福建師大附中2010-2011學(xué)年第一學(xué)期模塊測試卷高二《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc

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福建師大附中20102011學(xué)年第一學(xué)期模塊測試卷高二化學(xué)反應(yīng)原理可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 A卷 基礎(chǔ)部分（共50分）一、選擇題：（下列每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分）1常溫下c(H+)最小的是ApH=0的溶液. B0.03 molL1 H2SO4. C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO4.2某溫度下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B加酚酞顯無色的溶液 C. pHc(OH)的溶液3某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D約等于25.3%4堿性鋅錳干電池在放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是AZn B碳棒 CMnO2 DMnO2和H2O5下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A當(dāng)H0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)6下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A、Na2SO4 B、CH3COONa C、NH4Cl D、HClO7在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO48在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AC的生成速率與B的反應(yīng)速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molBCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的濃度之比為1:3:29根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，正確的是酸HXHYHZ濃度mol/L0.10.50.911電離度a0.3%0.15%0.1%0.3%10%AHXHYHZ BHZHXHY CHYHZHX DHZHYHX10關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅離子在銅片表面被還原C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大11在CH3COONa溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(OH-)c(H+)c(CH3COOH)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)12 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A C + H2O = CO + H2 ; H = +131.3KJmol1B C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJmol1C C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1D C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol113硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A255011001B25502502C355011001D3550250214下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)15把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D1mol/L二填空題：（共20分）16（4分）在一定溫度下將2mo1 A和2mo1 B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g)B（g) 2C（g)2D（g），2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D。則用B表示的平均反應(yīng)速率為 。A的轉(zhuǎn)化率為 。17（8分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4) c(Cl)（“ ”“”“”“”“c2(CO)。2325時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變24某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是AII為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度25右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說法正確的是A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： C裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化26常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1 、c2，則c1/c2是A1 B104 C10-4 D10-14 27某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是AB加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和28常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：四填空題：（共30分） 29（5分）如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，請(qǐng)按要求回答下列回答。（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，則：A為 極，B極的電極反應(yīng)式為 。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則： 在 （填A(yù)或B）極附近溶液變紅。反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 ,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH為 。30（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）830時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡 移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。（4）若 830時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）31（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1） 不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。（2） 不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L ?(填“是”或“否”)。混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關(guān)系是 （填序號(hào)）。A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷(3) 從丙組結(jié)果分析，HA是 酸(填 “強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4) 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）= mol/L寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算) c（Na+）c（A-）= mol/L32（10分）過量鹽酸過濾 粗氧化銅溶液I沉淀I溶液II加入X 加入YpH=5 過濾 沉淀II溶液IIICuCl22H2OCuCl2某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下：實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A雙氧水E氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅D硝酸H氫氧化銅物質(zhì)開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4表I 表II請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1)溶液I一定含有的金屬陽離子是 ；沉淀的成分(化學(xué)式)是 。(2)步驟加入的試劑x可選用表中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)。 (3)步驟加入的試劑y可選用表中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)。 (4)步驟要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是 。福建師大附中20102011學(xué)年第一學(xué)期模塊測試高二化學(xué)反應(yīng)原理答案A卷 基礎(chǔ)部分（共50分）一、選擇題（共30分）12345678910CDCADBACDB1112131415ADDCA二、填空題（共20分）