化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案一.doc

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第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與能力 1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 過程與方法 初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 情感目標(biāo)： 通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 教學(xué)重點(diǎn)： 物質(zhì)的量及其單位。 教學(xué)過程： 〖直接引入〗我們來學(xué)習(xí)“第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用”。 〖板書〗2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用 〖復(fù)習(xí)回顧〗指出C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。 〖副板書〗 C + O2 =CO2 微觀（粒子數(shù)） 1 1 1 宏觀（質(zhì)量） 12g 32g 44g 〖講述〗在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)， 〖過渡〗可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計(jì)量它們之間的關(guān)系。答案是肯定的。國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。 〖板書〗一 物質(zhì)的量 〖講解〗物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。，符號(hào)為n。單位為摩爾，符號(hào)為mol。 〖投影〗 國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位 物理量的符號(hào) 單位名稱及符號(hào) 長(zhǎng)度 l（L） 米（m） 時(shí)間 t 秒（s） 質(zhì)量 m 千克（kg） 溫度 T 開爾文（K） 發(fā)光強(qiáng)度 I（Iv） 坎德拉（cd） 電流 I 安培（A） 物質(zhì)的量 n 摩爾（mol） 〖強(qiáng)調(diào)〗1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 〖設(shè)疑〗 1mol到底是多少呢？ 〖投影〗練習(xí)：計(jì)算填空 H2O Al 一個(gè)分子或原子的質(zhì)量 2．99010－23g 4．48510－23g 相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量 18 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 〖回答〗結(jié)果：都是6．021023個(gè)。 〖講述〗大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是6．021023個(gè)。 〖板書〗1、含有6．021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol 〖練習(xí)〗見學(xué)案 1molH2O含有 個(gè)水分子 1molAl含有 個(gè)鋁分子 0.5molH2O含有 個(gè)水分子 0.5molAl含有 個(gè)鋁分子 〖思考〗見學(xué)案：判斷下列說法是否正確 （A）1 摩爾氧 （B）1 摩爾氧原子 （C）2 摩爾分子氫 （D）3 摩爾水 （E）0.5 摩爾二氧化碳 〖總結(jié)〗使用摩爾時(shí)應(yīng)注意什么呢？ 〖學(xué)生回答〗使用摩爾時(shí)應(yīng)注意： 1、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象 2、用化學(xué)式指明粒子的種類，不使用中文名稱。 〖板書〗2、阿伏加德羅常數(shù)6．021023/mol叫，符號(hào)：ＮＡ。 〖練習(xí)〗見學(xué)案 6.02ㄨ1023 個(gè)水分子，物質(zhì)的量是 1mol 6.02ㄨ1023 個(gè)鋁分子，物質(zhì)的量是 mo l 3.01ㄨ1023 個(gè)水分子，物質(zhì)的量是 mol 3.01ㄨ1023 個(gè)鋁分子，物質(zhì)的量是 mol 6.02ㄨ1023 個(gè)OH- ，物質(zhì)的量是 mol 〖提問〗如果知道粒子數(shù)（N）怎樣求粒子的物質(zhì)的量 〖板書〗3、n=N/NA 〖講述〗現(xiàn)在我們將參加反應(yīng)的粒子數(shù)乘以6．021023 〖副板書〗粒子數(shù)（N）6．021023 6．021023 6．021023 〖提問〗參加反應(yīng)的C 、O2 、CO2的物質(zhì)的量分別為多少呢？ 〖副板書〗物質(zhì)的量（n）1mol 1mol 1mol 〖提問〗通過大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是6．021023個(gè)。 〖過渡〗那么1mol C 、1mol O2 、 1mol CO2的質(zhì)量是多少呢？ 〖學(xué)生回答〗12g 32g 44g 〖過渡〗1mol C12g 1mol O2 32g 、 1mol CO2 44g我們將1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量 〖板書〗4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M） 單位：克／摩 符號(hào)：g／mol 數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。 〖舉例〗Mg的摩爾質(zhì)量：24 g／mol，KCl摩爾質(zhì)量：74．5 g／mol,CO32－摩爾質(zhì)量：60 g／mol。強(qiáng)調(diào)單位。 〖練習(xí)〗見學(xué)案 S的摩爾質(zhì)量是 g/mol SO2的摩爾質(zhì)量是 g/mol 〖辨析〗 1 mol O2的質(zhì)量是 32g/mol OH_的摩爾質(zhì)量是17g 1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol 〖提問〗根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？ 〖板書〗 5、 n=m/M 〖練習(xí)〗見學(xué)案 40g的NaOH的物質(zhì)的量是 mol,含有 個(gè)NaOH分子 〖小結(jié)〗物質(zhì)的量作為一個(gè)橋梁將參加反應(yīng)肉眼看不到的一定數(shù)目的原子、分子和離子等微觀粒子的粒子數(shù)和宏觀可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來了。 板書設(shè)計(jì)： 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用 一 物質(zhì)的量 1、含有6．021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。 2、阿伏加德羅常數(shù)6．021023/mol叫，符號(hào)：ＮＡ。 3、n=N/NA 4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M） 單位：克／摩 符號(hào)：g／mol 數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。 5、 n=m/M 副板書設(shè)計(jì) C + O2 = CO2 微觀（粒子數(shù)） 1 1 1 粒子數(shù)（N）6．021023 6．021023 6．021023 物質(zhì)的量（n）1mol 1mol 1mol 宏觀（質(zhì)量） 12g 32g 44g 第2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力 1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算邏輯思維能力 過程與方法 1、初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法 2、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程 情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的 重點(diǎn)難點(diǎn) 氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)過程 〖引入〗通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道物質(zhì)的量作為一個(gè)橋梁將參加反應(yīng)的微觀粒子和稱量的物質(zhì)之間建立起了聯(lián)系， 〖副板書〗m→n→ N 〖提問〗他們之間是如何建立起的聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們用公式表達(dá)出來？ 〖學(xué)生板書〗n=N/NA n=m/M 〖提問〗由質(zhì)量通過摩爾質(zhì)量可求其物質(zhì)的量，進(jìn)而求其粒子數(shù)目，但對(duì)于液體和氣體來說，無論是實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)都是使用它們的體積而不是質(zhì)量，如果知道體積如何求其物質(zhì)的量或粒子數(shù)呢？ 〖學(xué)生回答〗Vρ →m→n→ N 〖過渡〗能否由體積直接的計(jì)算出物質(zhì)的物質(zhì)的量呢？對(duì)比一下摩爾質(zhì)量？ 〖板書〗二、摩爾體積 〖講述〗下面我們給出一些物質(zhì)的密度同學(xué)們算一算它們的摩爾體積 〖投影〗見學(xué)案（或投影） 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gcm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 56 7.8 7.179 Al(固) 1 27 2.7 10 Pb(固) 1 207.2 11.3 18.336 N2(固) 1 28 1.026 27.29 H2(固) 1 2 0.0808 24.75 O2(固) 1 32 1.426 22.44 F2(固) 1 38 1.3 29.23 Cl2(固) 1 71 1.9 37.37 Ne(固) 1 20 1.31 15.40 Ar(固) 1 39.95 1.65 24.24 N2(液) 1 28 0.805 34.78 H2(液) 1 2 0.0708 28.25 O2(液) 1 32 1.14 28.07 F2(液) 1 38 1.11 34.23 Cl2(液) 1 71 1.557 45.60 Ne(液) 1 20 1.204 16.76 Ar(液) 1 39.95 1.402 28.50 H2O(液) 1 18 1.0 18 H2SO4(液) 1 98 1.83 53.55 溫度0C、壓強(qiáng)101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gL－1 體積 L N2(氣) 1 28 1.2505 22.39 H2(氣) 1 2 0.0899 22.25 O2(氣) 1 32 1.429 22.39 F2(氣) 1 38 1.695 22.41 Cl2(氣) 1 71 3.17 22.39 Ne(氣) 1 20 0.900 22.42 Ar(氣) 1 39.95 1.7839 22.39 CH4(氣) 1 16 0.714 22.40 NH3(氣) 1 17 0.758 22.43 SO2(氣) 1 64 2.860 22.37 CO2(氣) 1 44 1.977 22.25 空氣(氣) 1 29 1.29 22.48 〖活動(dòng)〗學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。 〖小結(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。 〖學(xué)生總結(jié)〗在相同的條件下，1mol的液體和固體它們的體積不相同，而1mol的氣體在相同的條件下條件下他們的體積都近視相等。在溫度0C、壓強(qiáng)101 kPa它們的體積約為22.4升 〖講述〗由于1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。所以研究固體和液體的摩爾體積沒有意義。而1mol不同的氣體的體積相差不大，都接近22.4L。因此研究氣體的摩爾體積有一定的意義。 〖板書〗氣體 〖提問〗氣體摩爾體積受哪些外在條件的影響呢？ 〖板書〗1、影響因素：T P 〖講解〗 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時(shí)，Vm=24.8 L/mol。 〖板書〗2、0℃、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol 〖思考〗根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義請(qǐng)同學(xué)們歸納一下氣體摩爾體積的公式： 〖板書〗3、V= n?Vm 〖過渡〗剛才我們討論了氣體，現(xiàn)在我們討論一下液體。 〖講述〗在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常使用溶液，為了表明溶液中溶質(zhì)和溶劑之間量的關(guān)系，需要使用表示溶液組成的物理量，我們學(xué)過的表示溶液組成的物理量有哪些？ 〖回答〗質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、飽和溶液、不飽和溶液等。 〖過渡〗我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比他們之間的質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單明了的多。 〖舉例〗 NaOH + HCl = NaCl + H2O 質(zhì)量關(guān)系40g 36.5g 58.5g 18g 物質(zhì)的量關(guān)系1 mol 1mol 1 mol 1mol 〖講述〗對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？我們?cè)谶@節(jié)課學(xué)習(xí)一種常用的表示溶液組成的物理量--------物質(zhì)的量濃度 〖板書〗三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用 〖板書〗1、物質(zhì)的量濃度 A、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)CB ， 〖提問〗根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，物質(zhì)的量濃度的公式應(yīng)怎樣表達(dá)呢？ 〖板書〗B、CB=nB/V ，單位通常是用mol／L表示。 〖閱讀〗P14相關(guān)內(nèi)容 〖強(qiáng)調(diào)〗1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升； 2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。 例題：1、配置500ml 0.1 mol/l NaOH需要NaOH的質(zhì)量是多少？ 解：n（NaOH）==C（NaOH）V[NaOH（aq）] ==0.1mo/l0.5L ==0.05mol m（NaOH）== n（NaOH）M（NaOH） ==0.05 mol40g/mol ＝2g 答：（略） 板書設(shè)計(jì) 二、氣體摩爾體積（Vm） 1、影響因素：T P 2、0℃、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol 3、V= n?Vm 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用 1、物質(zhì)的量濃度（mol／L） a.、定義 b、CB=nB/V 3課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力 1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算 2、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。 過程與方法 1、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法 2、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。 3、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。 重點(diǎn)難點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 教學(xué)過程 〖引入〗上節(jié)課我們學(xué)習(xí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。 〖板書〗三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 〖提問〗我們學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念，請(qǐng)同學(xué)用公式表達(dá)出他們與物質(zhì)的量的關(guān)系來? 〖學(xué)生回答〗V= n?Vm CB=nB/V 〖板書〗1、物質(zhì)的量濃度 〖練習(xí)〗1、11.2 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 2、5.85 g 食鹽晶體溶于水配成 ml 食鹽溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol/L。 3、0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為 _____g。 〖講述〗這兩個(gè)公式也與物質(zhì)的量建立了起了關(guān)系，這樣物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間建立起了聯(lián)系。起到了一個(gè)橋梁的作用。 〖過渡〗我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及物質(zhì)的量和溶液的體積，就可以在實(shí)驗(yàn)室中配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。 〖板書〗2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置 〖講述〗用固體和液體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要用到一種容積精確的儀器-----容量瓶。 〖板書〗（1）容量瓶 〖講述〗容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：有一個(gè)細(xì)長(zhǎng)的瓶頸、在其頸上有一條刻度線；在球部標(biāo)有溫度和容積。球部底段是平的。 〖講述〗常見的容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml 、1000ml等幾種。 〖講述〗現(xiàn)在我們來配置100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。大家請(qǐng)注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？ 〖討論〗配置上述溶液需氯化鈉的質(zhì)量是多少克呢？怎樣計(jì)算？ 〖計(jì)算〗學(xué)生計(jì)算：氯化鈉的質(zhì)量為5.85克 〖講述〗用托盤天平稱量時(shí)，由于托盤天平的精確度為0.1克，所以不能稱出5.85克的固體。應(yīng)用分析天平進(jìn)行稱量。分析天平的精確度比托盤天平的高。 〖講述〗根據(jù)溶液的體積為100ml應(yīng)選擇100ml的容量瓶。 〖演示〗現(xiàn)在我們將天平稱量的5.85克氯化鈉固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，玻璃棒攪拌，冷卻至室溫。 〖提問〗為何要將燒杯中的溶液冷卻到室溫？ 〖學(xué)生回答〗容量瓶的容積是在規(guī)定的溫度下標(biāo)定的。而絕大多數(shù)的物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱和放熱的發(fā)生，而引起溫度的變化，從而影響溶液的體積，使所配的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。 〖演示〗將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流注入到容量瓶中。 〖強(qiáng)調(diào)〗玻璃棒的下端要靠在容量瓶的刻度線以下。 〖演示〗用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶中。輕輕地晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 〖提問〗為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，而且每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶中。 〖學(xué)生回答〗因?yàn)闊膬?nèi)壁和玻璃棒上附有少量的NaCl溶液，如不洗滌，溶液中的NaCl的質(zhì)量就會(huì)減少影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。 〖演示〗將蒸餾水緩慢注入到容量瓶，直到瓶中的液面接近容量瓶刻度線1—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。把配置好的溶液轉(zhuǎn)移到試集瓶中，貼上標(biāo)簽。至此我們就配好了100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。 〖提問〗哪一位同學(xué)能夠歸納一下配置一定物質(zhì)的量的濃度溶液的操作步驟。 〖板書〗（2）步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→保存 〖板書〗（3）注意事項(xiàng) 〖討論〗1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？ 2、為什么要將洗滌燒杯后的溶液注人容量瓶中？ 〖學(xué)與問〗見課本P16 〖板書〗（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析： 〖思考〗下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？ 1、引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外是偏高、偏低、還是無影響。 2、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施是偏高、偏低、還是無影響。 3、定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出是偏高、偏低、還是無影響。 4、用于溶解的小燒杯未洗滌是偏高、偏低、還是無影響。 5、定容時(shí)如果仰視讀數(shù)時(shí)溶液的濃度是偏高、偏低、還是無影響。 6、定容時(shí)如果俯視讀數(shù)時(shí)溶液的濃度是偏高、偏低、還是無影響。 〖閱讀〗課本P16第二段 〖思考與交流〗見課本P16 〖板書〗3有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 〖講解〗稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算： 〖板書〗 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 〖結(jié)課〗這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作。大家要掌握此操作的操作步驟、注意事項(xiàng)和誤差分析。 板書設(shè)計(jì)： 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、物質(zhì)的量濃度 CB=nB/V 2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置 （1）容量瓶 （2）步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→保存 （3）注意事項(xiàng) （4）實(shí)驗(yàn)誤差分析 3、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)