元素性質十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。 (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料，其原因是_____________________ ______________________________________________________________________________ 【答案】 18．為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，某化學活動小組設計了多種實驗方案。準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。分成

21、三組進行實驗： 甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g 乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g 丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。 配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管和 。 在丙組實驗中滴定時是否需要選擇指示劑? (填“需要”或“不需要”)。滴定終點的顏色變化是

22、 。 用丙組的實驗數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度 。 實驗中發(fā)現(xiàn)，乙組同學測定的Na2SO3純度比甲組和丙組同學的結果都要低。試分析產生上述現(xiàn)象的原因 。 【答案】（1）托盤天平、250mL的容量瓶（2分） （2）不需要；紫色不褪色。（4分） （3）（2分） （4）鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+結合生成BaSO4沉淀。（2分） 【解析】略 19．硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不

23、同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示： [提出猜想] Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種； Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種； Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。 [實驗探究] 實驗操作過程略。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。 （1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→

24、________→________→②（填接口序號）。 （2）若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確。 （3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下： 實驗 小組 稱取CuSO4 的質量/g 裝置C增加 的質量/g 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL 一 6.4 2.56 448 二 6.4 2.56 224 請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式。 第一小組：______________________________________

25、__________________； 第二小組：________________________________________________________。 【答案】Ⅱ.SO2、O2?、?SO2、SO3、O2 （1）③?、堋、唷、摺。?）Ⅰ （3）2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑ 4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ 【解析】本題考查硫酸銅分解產物的實驗探究。氧化還原反應中化合價有升必有降，如果產物中只有兩種氣體，必為SO2、O2的混合物；如果有三種氣體，則必為SO2、SO3、O2的混合物。（1）SO3溶于水生成硫酸，硫酸會與F中NaHSO3溶液反

26、應生成SO2，通過濃硫酸干燥后，再通過堿石灰的增重情況可測定二氧化硫的質量，通過E、B裝置所測氣體的體積就是氧氣的體積。（2）若B中量筒中沒有收集到水，則說明實驗中沒有生成O2即猜想Ⅰ正確。（3）根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，硫酸銅分解產生的SO2與O2的物質的量之比必為2∶1。實驗中，如果產生的SO2與O2的物質的量之比不是2∶1，則說明分解產物中還含有SO3。第一小組：n（CuSO4）＝0.04 mol，n（O2）＝0.02 mol，n（SO2）＝2.56 g÷64 g·mol－1＝0.04 mol，SO2與O2的物質的量之比為2∶1，所以該小組硫酸銅分解的產物是CuO、SO2、O2。第

27、二小組：n（CuSO4）＝0.04 mol，n（O2）＝0.01 mol，n（SO2）＝0.04 mol，說明硫酸銅分解時還生成了0.02 mol SO3，據(jù)此即可寫出反應的化學方程式。 20．某同學需要用到120 mL 1 mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為1．18 g/mL，質量分數(shù)為36．5%濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題： （1）配制1 mol/L的鹽酸溶液 量筒量取濃鹽酸體積/mL 應選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL） 應選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外還需要的其它儀器 ① ②

28、 ③ ④ （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） __ _____； A、用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切 （3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正 。 （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無

29、影響”）： ①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ； ②若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ； ③若定容時俯視刻度線___________________； ④用量筒量取濃鹽酸時仰視 ； 【答案】（1） 量筒量取濃鹽酸體積/mL 應選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL） 應選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外還需要哪些玻璃儀器 ①21．2 mL ②25 mL ③250 mL ④燒杯、玻璃棒、膠頭滴

30、管、量筒 （2） BCAED __ ______； （3）E，繼續(xù)往容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切 。 （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）： ①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 偏低 ； ②若加蒸餾水時不慎超過了刻度 偏低 ； ③若定容時俯視刻度線_________偏高__________； ④用量筒量取濃鹽酸時仰視 偏高 ； 【解析】 試題分析： （1）因需要120ml

31、1 mol/L的鹽酸溶液，③故選用250ml的容量瓶進行配制； 濃鹽酸的物質的量濃度=（1000×1．18×36．5%）÷36．5mol/L=11．8mol/L， ①令需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×11．8mol/L=250mL×0．1mol/L，解得：V=21．2mL；②就選擇25ml的量筒；配制過程所需玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒； （2）配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：BCAED； （3）E操作不正確，正確操作為：繼續(xù)往容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1～2 c

32、m處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切； （4）①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中，因揮發(fā)濃度降低，導致溶液的濃度偏低；②若加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，濃度偏小；③定容時俯視讀數(shù)，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；④量取濃鹽酸時仰視，導致量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高。 考點：有關溶液配制的基本操作 （本題共14分）工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸及其他產品。 21．將NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為_________________，

33、若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質的量濃度為 （保留兩位小數(shù)）。 22．某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產率是 96%，NO 制硝酸的產率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為 m3（保留兩位小數(shù)）。 23．一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO2、N2O4混合氣體。測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍。再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）。計算混合氣體中NO2的體積分數(shù)。 24．合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得。反應原理

34、如下： CH4＋2H2O→CO2＋4H2 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2 將反應后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2。為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1∶3。計算起始氣體中CH4和空氣的比例。（已知空氣中O2和N2的體積比為1∶4）。 【答案】21．（4分）77.78%（或0.78），12.35ρmol/L 22．（2分）47435.29 解析：根據(jù)合成 NH4NO3 的反應：NH3＋ HNO3→NH4NO3 合成 80 t NH4NO3 時，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。 制備 63 t

35、 HNO3 需要m(NH3) NH3 ～ HNO3 17 63 m(NH3)×96%×92% 63 t m(NH3)＝19 t。 V(NH3)＝＝47435.29（m3） 23．（4分）設NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol 30 x + 46 y + 92z＝2×28(x+ y + z) 2/3(x+y+z)＝x +1/3y + 2/3z（2分） X＝y(tǒng)＝z 則φ(NO2)＝1/3(或33.33%)（2分）

36、 24．（4分）設起始氣體中 CH4 x mol 空氣 y mol，則 N2為0.8y mol， O2為0.2y mol CH4 ＋2H2O→CO2＋4H2① 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2② 反應②生成的H2為0.2y mol×6/1＝1.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/1＝0.4y mol, （1分） 反應①生成的H2為(x-0.4y) mol×4/1＝4(x-0.4y) mol（1分） 0.8 y : [1.2y +4(x-0.4y)]＝1:3 x:y＝7:10 V(CH4):V(空氣)＝7:10（2分） 【解析】 試題分

37、析：21．設參加反應的氨氣是4mol，則根據(jù)方程式4N2＋5O2＝4NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO可知NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為＝77.78%；根據(jù)可知，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質的量濃度為＝12.35ρmol/L。 22．根據(jù)合成 NH4NO3 的反應：NH3＋ HNO3→NH4NO3 合成 80 t NH4NO3 時，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。 制備 63 t HNO3 需要m(NH3) NH3 ～ HNO3 17

38、 63 m(NH3)×96%×92% 63 t m(NH3)＝19 t。 V(NH3)＝＝47435.29（m3） 23．設NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol 30 x + 46 y + 92z＝2×28(x+ y + z) 2/3(x+y+z)＝x +1/3y + 2/3z X＝y(tǒng)＝z 則φ(NO2)＝1/3(或33.33%) 24．設起始氣體中 CH4 x mol 空氣 y mol，則 N2為0.8y mol， O2為0.2y mol CH4 ＋2

39、H2O→CO2＋4H2① 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2② 反應②生成的H2為0.2y mol×6/1＝1.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/1＝0.4y mol 反應①生成的H2為(x-0.4y) mol×4/1＝4(x-0.4y) mol 0.8 y : [1.2y +4(x-0.4y)]＝1:3 x:y＝7:10 V(CH4):V(空氣)＝7:10 考點：考查氨催化氧化及硝酸制備的有關計算 25．材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗

40、氧化的特征。它是以中學化學中常見物質為原料來生產的。下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。 請回答下列問題： （1）實驗室通常用MnO2制取氣體B，發(fā)生該反應的化學方程式為 ，為防止氣體B污染環(huán)境通常 用 （填化學式）溶液吸收，反應的離子方程式為 （2）化合物H與碳混合加強熱可制得單質A，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為 （3）寫出反應③的化學方程式3D==K+8X↑,K的化學式為

41、 ，X的化學式為 。 （4）K抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，K與氫氟酸反應生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有 。 （5）寫出反應②的化學方程式 。 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O；（2分）NaOH；（1分）Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；（2分） （2）1:2（2分） （3）Si3N4，（2分） NH3；（2分）

42、 （4）離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）（2分） （5）SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.（2分） 【解析】 試題分析：G、F、H均為難溶于水的白色固體，E與硝酸銀溶液產生白色沉淀，則G是氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，說明E中含有氯離子；H是白色固體，與氫氧化鈉溶液反應，而與氫氧化鈉溶液反應的白色固體可能是二氧化硅、氧化鋁，但A元素是非金屬元素，所以H是二氧化硅，所以F是硅酸，I是硅酸鈉。則C是氯化硅，B是氯氣。氯化硅與過量氨氣反應生成D是Si(NH2)4。 （1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+

43、2 H2O；氯氣有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O； （2）二氧化硅與C在高溫下發(fā)生置換反應生成Si和CO，化學方程式為SiO2+2C2CO↑+Si該反應的氧化劑是二氧化硅，還原劑是C，所以氧化劑與還原劑的物質的量比為1:2； （3）反應③的化學方程式3D==K+8X↑，K由兩種非金屬元素組成，根據(jù)元素守恒，則K中含有3個Si原子，所以K是Si3N4，其余原子在X中，所以X是NH3； （4）Si3N4與氫氟酸反應生成一種氣體和一種鹽，該氣體是SiF4，則鹽是NH4F，銨鹽中含有離子鍵、共價鍵； （5）反

44、應②是氯化硅與過量的氨氣反應生成Si(NH2)4和氯化銨，化學方程式是SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl. 考點：考查物質的推斷，化學性質的應用，化學方程式、離子方程式的書寫 26．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A

45、1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題： （答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示） （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。 （2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為　　　　　　，1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為　　　　。 （3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。 （4）B、C的氫化物的沸點比A的氫化物的沸點高，其主要原因是　　　　 （5）E的價電子排布式是

46、 ，ECl3形成的配合物的化學式為 （6）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。 【答案】(1)C

47、，因此D為Mg，C為O；A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC為非極性分子，故A為C，B為N; E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故E為Cr。(1)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，故電離能大小為C

48、之比為2∶1，三個氯離子位于外界，可知該配合物為［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3；（6）N的最低價為-3。 考點：原子結構及元素周期律 點評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應注意積累掌握短周期元素的結構與性質。 27．（18分）可降解聚合物P的制取路線如下 (1）A的含氧官能團名稱是____________。 （2）羧酸a的電離方程是________________。 （3）B→C的化學方程式是_____________。 （4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結構簡式是 。 （5）E→F中反應①和②的反應

49、類型分別是___________。 （6）F的結構簡式是___________。 （7）聚合物P的結構簡式是 。 【答案】（每空3分） （1）羥基 （2） （3） （4） （5）加成反應，取代反應 （6） （7） 【解析】 試題分析：（1）由C的還原產物的結構簡式判斷A是苯乙醇，所以A中的含氧官能團的名稱是羥基； （2）羧酸a是乙酸，為弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為 （3）B是乙酸苯乙酯，與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生硝化反應，在B的取代基的對位的H原子被硝基取代，所以化學方程式為 （4）和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成D，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結合D的分子式知， D的結構簡式為：； （5）通過題目已知可判斷，E→F中反應①和②的反應類型分別是加成反應、取代反應； （6）D反應生成E，結合E的分子式知，E的結構簡式為：，E發(fā)生一系列反應生成F，根據(jù)題給信息知，F(xiàn)的結構簡式為：； （7）F發(fā)生反應生成G，G的結構簡式為：，G再與酰氯反應生成有機酸酯的聚合物P，所以P的結構簡式為： ， 考點：考查有機推斷，對題目所給信息的理解應用能力，官能團的性質應用