人教版化學(xué)必修1（課件）：第一章 第二節(jié) 第2課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

《人教版化學(xué)必修1（課件）：第一章 第二節(jié) 第2課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)必修1（課件）：第一章 第二節(jié) 第2課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 了解物質(zhì)的量濃度的含義 2 掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 3 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 一 物質(zhì)的量濃度1 定義 里所含溶質(zhì)B的 它是一個(gè)物理量 2 符號(hào)及單位 符號(hào)為 常用的單位為 3 公式 4 意義 若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol L 則表示1L中含有溶質(zhì) 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 單位體積溶液 物質(zhì)的量 mol L 或mol L 1 cB 1mol 溶液 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液為例 1 主要儀器 等 2 配制步驟 1 計(jì)算 根據(jù)nB cB V可知n NaCl 則m NaCl 2 稱量 用準(zhǔn)確稱取NaCl固體 100mL容量瓶 托盤天平 燒杯 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 0 1mol 5 85g 托盤天平 5 9g 注意 用托盤天平稱量時(shí) 托盤天平的精確度為0 1g 所以不能稱出5 85g固體 3 溶解 將稱好的NaCl固體放入燒杯中 用適量蒸餾水溶解 用攪拌 并冷卻至室溫 4 移液 將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到中 5 洗滌 用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁次 并將洗滌液都注入容量瓶中 輕輕搖動(dòng) 使溶液混合均勻 6 定容 將蒸餾水注入容量瓶 當(dāng)液面離容量瓶頸部下時(shí) 改用滴加蒸餾水至液面與刻度線 玻璃棒 容量瓶 2 3 容量瓶 刻度線 1 2cm 膠頭滴管 相切 7 搖勻 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 實(shí)驗(yàn)流程如圖所示 注意 若配制過(guò)程中有溶液灑落或定容時(shí)加水過(guò)多 只能重新配制 如果不將洗滌液注入容量瓶 對(duì)NaCl的物質(zhì)的量濃度有何影響 思考 提示 洗滌液中含有少量溶質(zhì) 如果不轉(zhuǎn)移到容量瓶中 則濃度偏低 思考 三 濃溶液的稀釋1 在用濃溶液配制稀溶液時(shí) 常用的計(jì)算公式是 2 在稀釋濃溶液時(shí) 發(fā)生變化的是 不變的是溶液中 c 濃溶液 V 濃溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的體積 1 容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容 1 容量瓶上標(biāo)有溫度 容積 刻度線 2 表示在所指溫度下 液面與刻度線相切時(shí) 溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等 所以只有在指定溫度下 容量瓶的容積才是標(biāo)準(zhǔn)的 3 常用規(guī)格有100mL 250mL 500mL及1000mL 課堂互動(dòng)講練 2 容量瓶使用注意事項(xiàng) 1 容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 使用前 除洗滌外 還應(yīng)檢查容量瓶是否完好 檢驗(yàn)容量瓶是否漏液 檢漏方法 往瓶?jī)?nèi)加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立過(guò)來(lái) 觀察瓶塞周圍是否有水漏出 如果不漏水 將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180 后塞緊 仍把瓶倒立過(guò)來(lái) 再檢查是否漏水 2 只用于配制溶液 不能直接在容量瓶中溶解或稀釋 容量瓶也不能作為反應(yīng)容器 且不能長(zhǎng)期貯存溶液 3 向容量瓶中注入液體時(shí) 應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入 且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上 以防注入操作時(shí)液體流出 造成溶質(zhì)損失 4 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫 因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱 而容量瓶必須在常溫下使用 5 用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液 這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的 配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶 6 讀數(shù)時(shí) 要使視線與瓶?jī)?nèi)凹液面的最低處相切 7 洗滌容量瓶后留在瓶?jī)?nèi)的少量水不必烘干除去 因?yàn)樽詈蠖ㄈ輹r(shí)也要加水 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正確的是 填寫標(biāo)號(hào) A 使用容量瓶前檢查它是否漏水B 容量瓶用蒸餾水洗凈后 再用待配溶液潤(rùn)洗C 配制溶液時(shí) 如果試樣是固體 把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中 緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm 2cm處 用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D 配制溶液時(shí) 如果試樣是液體 用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中 緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm 2cm處 用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 E 蓋好瓶塞 用食指頂住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次 解析 用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶 會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì) 導(dǎo)致所配溶液濃度偏大 故B不正確 若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋 由于熱效應(yīng)使溶液的體積和容量瓶容積發(fā)生改變 所配溶液濃度會(huì)產(chǎn)生誤差 故C D不正確 答案 BCD 1 容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器 其上標(biāo)有 溫度 濃度 容積 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式這六項(xiàng)中的 A B C D 答案 D 1 誤差分析 以配制一定濃度的NaOH溶液為例 2 仰視或俯視刻度線圖解 1 仰視刻度線 圖1 由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水 從下向上看 最先看見(jiàn)的是刻度線 刻度線低于液面的實(shí)際刻度 故加水量偏多 導(dǎo)致溶液體積偏大 結(jié)果偏低 2 俯視刻度線 圖2 恰好相反 刻度線高于液面的實(shí)際讀數(shù) 使得加水量偏小 結(jié)果偏高 如圖為配制250mL0 2mol L 1Na2CO3溶液的示意圖 回答下列問(wèn)題 1 中稱得Na2CO3 g 2 玻璃棒在 兩步中的作用分別是 3 若出現(xiàn)如下情況 對(duì)所配溶液濃度有何影響 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 A 某同學(xué)在第 步觀察液面時(shí)仰視 B 沒(méi)有進(jìn)行操作步驟 和 C 在第 步不慎有少量液體流到容量瓶外 D 在步驟 中 藥品放在右盤 砝碼放在左盤 使用游碼 思路點(diǎn)撥 本題進(jìn)行誤差分析要注意以下兩點(diǎn) 2 分析錯(cuò)誤操作對(duì)n或V有什么影響 解析 1 n Na2CO3 c Na2CO3 V Na2CO3 0 2mol L 1 0 25L 0 05mol m Na2CO3 n Na2CO3 M Na2CO3 0 05mol 106g mol 1 5 3g 2 玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器 在第 步中 用玻璃棒攪拌 可加速Na2CO3固體的溶解 在第 步中 用玻璃棒引流 可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外 3 所有的定量實(shí)驗(yàn)都存在一個(gè) 誤差 的問(wèn)題 在本實(shí)驗(yàn)的誤差分析中 一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式 即c n V 如果在第 步觀察液面時(shí)仰視 V偏大 結(jié)果偏低 如果沒(méi)有進(jìn)行操作步驟 和 n偏小 結(jié)果偏低 如果在第 步不慎有少量液體流到容量瓶外 n偏小 結(jié)果偏低 稱量時(shí) 右物左碼 使藥品減少 結(jié)果偏低 答案 1 5 3 2 攪拌引流 3 A 偏低B 偏低C 偏低D 偏低 1 第 步操作前 容量瓶中存有少量蒸餾水 對(duì)所配溶液濃度有何影響 2 第 步中 若加水超過(guò)刻度線應(yīng)如何處理 提示 1 無(wú)影響 2 倒掉溶液重新配制 互動(dòng)探究 1 已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量 求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 1 若已知溶質(zhì)質(zhì)量 2 若已知溶質(zhì)中某粒子的個(gè)數(shù) 2 求算一定體積的氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溶于水后形成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 1 若已知溶液的體積 2 若已知溶液的密度如果氣體的摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 VL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為 g cm 3 再計(jì)算溶液的體積 最后計(jì)算物質(zhì)的量濃度 3 已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度 求其他粒子的物質(zhì)的量濃度解答此類題目時(shí)要依據(jù)兩個(gè)規(guī)律 1 定組成規(guī)律電解質(zhì)溶液中 陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子個(gè)數(shù)之比 據(jù)此可求已知一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度 如Na2SO4溶液中c Na 2c SO42 2c Na2SO4 2 電荷守恒定律因?yàn)槿魏稳芤憾硷@電中性 故溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 這個(gè)規(guī)律就稱為電荷守恒定律 如在K2SO4 MgSO4的混合溶液中K2SO4 2K SO42 MgSO4 Mg2 SO42 c K 2 c Mg2 2 c SO42 1 運(yùn)用電荷守恒定律時(shí) 要特別注意離子所帶電荷數(shù)參與計(jì)算 即離子濃度要乘以每個(gè)離子所帶電荷的數(shù)值 2 混合溶液更適于運(yùn)用電荷守恒解決問(wèn)題 將10 6gNa2CO3溶于水配成1L溶液 1 該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 溶液中Na 的物質(zhì)的量濃度為 2 向該溶液中加入一定量NaCl固體 使溶液中Na 的物質(zhì)的量濃度為0 4mol L 假設(shè)溶液體積不變 需加入NaCl的質(zhì)量為 Cl 的物質(zhì)的量濃度為 c Na 2c Na2CO3 0 2mol L 2 根據(jù)電荷守恒c Na c Cl 2c CO32 c Cl c Na 2c CO32 0 4mol L 2 0 1mol L 0 2mol Ln NaCl n Cl 0 2mol L 1L 0 2molm NaCl 0 2mol 58 5g mol 11 7g 答案 1 0 1mol L 10 2mol L 1 2 11 7g0 2mol L 1 若要使 2 溶液中H 的物質(zhì)的量濃度為0 1mol L 需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl的體積為多少 假設(shè)溶液體積不變 提示 根據(jù)離子守恒H 為0 1mol L時(shí)溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl c Cl c H c Na 0 1mol L 0 4mol L 0 5mol L 原有NaCl0 2mol 故通入HCl的物質(zhì)的量為0 3mol V HCl 0 3mol 22 4L mol 6 72L 互動(dòng)探究 3 2009年啟東高一檢測(cè) 將117gNaCl溶于水配制成1L溶液 1 該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為 2 配制1mol L 1的NaCl溶液500mL 需該溶液的體積為 3 向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為3mol L 1 假設(shè)溶液體積不變 則溶液中H 的物質(zhì)的量濃度為 通入HCl氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為 c Cl c NaCl 2mol L 1 2 配制500mL1mol L 1的NaCl溶液所需NaCl的物質(zhì)的量為1mol L 1 0 5L 0 5mol 設(shè)需要該溶液的體積為V 則有0 5mol 2mol L 1 V V 0 25L 3 根據(jù)溶液中電荷守恒定律c H c Na c Cl c H c Cl c Na c Cl c NaCl 3mol L 1 2mol L 1 1mol L 1溶液中n H 1mol L 1 1L 1moln HCl n H 1molV HCl 22 4L mol 1 1mol 22 4L答案 1 2mol L 12mol L 1 2 0 25L 3 1mol L 122 4L 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系 2 溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系一定溫度下某溶質(zhì)在水中的溶解度為S 設(shè)溶液中溶劑為100g時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量為Sg 3 飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與該溶質(zhì)的溶解度的關(guān)系設(shè)溶解度為Sg 飽和溶液的總質(zhì)量為 100g Sg 密度為 g cm 3 2 氣體溶于一定體積水中求cB時(shí) 關(guān)鍵要先求溶液的體積 不等于溶劑的體積 也不等于溶劑加溶質(zhì)的體積 而應(yīng)根據(jù)密度和溶液的質(zhì)量求算 3 應(yīng)用有關(guān)固體溶解度的換算公式時(shí) 要先看清楚所給溶液是否為飽和溶液 若溶液不是飽和溶液 則不能使用有關(guān)溶解度的公式 20 時(shí) 飽和KCl溶液的密度為1 174g cm 3 物質(zhì)的量濃度為4 0mol L 1 則下列說(shuō)法中不正確的是 A 25 時(shí) 飽和KCl溶液的濃度大于4 0mol L 1 C 20 時(shí) 密度小于1 174g cm 3的KCl溶液是不飽和溶液D 將此溶液蒸發(fā)部分水 再恢復(fù)到20 時(shí) 溶液密度一定大于1 174g cm 3 答案 D 4 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14 的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后 得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28 的溶液80mL 此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A 5mol L 1B 6 25mol L 1C 7mol L 1D 6 75mol L 1 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全