化學(xué)高三理綜化學(xué).doc

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絕密★啟用前 理綜化學(xué)78 **綜合試卷 考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx 題號(hào) 一 二 三 四 五 總分 得分 注意事項(xiàng)： 1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上 第I卷（選擇題） 請(qǐng)修改第I卷的文字說(shuō)明 評(píng)卷人 得分 一、單項(xiàng)選擇 1. 世界著名的科技史專(zhuān)家李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今三千年以前，就已使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英 B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅 C．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn) D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起 2. 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （） A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖) 3. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　?。? ①可以燃燒　②能使酸性KMnO4溶液褪色?、勰芨鶱aOH溶液反應(yīng)?、苣馨l(fā)生酯化反應(yīng)?、菽馨l(fā)生加聚反應(yīng)?、弈馨l(fā)生水解反應(yīng) A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥ 4. 下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是（　?。? A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl 5. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．雞蛋清中加入CuSO4溶液產(chǎn)生鹽析 C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有乙醇生成 D．石油分餾可得到汽油、煤油等 6. 聚乙炔是一種常見(jiàn)的導(dǎo)電塑料，它的結(jié)構(gòu)式為，下面關(guān)于聚乙炔的說(shuō)法正確的是（ ） A、聚乙炔是線(xiàn)型高分子 B、聚乙炔是不易溶于水 C、聚乙炔可做電極和半導(dǎo)體材料 D、乙炔通過(guò)縮聚反應(yīng)可以得到聚乙炔 7. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是 （ ） A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等 B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡 C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng) D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等 8. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是( ) A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度 B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls) C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 9. 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl- 10. 將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL－1s－1。則下列結(jié)論中正確的是（） A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL－1s－1 B．n值等于1 C．平衡時(shí)，B的濃度為1 molL－1 D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50% 11. 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（　?。? A．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能與水反應(yīng) B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到2．8 g硅 C．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿和強(qiáng)酸會(huì)發(fā)生“斷路” D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng) 12. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（　?。? A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 13. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ） A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA B.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1 C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個(gè)水分子 14. 1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ） A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 15. 有關(guān)合理用藥的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　) A．對(duì)癥下藥是合理用藥的首要原則 B．能被充分、快速吸收而無(wú)刺激性的藥物，可以飯前口服 C．一種藥物的用量，是經(jīng)過(guò)嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的 D．服藥一般用溫開(kāi)水，止咳糖漿也可用水沖服 第II卷（非選擇題） 請(qǐng)修改第II卷的文字說(shuō)明 評(píng)卷人 得分 二、非選擇題 16. 已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求： （1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？ （2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 17. 用密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。 求：（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。 （2）在反應(yīng)中被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量。 （3）在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。 要求：寫(xiě)出必要的解題過(guò)程 18. 某溫度下22％NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。 19. 銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為. 銅和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 試計(jì)算： （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量 （2）氣體中各成分的物質(zhì)的量 20. 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJmol-1 ② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJmol-1 寫(xiě)出肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。 21. （1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3 溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出． ①推算出x＝________，y＝________． ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi)） ③反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______． ④用短線(xiàn)和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)． 22. 25oC，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該堿的pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿(mǎn)足的關(guān)系是_______________________ 23. 欲測(cè)定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 稱(chēng)取粉末狀樣品1.0 g，量取某濃度的鹽酸20 mL，第一次往樣品中加入鹽酸10 mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL；然后，再往樣品中加入鹽酸10 mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL。試求： (1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度； (2)樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 24. 實(shí)驗(yàn)室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液．但現(xiàn)在只有KCl、NaCl、Na2SO4三種試劑，要配制1 L上述溶液，需稱(chēng)取上述物質(zhì)各多少克? 25. 某溫度下純水中C（H+） = 2.010-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-） = __________。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+） = 510-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-） = _____。 26. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將40 mL NO和NO2的混和氣體，與20 mL O2混合，跟水充分反應(yīng)吸收后，還剩余6 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中NO2和NO分別是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 27. 含有Ca2+、Mg2+、HCO3－的水在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)而形成水垢： Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑ 某學(xué)生為研究水垢的成分，取一定量水垢經(jīng)加熱使其失去結(jié)晶水并干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為11.56 g，高溫灼燒后殘留固體為CaO和MgO，放出的氣體用過(guò)量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。 (1)通過(guò)計(jì)算確定水垢中是否含有碳酸鎂。 (2)殘留固體經(jīng)冷卻后稱(chēng)得質(zhì)量為5.92 g，計(jì)算水垢中各成分的物質(zhì)的量。 28. 某溫度下的溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示： (1)求該溫度下，中性溶液的pH。 (2)求該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。 29. 某氣態(tài)烴含C 85.7％，含H 14.3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2．5g／L。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫(xiě)出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 30. 充分燃燒某糖, 消耗的氧氣、生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等, 它的相對(duì)分子質(zhì)量是它實(shí)驗(yàn)式的5倍, 0.1 mol 該糖能與24 g乙酸發(fā)生酯化反應(yīng), 且該糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng). 求: (1)該糖的實(shí)驗(yàn)式. (2)該糖的相對(duì)分子質(zhì)量、分子式. (3)若該糖是直鏈分子, 同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基不穩(wěn)定, 推導(dǎo)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式. 評(píng)卷人 得分 三、選做題 31. 在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%,含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若將1 g該樣品放入含有HCl 3.65 g的鹽酸溶液中使其完全反應(yīng)后，多余的酸再用50 g 2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液，可得固體多少克? 32. 鋁單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。據(jù)此計(jì)算下列各題。 （1）等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，哪種放出的氫氣多？ （2）足量的鋁與100mL2mol.L-1的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （3）取10.5g表面已氧化了的鋁片，投入到100mL氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，放出氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 33. 含有C，H，O的化合物，其C，H，O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它的水溶液能使甲基橙變紅，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，它能使溴水褪色。試推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 參考答案 一、單項(xiàng)選擇 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】D 二、非選擇題 16.【答案】44.8（L）；12.7mol/L 17.【答案】（1）11.9 mol/L （2）1o mol； （3）1 mol 18.【答案】0.3mol/L 19.【答案】（1）　　　?。?）， 20.【答案】(1)5 (2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJmol-1 (4)2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O 21.【答案】①x＝1，y＝1；（2分） ②6、2、4＝1、3、2、4；（3分） ③（2分） ④ （2分） 22.【答案】pHa+pHb=15 23.【答案】(1)2.0 molL－1　(2)27% 24.【答案】m(KCl)＝47.68 g； m(Na2SO4)＝34.08 g； m(NaCl)＝1.17 g 25.【答案】純水中C（OH-） =C（H+） =210-7 mol/L，則該溫度下水的離子積為410-14 mol2L-2。當(dāng)C（H+） = 510-6 mol/L時(shí)，C（OH-） = 810-9 mol/L。 26.【答案】（1）NO2 32 mL NO 8 mL （2）NO2 11 mL NO 29 mL 27.【答案】 28.【答案】(1)7.5　(2)13 29.【答案】該烴的化學(xué)式為C4H8 CH3—CH2—CH＝CH2；CH3—CH=CH—CH3；CH3—C（CH3）=CH2 30.【答案】(1)CH2O (2)150　C5H10O5 (3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO 三、選做題 31.【答案】設(shè)可得固體質(zhì)量為x。 根據(jù)氯元素守恒可得如下關(guān)系式： HCl — NaCl 36.5 58.5 3.65 g x 36.5∶3.65 g=58.5∶x x=5.85 g 最終可得固體5.85 g 32.【答案】（1）放出的氫氣一樣多 （2）6.72L (3)3mol.L-1 33.【答案】HOOC-CH＝CH-COOH