高一化學(xué)第3章第2節(jié)第1課時(shí)《鈉的重要化合物》（新人教版）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三章 第二節(jié)第一課時(shí) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 考點(diǎn)一 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)二 設(shè)計(jì)3 課下30分鐘演練 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第一課時(shí)鈉的重要化合物 Na2O NaOH Na2CO3 1 2 1 NaOH CO2 NaHCO3 一 氧化鈉和過氧化鈉 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉1 物理性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 純堿 蘇打 小蘇打 易溶 小 2 化學(xué)性質(zhì) 三 焰色反應(yīng)1 定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn) 特殊的顏色 2 操作 3 幾種金屬元素的焰色鈉 色 鉀 色 觀察時(shí)要透過 銅 綠色 黃 紫 藍(lán)色鈷玻璃 1 將下列物質(zhì)與其用途連線 Na2CO3A 供氧劑 Na2O2B 食用堿 NaHCO3C 食鹽 NaOHD 工業(yè)用堿 NaClE 治療胃酸過多答案 B A BE D C 2 Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成NaOH 所以Na2O與Na2O2都是堿性氧化物 你同意這種觀點(diǎn)嗎 答案 不同意 Na2O2不是堿性氧化物 堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物 Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水 還會(huì)有氧氣生成 故不屬于堿性氧化物 3 能否用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 答案 不能 因?yàn)槎呔芘c石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 4 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 號 1 Na2O和Na2O2中的氧元素都是 2價(jià) 2 CaCO3的溶解度小于Ca HCO3 2的溶解度 則Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度 3 Na2CO3不與NaOH反應(yīng) 則Na2CO3與Ca OH 2也不能反應(yīng) 4 焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化 答案 1 2 3 4 關(guān)于Na2O2與CO2 H2O的反應(yīng) 2 三個(gè)關(guān)系 1 固體質(zhì)量關(guān)系 與CO2的反應(yīng) 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2固體的質(zhì)量差2 44g32g88g 32g 56g 2 28 結(jié)論 Na2O2固體與CO2反應(yīng)時(shí) 固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量 即Na2O2 CO Na2CO3 實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生 與H2O的反應(yīng) 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 固體的質(zhì)量差2 18g32g36g 32g 4g 2 2 結(jié)論 Na2O2固體與H2O反應(yīng)時(shí) 固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量 即Na2O2 H2 2NaOH 實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生 2 氣體體積關(guān)系 與CO2的反應(yīng) 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2氣體的體積差2L1L2L 1L 1L 與H2O的反應(yīng) 2H2O g 2Na2O2 4NaOH O2氣體的體積差2L1L2L 1L 1L 結(jié)論 若CO2和水蒸氣 或二者的混合氣體 通過足量的Na2O2 氣體體積的減少量為原氣體 或混合氣體 體積的一半 即為生成氧氣的量 3 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與足量CO2 H2O反應(yīng)時(shí) 1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子 例1 200 時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23 2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后 固體質(zhì)量增加了7 2g 則原混合氣體的物質(zhì)的量為 A 0 2molB 0 6molC 0 8molD 1 0mol 解析 設(shè)混合氣體中CO2 H2O的物質(zhì)的量分別為x y 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2固體的質(zhì)量差2mol88g 32g 56gx28x2H2O g 2Na2O2 4NaOH O2固體的質(zhì)量差2mol36g 32g 4gy2y 則 44x 18y 23 228x 2y 7 2解得 x 0 2moly 0 8mol所以混合氣體的總物質(zhì)的量為0 2mol 0 8mol 1 0mol 答案 D 一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O g 的混合物的反應(yīng) 可視作Na2O2先與CO2反應(yīng) 待CO2反應(yīng)完全后 Na2O2再與H2O g 發(fā)生反應(yīng) Na2CO3與NaHCO3的鑒別 除雜與轉(zhuǎn)化 1 鑒別 2 除雜 括號內(nèi)為雜質(zhì) 3 轉(zhuǎn)化 例2 有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液 下列操作或判斷正確的是 解析 A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 兩者現(xiàn)象相同 產(chǎn)生白色沉淀 B項(xiàng)滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈 C項(xiàng)Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3與CaCl2不反應(yīng) D項(xiàng)逐滴加入鹽酸時(shí) NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡 Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生 過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡 答案 C 1 Na2O2為淡黃色固體 能與CO2 H2O反應(yīng)放出O2 可作供氧劑 反應(yīng)方程式為 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2 Na2CO3俗名純堿 蘇打 NaHCO3俗名小蘇打 二者水溶液均呈堿性 均能與酸反應(yīng) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全