水分析化學哈爾濱工業(yè)大學.doc

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莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿 水分析化學哈爾濱工業(yè)大學 水分析化學-哈爾濱工業(yè)大學 屬部門 課程名稱 課程層次 所屬一級學科 名稱 所屬二級學科 名稱 課程負責人 哈爾濱工業(yè)大學 水分析化學 本科專業(yè)分類體系 工學 土建類 黃君禮 水分析化學教學設計 1、課程名稱：（中文）水分析化學（英文）Water Analytic Chemistry 2、課程定位：給水排水工程專業(yè)的專業(yè)技術基礎課，是專業(yè)指導委員會指定的十門骨干課程之一，全國統(tǒng)編教材的主編單位和教學基本要求起草單位。本課程在第二學年的第二期開設，教學時數(shù)60學時，其中課堂教學40學時，實踐教學20學時。在學習本課程前要求學生具有較好的普通化學、有機化學和物理化學基礎，通過本課程的學習使學生系統(tǒng)地掌握水質(zhì)指標分析中的基本概念、基本理論和基本方法，并能熟練解決給水排水工程研究中的水質(zhì)分析問題。重點強化學生的實驗組織和動手能力。為后續(xù)水質(zhì)工程學等課程的學習奠定扎實的水質(zhì)分析的科學基礎。 3、課程的主要內(nèi)容和特色 本課程主要內(nèi)容包括：水質(zhì)指標體系的建立及在工程研究中的應用，水樣的保存及預處理技術，標準溶液的獲得，堿度的測定原理及應用，硬度的測定原理及應用，重量分析及氯離子的測定，有機污染物綜合指標的測定方法及應用，吸收光譜法原理及應用，電化學分析原理及應用，原子吸收分光光度法原理及應用，氣相色譜原理及應用。 本課程的特色是建立在傳統(tǒng)分析化學基礎之上，以水質(zhì)指標體系為講授脈絡，突出水質(zhì)指標的工程應用地位，由水質(zhì)分析技術引出相關的理論內(nèi)容，最終實踐教學效果的“綱舉目張”。 4、教學設計及教學安排 第一次課：上好本課程第一節(jié)十分重要。講清本課程的性質(zhì)、講授內(nèi)容、基本 要求及教學定位。請同學們觀看水質(zhì)分析技術發(fā)展的多媒體素材。接下來要系統(tǒng)講授水質(zhì)指標體系的建立，分類及相關標準。以色度、濁度、總殘渣的分析方法為主介紹目視比色法和重量分析的初步知識，其它水質(zhì)指標講解概念。 第二次課：水質(zhì)分析方法的選擇及評價，重點講解加標回收率和相對標準偏差在水質(zhì)分析方法評價中的應用。略講準確度和精密度之關系。介紹水樣的取、存原則及水樣預處理方法。 作業(yè)是查找一篇具有加標回收率和CV 粗稱 溶液 標準溶液 KaKb=Kw，pKa+pKb=pKw=14。作業(yè)是推導HB/B-之間的Ka與Kb之關系。 第四次課：區(qū)分效應和拉平效應，緩沖溶液理論，酸堿指示劑：pH=pK11，重點講解水中堿度的來源及組成，介紹連續(xù)滴定法測定水中堿度。要求學生熟練應用下面圖示。 準確稱量 甲 基 橙堿 度pH=8.3 M pH=4.8 T（甲基橙堿度）=P（酚酞堿度）+M 作業(yè)：教材P79，6-9 第五次課：復習配位化學的基礎知識，引入乙二胺四乙酸（EDTA），講授其化學結(jié)構(gòu)，配位特征。介紹影響絡合平衡的主要因素，以酸效應為主，講主體反應、副反應，重點講解酸效應系數(shù)與lgK穩(wěn)及l(fā)gK不穩(wěn)之間的關系，F(xiàn)e3+，Al3+，Ca2+，Mg2+ 被準確滴定的最低pH值，金屬指示劑介紹及作用原理。 第六次課：重點講解金屬指示劑封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，解決措施。介紹三種常用掩敝劑三乙醇胺，NH4F和KCN，EDTA的配制與標定，總硬度的測定 原理，暫時硬度與永久硬度之間關系，水垢的形成及去除方法。 作用：教材P121，5-8 第七次課：沉淀理論，影響沉淀形成的主要因素分析，介紹同離子效應，舉CaCO3+Na2CO3作例子，鹽效應講解時復習一下離子強度概念。酸效應和絡合劑效應略講。以水中SO42-測定為例講授重量分析原理。講清分步沉淀原理，討論莫爾法測定水中Cl-時需要注意的幾個問題。其它教材上 化學需氧量（COD） （給水、污染輕） （排水，污染重） 80℃-90℃ 100℃回流 氧化能力弱（中間產(chǎn)物） 氧化能力強（無中間態(tài)） 催化劑 沉淀掩敝（Cl-） Ag2SO4 HgSO4 （絡合掩敝Cl-） 第九次課：碘量法原理、溶解氧、BOD520講概念，測定方法自學或開放實驗時選做。余氯和ClO2測定過程中的對比分析，設計一個O3測定的裝置并開展課堂討論。溴酸鉀法測苯酚，介紹水中甲醇和硫化物的分析方法。 作業(yè)：教材P192-193，2-12 第十次課：本次課設計為大綜合，包括作業(yè)問題講解，習題演算，思考題問答，授課形式以課堂討論為主。 進實驗室前的集中講授實驗目的、意義和基本要求。擬定的實驗題目有：（1）堿度的測定；（2）硬度的測定；（3）Cl-的測定；（4）高錳酸鹽指數(shù)或COD測定；（5）溶解氧測定（對比碘量法和溶解氧儀）；（6）BOD520測定；（7）濁度和色度的測定； （8）總殘渣，可濾殘渣，不可濾殘渣的測定；（9）硫酸根含量測定，可選擇厭氧廢 水進行實際水樣測定；（10）松花江水和生活污水大綜合試驗。 第十一次課：介紹電化學分析的基本內(nèi)容，方式和方法。重點講授指示電極和參比電極，略講電極種類，詳講pH值的測定原理及應用，pH計的使用，擴展內(nèi)容ORP測定。電位滴定的用途，終點突躍的幾種表示方法。電導部分要求學生自學。 實驗內(nèi)容：pH值的測定，熟悉復合電極的使用及保養(yǎng)。 作業(yè)：教材P256，1 第十二次課：吸收光譜產(chǎn)生原理，介紹一些分子軌道理論，電子躍遷方式及判斷方法。朗伯-比爾定律是本章的重點內(nèi)容。對吸收光譜中涉及到的基本概念要用圖文并茂的方式交代清楚。 第十三次課：講授顯色反應及影響因素。重點講授721或752分光光度計的使用及操作要領。介紹鐵、揮發(fā)酚及氨氮的測定方法。 實驗內(nèi)容：鐵吸收光譜手繪和儀器自動繪制的對比，鐵、揮發(fā)酚及氨氮的測定。 作業(yè)：教材P233，1-10 第十四次課：色譜產(chǎn)生，歷史，用途。色譜的分離原理。色譜的分類。本章以氣相色譜應用為重點。講授氣相色譜的基本概念。講清楚色譜流出曲線，以色譜流出曲線為例，講授所涉及到的基本概念。交待一下氣相色譜儀的組成。 第十五次課：重點講授色譜柱分類制備方法及選擇，突出柱效率相關內(nèi)容。以ECD，TCD，F(xiàn)ID和FPD四種檢測器為例講授它使用原理，要求學生能正確選用檢測器，區(qū)分質(zhì)量型和濃度型檢測器。介紹氣相色譜的定性方法。 第十六次課：繼續(xù)講解GC的定量方法，引入質(zhì)譜。講授MS的初步知識，介紹飲用水水樣進行GC/MS分析時水樣預處理方法。 第十七次課：本次課重點是原子吸收分光光度基本原理，AAS基本組成，結(jié)構(gòu)簡圖，陰極射線燈、原子化器等基本概念。難點是對共振吸收和共振發(fā)射的理解以及銳線光源特譜線的選擇。 第十八次課：重點講授AAS的定性，定量方法。難點是干擾的消除技術，介紹水質(zhì)指標中重金屬離子的分析方法。 第十九次課：介紹水質(zhì)分析技術發(fā)展的最新進展。重點內(nèi)容包括：LC和IC技術在水質(zhì)分析中的應用。以討論形式研討分析檢測技術的自動化問題。 第二十次課：總復習。先復習儀器分析部分內(nèi)容，然后對實踐教學中出現(xiàn)的問 題集中講解。對課后思考題和作業(yè)進行評述。安排期末考核和答疑時間。 5、考核方式及成績評定 本課程采取百分制。閉卷筆試。題型設計為：基本概念（10分），填空（10分），論述題（20分），試驗設計題（20分），計算題（40分）。分數(shù)核定為：作業(yè)（10%），實踐教學（20%），期末卷面（70%）。原則上實踐教學不合格者，不允許參加期末考試。 6、教材及參考書 教材：黃君禮編著，水分析化學（2）。中國建筑工業(yè)出版社。 教參：薛華等，分析化學。清華大學出版社。 《水分析化學》教學基本要求 一、課程性質(zhì)與任務 水分析化學是研究水及其雜質(zhì)、污染物的組成、性質(zhì)、含量和它們的分析方法的一門學科。水分析化學是給水排水專業(yè)的重要專業(yè)技術基礎課、必修課。主要培養(yǎng)學生的水質(zhì)工程分析技能，為專業(yè)課的學習打下堅實的基礎。 二、基本要求 水分析化學是研究水中雜質(zhì)及其變化規(guī)律的重要方法。通過水分析化學的學習，掌握水分析化學的四大滴定方法（酸堿滴定法、絡合滴定法、沉淀滴定法和氧化還原滴定法）和主要的儀器分析法（吸收光譜法、色譜法以及原子吸收法等）的基本原理、基本理論、基本知識、基本概念和基本技能，掌握水質(zhì)分析的基本操作，注意培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，樹立準確“量”的理念，培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決實際問題的能力。 三、其它課程的聯(lián)系與分工 根據(jù)給水排水專業(yè)培養(yǎng)計劃的要求，水分析化學授課建議安排在普通化學、有機化學和物理化學課程結(jié)束之后，一般宜安排在第二學年的第四學期。在學習水分析化學之前，要求學生必須具有扎實的化學基礎理論和基本技能。水分析化學服務于本專業(yè)的后續(xù)專業(yè)課學習，是學好給水排水設計、水處理工藝、水環(huán)境評價、廢水綜合處理工藝等課程的基本保證，正確的分析結(jié)果是工程正確與否的主要評價標準。 四、總學時 授課時數(shù)：40 實踐環(huán)節(jié)教學（實驗）時數(shù)：20 總學時：60 五、基本 授課 學時分配 1第一章 緒論 （1）水分析化學的任務與分類 2 重點：化學分析與儀器分析的主要方法 2 （2）水質(zhì)指標與水質(zhì)標準 1.5 重點：水質(zhì)物理指標和化學指標、微生物指標 （3）水樣的保存和預處理、取樣與分析方法的選 擇 3（4）分析方法的評價 1 重點：精確度與精密度的定義、二者關系 加標回收率實驗設計 （5）標準溶液與物質(zhì)的量濃度 重點：量濃度與基本單元 4 第二章 酸堿滴定法 1） 酸堿質(zhì)子理論 1.5 2） 酸堿指示劑 0.5 重點：指示劑的變色范圍 5 （3）酸減滴定曲線和指示劑選擇 （4）酸度（概述） 6 （5）堿度 重點：連續(xù)滴定法測堿度與計算 第三章 絡合滴定法 0.5 1 1.5 0.5 1.0 （（ （1） （2） 概述 1.0 EDTA 重點：EDTA金屬絡合物的結(jié)構(gòu)特征、穩(wěn)定性 7 （3）pH對絡合滴定的影響 1.0 重點：酸效應、條件穩(wěn)定常數(shù)與酸效應曲線 （4）金屬指示劑 1.0 重點：金屬指示劑的作用原理 金屬指示劑僵化作用與封閉作用 鉻黑T與鈣指示劑 8 （5）提高絡合滴定選擇性 （6）絡合滴定的方式與應用 重點：硬度的測定與計算 9 第四章 沉淀滴定法 （1） 沉淀溶解平衡與影響因素 （2） 沉淀滴定法的應用 重點：莫爾法原理與滴定條件 10 第五章 氧化還原滴定法 （1） 氧化還原反應的特點 （2） 提高氧化還原反應速度的方法 （3） 氧化還原平衡與電極電位的應用 11 （4） 氧化還原指示劑 （5）高錳酸鉀法 （6） 重鉻酸鉀法 重點：高錳酸鹽指數(shù)與COD的測定、計算 12 （7）碘量法 重點：碘量法的指示劑與終點 余氯、溶解氧的測定與計算 （8） 溴酸鉀法 0.5 2.0 0.5 0.5 1.0 2.0 1.5 0.5 1.5 （9） 有機污染物綜合指標 重點：高錳酸鹽指數(shù)、COD、BOD5、TOC、TOD的定義及在水質(zhì) 監(jiān)測中的作用 13 第一章～第五章 階段復習 （1） （2） 重點 1.0 習題講解 1.0 14 第六章 吸收光譜法 （1） 吸收光譜 重點：朗伯比爾定律、吸收光譜曲線 （2） 顯色反應與影響因素 （3）比色分析方法與儀器 1.0 重點：分光光度計的工作原理與使用方法 （4）天然水中鐵的測定 1.0 （5）吸收光譜法的定量方法 重點：標準曲線法 16 第七章 電化學分析法 （1）電位分析法 重點：指示電極、參比電極、PH測定 （2）電導分析法 17 第八章 大型儀器分析技術 （1） 色譜產(chǎn)生 （2） 色譜構(gòu)成與分類 （3） 色譜分離原理 （4） 氣相色譜 a.結(jié)構(gòu) b.色譜術語 重點：色譜分離原理、色譜結(jié)構(gòu)、色譜柱的分類 與制備、檢測器分類 18 （4）氣相色譜 c.定性與定量方法 d.GC用于水質(zhì)分析 2.0 1.5 0.5 0.5 0.5 1 2 重點：氣象色譜水質(zhì)分析水樣預處理 19 （5）色質(zhì)聯(lián)機的原理與結(jié)構(gòu) 2 （6）液相色譜的特點與結(jié)構(gòu) （7）離子色譜工作原理與水中無機離子測定 20 （8）原子吸收光譜法 1.5 重點：工作原理、組成 儀器分析部分 0.5 六、實踐性環(huán)節(jié) 實驗課程共20學時，其中18學時學生操作實驗，2學時演 示實驗，實驗授課按小班進行，每班少于36個，2人一組進行實 驗。 七、教學方式 理論授課以課堂講授為主，配以多媒體課件和少部分投影圖片，儀器分析部分課以VCD演示儀器結(jié)構(gòu)和使用方法。 第一章 緒論 知識點 [1] 水分析化學的地位及作用 [2] 水分析化學分析方法的分類 1．水中污染物包括 無機：金屬離子Ca2+、Mg2+ + 重金屬離子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等 有機：酚、農(nóng)藥、洗滌劑等 以上污染物都需要水分析方法去定量 2．分析方法包括 ①重量分析——稱重的辦法 用途：殘渣分析 ②化學分析——借助化學反應 a. 酸堿滴定——質(zhì)子傳遞(最基礎的滴定分析) 用途：檢驗堿度、酸度 b.絡合滴定——絡合反應M+Y → MY 用途：測定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 另外，絡合反應可用于掩蔽技術，消除非測定離子的干擾 c.沉淀分析——沉淀反應Ag++Cl- → AgCl 用途：測定水中Cl- d.氧化還原滴定——氧化還原反應(特點：電子轉(zhuǎn)移) 用途：測COD等有機污染指標 氧化還原反應也用于廢水的化學處理,(如脫CN-，CN-+ClO2 →N2) ③儀器分析 a.吸收光譜法 用途：分析有機分子、無機離子 b.色譜法：氣相色譜 用途：如氯仿測定 液相色譜 用途：如多環(huán)芳烴測定 離子色譜 用途：如陰離子測定 c.原子吸收法 用途：金屬元素測定 d.電化學分析法 用途：pH值的測定 [3]水質(zhì)指標與水質(zhì)標準 1． 水質(zhì)指標 物理 化學 微生物學 一、物理指標(特點：不涉及化學反應，參數(shù)測定后水樣不發(fā)生變化) ① 水溫 ②臭味(臭閾值)文字描述 ③色度： 表色(懸浮性物質(zhì)、膠體核溶解性物質(zhì)共同引起，定性描述) 真色(膠體和溶解性物質(zhì)引起，定量測量) 色度的測定方法：標準比色法（目視比色法） a. 用具塞比色管配制標準色階 （Pt—Co色階，K2PtCl6+CoCl2，穩(wěn)定性高，1mgPt/L定義為1度） b. 未知水樣置于同規(guī)格比色管中（如混濁先靜置澄清），俯視與標準色階對比 ④濁度：由懸浮物及膠體物質(zhì)引起的水樣的渾濁程度，是混凝工藝重要的控制指標。 濁度的測定方法 a.目視比濁法：用具塞比色管配制標準濁度階，1mg漂白土/L定義為1度，水樣俯視對比 b.分光光度法：680nm分光光度計測定 標準濁度單位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲 聚合物為1度，測定結(jié)果單位FTU） c.散射法，濁度儀（也以甲 聚合物為標準濁度單位，測定結(jié)果單位NTU） ⑤殘渣（總殘渣=可濾殘渣 + 不可濾殘渣），重量法測定 ⑥電導率，電導率儀測定 ⑦UVA254：反映水中有機物含量 ⑧氧化還原電位(ORP):廢水生物處理過程重要控制參數(shù) 二、化學指標 ①pH值 pH=-lg[H+] ②酸度和堿度：給出質(zhì)子物質(zhì)的總量(酸度) 接受質(zhì)子物質(zhì)的總量(堿度) ③硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量 永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成 暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀 ④總鹽量（水中全部陰陽離子總量） ⑤有機污染物綜合指標(宏觀地描述水中有機污染物，是總量指標，不針對哪類有機物) a.高錳酸鹽指數(shù)(Pi)：用KMnO4作氧化劑氧化水中有機物所消耗的量，用mgO2/L表示 b.化學需氧量(COD)：在一定條件下水中能被得重鉻酸鉀氧化的水中有機物的量，用mgO2/L表示 c.生物化學需氧量（BOD）：在一定時間溫度下，微生物分解水中有機物發(fā)生生物化學反應中所消耗的溶解氧量，單位mgO2/L d.總有機碳（TOC）：水體有機物總的碳含量，用總有機碳分析儀高溫燃燒水樣測定，單位mgC/L e.總需氧量（TOD）：水中有機物和還原性無機物在高溫下燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的需氧量，單位mgO2/L 三、微生物學指標 保障供水安全的重要指標 ①細菌總數(shù) ②大腸菌群 ③游離性余氯：Cl2/HOCl/OCl- 2． 水質(zhì)標準：根據(jù)不同用水目的制定的污染物的限量域值 除余氯為下界，其他指標均為上界限值，不可超越 [4]取水樣、保存、預處理 1．取水樣 根據(jù)試驗目的選取取樣點，取樣量，容器和取樣方法 取樣點：河流水系沿上下游和深度布設，處理設施在進出水口 取樣量：保證分析用量3倍以上，至少做2次平行樣 容器：玻璃或塑料瓶，容器清潔（化學指標）或無菌（微生物指標） 取樣方法 2．保存 意義：采用一些措施終止或減緩各種反應速度 ①冷藏 ②控制pH值，加酸調(diào)pH <2，個別指標加NaOH ③加保存試劑 3．預處理——水樣的分離技術（） ①過濾 ②蒸餾 ③萃取L-L液萃?。悍蛛x水中的有機物 ④濃縮 富集 [5]分析方法的評價體系 用水和廢水水質(zhì)分析首選GB(國標)方法 1．準確度：測定值和真空值的接近程度Xi-XT 常用測量加標回收率評價分析方法的準確度 加標回收率(%)=加標后測定值-加標前測定值100 加標量 1n 平均加標回收率(%)=加標回收率 ni=1 平均加標回收率處于97%-103%,可以認為分析方法可靠 2．精密度：測定值之間的接近程度Xi-X 常用相對標準偏差評價分析方法的精密度，又稱變異系數(shù)，用CV表示 S1n CV=100% =Xi ni=1X 偏差S=di=1n2i n-1=(Xi-X) i=1n2 n-1 3．準確度和精密度之間關系 精確度高，則精密度一定高 準確度低，則精密度一定低 精密度高，而準確度不一定高 [6]標準溶液 1． 基準物質(zhì)，可以直接準確稱量，用于配制標準溶液的一類物質(zhì) 基本要求：①性質(zhì)穩(wěn)定，②組成恒定，較大的摩爾質(zhì)量，③純度高，易溶解 滴定分析常用基準物質(zhì)： Na2CO3(酸堿滴定) CaCO3 Zn粒(絡合滴定) NaCl(沉淀滴定) K2Cr2O7(氧化還原滴定) 2.標準溶液：已知準確濃度的溶液 配制方法：基準物質(zhì)——直接法 非基準物質(zhì)——間接法或標定法 例：0.1mol/LHCl的配制 ①用濃HCl稀釋粗略地配制所要求的濃度 ②用Na2CO3溶液對其進行標定,計算出HCl的濃度 3．量濃度 ①物質(zhì)的量(摩爾，mol)：表示物質(zhì)的指定的基本單元是多少的物理量，1mol物質(zhì)B所包含的基本單元數(shù)為阿佛加德羅常數(shù) ②基本單元：基本單元可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。當說到物質(zhì)B的物質(zhì)的量nB時，必須注明基本單元。例如：n(H2SO4),n(1/2H2SO4) 基本單元的選取原則：等物質(zhì)的量反應規(guī)則，即滴定反應完全時，消耗的待測物和滴定劑的物質(zhì)的量相等。 酸堿滴定：得到或給出1mol質(zhì)子，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3 絡合滴定：與EDTA的絡合配位數(shù)，一般為1：1， Mg2+，Al3+，CaO， CaCO3 沉淀滴定：銀量法以AgNO3為基本單元，Cl- 氧化還原滴定：轉(zhuǎn)移1mol電子，1/5KMnO4 ,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3 ③摩爾質(zhì)量（g/mol）：用MB表示,也必須指出基本單元，M(K2Cr2O7)=294, M(1/6K2Cr2O7)=49 ④物質(zhì)的量濃度(mol/L,mmol/L)：單位溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,CB=nB/VB ⑤其他濃度表示方法:mg/L,ppm,% 4．滴定度: 1ml標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量(用Ts/x表示,S-標準溶液,X-待測溶液) 例題與習題： 1．測水樣某一指標的步驟： 明確分析目標，選擇分析指標和相應的標準分析方法，準備玻璃儀器和設備，取水樣，按照標準分析方法和流程進行測定，數(shù)據(jù)處理，評價分析方法，結(jié)果報表 2．如何設計加標回收率實驗？ (設計)表1 ClO2光度法加標回收實驗結(jié)果 3．如何設計精密度實驗？ 對同一水樣連續(xù)測定至少8次 表2 ClO2光度法精密度實驗結(jié)果 第二章 知識點 以質(zhì)子傳遞為基礎的滴定分析方法 [1]酸堿平衡 可逆、動態(tài)平衡 1． 酸：給出質(zhì)子的物質(zhì)，堿：接受質(zhì)子的物質(zhì) 酸堿滴定法 常見共軛酸堿對：HCl/Cl-，H2CO3/HCO3-，HCO3- /CO32-，NH4+/NH3， NH+/ N 酸堿反應：兩個共軛酸堿對作用的結(jié)果 2．酸度和堿度 酸度：給出質(zhì)子物質(zhì)的總量，天然水酸度來源：CO2+H2O→H2CO3 碳酸平衡 堿度：接受質(zhì)子物質(zhì)的總量，堿度來源：①強堿 ②強堿弱酸鹽 ③弱堿 3．酸堿強度 用Ka（酸的解離平衡常數(shù)）的大小表示酸的強度 用Kb（堿的解離平衡常數(shù)）的大小表示堿的強度 HCl，Ka>>1，在水中完全解離，強酸 Hac，Ka=1.810-5，Ka<<1，弱酸 4．酸堿平衡中的組分濃度 平衡濃度：反應平衡時，水溶液中溶質(zhì)某種型體的實際濃度，用[ ]表示 分析濃度（量濃度，總濃度）：平衡型體濃度之和，用C表示 例：在不同pH條件下，[Ac-]和[HAc]是變化的，但ＣＨＡＣ＝[Ac-]+[HAc]，不變 5．共軛酸堿對HB/B-的Ka和Kb關系 由水的自遞平衡，H2O+H2OH3++OH- [Kw]=[H3+O][OH-]=[H+]2，水合質(zhì)子H3+O，簡化為H+ 定義：Ｋw水的自遞平衡常數(shù)，Kw=110-14(250C)， pKw=14 共軛酸堿對KaKb=Kw，pKa+pKb=pKw=14 對于水以外的其他溶劑，KaKb=Ks 6．拉平效應和區(qū)分效應 拉平效應：使酸完全解離至溶劑化質(zhì)子水平 HCl、HNO3在水中，拉平到H3O+（即H+），水為拉平溶劑 HCl、HAc在氨水中拉平NH4+，氨水為拉平溶劑。 區(qū)分效應：區(qū)分溶劑使酸堿表現(xiàn)出強弱。 例：以HAc為溶劑時，HClO4比HNO3酸性強 [2]酸堿滴定曲線 1．強堿滴定強酸與強酸滴定強堿曲線形狀相同，位置相反 2． 滴定劑初始濃度增加（減少）一個數(shù)量級，滴定突躍范圍增加（減少）2個pH 單位 3． 4． 強堿滴定強酸的突躍范圍大于強堿滴定弱酸的突躍范圍 用酸堿指示劑法進行強堿滴定弱酸的條件：CspKa≥10-8，（計量點時酸濃度） 4．通過化學反應改善弱酸或弱堿性，可采用4種強化措施，絡合、金屬離子強化、沉淀、氧化還原。 [3]酸堿指示劑 都是一些有機的弱酸或者弱堿，當它發(fā)生質(zhì)子傳遞時，化學結(jié)構(gòu)發(fā)生相應的變化，其顏色也發(fā)生變化。 1． 酸堿指示劑的作用原理 -H++In（堿式色） HIn（酸式色） [H+][In-]K1=，解離平衡常數(shù)表達式 [HIn] [H+]=K1[HIn][HIn]PH=PK-lg，討論 1--[In][In] a. 當[HIn]10時，呈酸式色，溶液pH≤PK1-1 [In-] [HIn]1時，呈堿式色，溶液pH≥PK1+1 -[In]10b. c. 當溶液PK1-1≤pH≤PK1+1,呈混合色 定義：Pk1-1到Pk1+1為指示劑的理論變化范圍，PK1為理論變色點。 實際變化范圍比理論要窄，人眼辨色能力造成的。 例：用NaOH滴定HCl：滴定終點時，酚酞 無色→紅色，甲基橙 橙紅→黃色 用HCl滴定NaOH：滴定終點時，酚酞 紅色→無色，甲基橙 橙黃→橙紅 2．酸堿指示劑的選擇 可用滴定突躍范圍來選擇指示劑，變色范圍處于或部分處于pH值突躍范圍pH=8.3 ②雙色指示劑：甲基橙 pH=4.8 ③復合指示劑(2種或2種以上) [4]堿度的測定 - OH1．天然水中堿度的種類2--COHCO33、、 可構(gòu)成5種組合形式：(OH-)、（OH-、CO32-）、（CO32-）、（CO32-、HCO3-）、（HCO3-） -OH假設水中不能同時存在和HCO- 3 2---COHCO OH33堿度和pH的關系pH>10存在、pH>8.32存在、pH>4.5存在 2．連續(xù)滴定法測水中堿度 同一錐形瓶中，連續(xù)用酚酞和甲基橙作指示劑。 測定步驟： ①先加酚酞，當酚酞由紅色→無色，HCl的消耗量為P(ml) ②后加甲基橙，當甲基橙由橙黃→橙紅，HCl的消耗量為M(ml) ③P和M的數(shù)值判斷堿度的組成，并且計算相應的含量。 概念： P相當?shù)膲A度叫酚酞堿度； 直接在水樣中加入甲基橙，用HCl滴定相應的堿度，叫甲基橙堿度，又叫總堿度。 發(fā)生反應： +-H+OH=H2O 酚酞變色， H++CO32-=HCO3-3 1P=OH-+(CO32-) 2 +-H+HCO3=H2CO3 甲基橙變色， M=1CO32-+HCO3- 2 水中的總堿度：T=OH-+CO32-+HCO3-=P+M 5種組合的判據(jù)： OH- P>0 M=0 (酚酞紅→無，甲基橙加入即呈橙紅) OH-=P OH-、CO32- P>M CO32-=2M OH-=P-M CO32- P=M CO32-=P=M CO32-、HCO3- P<M CO32-=2P HCO3-=M-P HCO3- M>0 P=0 (酚酞加入即無色，甲基橙橙→紅) HCO3-=M [5]堿度計算 ①首先由P和M的數(shù)值判斷堿度的組成 ②確定堿度的表示方法 以mg/L計，以mol/L或mmol/L計，以mgCaO/L或mgCaCO3/L計 ③記住一些常用的摩爾質(zhì)量 OH- 17g/mol 1CO32- 30g/mol HCO3- 61g/mol 2 11CaO 28g/mol CaCO3 50g/mol 22 ④寫出堿度計算的正確表達式 CHCL: HCl的量濃度mol/l 例：當P>0，M=0時 OH-堿度(mol/L)=CHCLP V水樣 CHCLP103 OH堿度(mmol/L) = V水- CHCLP281031OH堿度((CaO計)= 2V水- 當P和M呈其它關系時，用f(P,M)代替上式中P即可 例：Ka=10-5，求其共軛堿的PKb PKa=5 PKb=14-5=9 第三章 絡合滴定法