高中化學(xué)必修一 3.3《硫的轉(zhuǎn)化（第一課時(shí)）》教案（蘇教版）

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111 （二）知識(shí)框架 接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們?cè)谧匀唤缰械拇嬖? 硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化 了解硫磺的主要性質(zhì) 認(rèn)識(shí)硫單質(zhì) 了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫的主要性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，酸雨及其防治 生產(chǎn)、生活中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 1、實(shí)用性和教育性。教材從實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化到了解生產(chǎn)、生活中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，既體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，又激發(fā)了學(xué)生關(guān)注環(huán)境、保護(hù)環(huán)境的熱情。 2、注重三維目標(biāo)的培養(yǎng)。教材通過(guò)活動(dòng)探究的形式使學(xué)生獲取知識(shí)，在關(guān)注獲取知識(shí)結(jié)果的同時(shí)，也關(guān)注獲取知識(shí)的過(guò)程。從而實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)的培養(yǎng)?！? 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)； 2、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。 3、通過(guò)硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實(shí)例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會(huì)在應(yīng)用過(guò)程中的環(huán)境問(wèn)題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。 （二）過(guò)程與方法目標(biāo) 通過(guò)探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力；動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力；觀察實(shí)驗(yàn)的能力；合作交流的能力；歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)研究化學(xué)的過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； 2、通過(guò)了解硫及其化合物的“功”與“過(guò)”，知道“功”與“過(guò)”的關(guān)鍵取決于人類(lèi)對(duì)化學(xué)知識(shí)所掌握的程度，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的責(zé)任感。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點(diǎn)：探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。 （一） 方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) 形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的途徑。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備 1、預(yù)習(xí)第三節(jié)-硫的轉(zhuǎn)化 2、先個(gè)人思考，然后小組討論形成探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案。 3、查閱資料，了解酸雨的危害及防治。　 （二）教師準(zhǔn)備 1、將學(xué)生每五人編為一組 2、教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開(kāi)放的環(huán)境。 3、編制“活動(dòng)探究”活動(dòng)報(bào)告及評(píng)價(jià)表； 五、教學(xué)方法　 實(shí)驗(yàn)探究 六、課時(shí)安排　 3課時(shí) 七、教學(xué)過(guò)程 第1課時(shí) 【播放錄像】 火山噴發(fā) 【講述】火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來(lái)制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來(lái)認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的性質(zhì)。 【板書(shū)】一、硫單質(zhì)的性質(zhì) 【提問(wèn)】1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識(shí)？怎樣認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？ 2、硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有哪些？從化合價(jià)的角度推測(cè)，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的推測(cè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出你的實(shí)驗(yàn)方案。 【討論評(píng)價(jià)】學(xué)生討論，教師評(píng)價(jià)各實(shí)驗(yàn)方案并做好表現(xiàn)性評(píng)價(jià)記錄。 【演示實(shí)驗(yàn)】學(xué)生設(shè)計(jì)的合理方案可能較多，選取具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行演示。 <實(shí)驗(yàn)1>在三個(gè)培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。 <實(shí)驗(yàn)2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 <實(shí)驗(yàn)3>把研細(xì)的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過(guò)量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開(kāi)玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 【學(xué)生討論】1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)歸納硫具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？ 加熱 2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為： S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑ 在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？ 3、硫與氯氣相比，誰(shuí)的氧化性強(qiáng)？你判斷的依據(jù)是什么？ 【歸納板書(shū)】 1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點(diǎn)不高，存在同素異形體。 2、化學(xué)性質(zhì) 加熱 （1） 氧化性（與變價(jià)金屬反應(yīng)，一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物） Fe+S======FeS （氧化性：S寫(xiě)出硫與鋁、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。 點(diǎn)燃 （2） 還原性 加熱 S+O2======SO2 （3） S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑ （硫既是氧化劑又是還原劑） 【小結(jié)過(guò)渡】硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-2、0、+4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測(cè)并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價(jià)硫和+4價(jià)硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學(xué)們自己來(lái)設(shè)計(jì)方案，探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。 【方法導(dǎo)引】探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。 首先，要選擇含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。 其次，是獲取這些物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。 第三，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。 【知識(shí)支持】1、常見(jiàn)的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見(jiàn)還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。　 2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)SO2。 【設(shè)計(jì)要求】1、設(shè)計(jì)的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認(rèn)真對(duì)待尾氣的處理。 2、實(shí)驗(yàn)方案要能判斷是否實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。 3、畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖。 【課前準(zhǔn)備】教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開(kāi)放的環(huán)境。學(xué)生先個(gè)人思考，然后小組討論形成實(shí)驗(yàn)方案。 【小結(jié)】整合本課所學(xué)內(nèi)容，明確下節(jié)課任務(wù)。 111