蘇教版化學(xué)選修6 專題3課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練

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111 1．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們的主要作用是(　　) A．著色劑　　　　　　　　 B．發(fā)泡劑 C．摩擦劑 D．防腐劑 解析：選C。A項著色劑的主要成分是二氧化鈦、食用色素；B項發(fā)泡劑的主要成分是十二烷基硫酸鈉；D項防腐劑的主要成分是安息香酸鈉；C項摩擦劑的主要成分是磷酸鈣或碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增強牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齒表面上污漬、牙斑、食物殘渣等。 2．(2011年寧波高二檢測)檢驗?zāi)逞栏嘀胁蝗苡谒某煞质欠窈蠥l(OH)3，可采用的方法是(　　) A．取濾渣加入稀氨水中，不能溶解 B．取濾渣加入NaOH溶液中，能溶解 C．取濾渣加入稀鹽酸中，能溶解 D．將濾渣平分成兩等份，分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中，均能溶解 解析：選D。物質(zhì)的檢驗一般利用物質(zhì)的特征反應(yīng)。Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿。 3．取火柴頭浸于水中片刻后的溶液，檢驗溶液中是否含有氯元素的試劑是(　　) A．AgNO3溶液 B．AgNO3溶液和稀HNO3 C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液 D．KI淀粉溶液 解析：選C?；鸩耦^的成分中含有KClO3，氯元素具有較高價態(tài)，具有氧化性，可選擇還原劑將其還原為Cl－，通過檢驗Cl－存在檢驗Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液時，發(fā)生如下反應(yīng)ClO＋3NO＋Ag＋===AgCl↓＋3NO，有白色沉淀生成。注意KI淀粉溶液變藍(lán)后并不能證明氯元素一定存在。 4．(2011年漳州高二檢測)火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2，下列檢驗SO2的裝置正確的是(　　) 解析：選B。A會把KMnO4溶液抽入注射器內(nèi)；C會把KMnO4溶液壓出試管外；D無法把火柴燃燒產(chǎn)生的氣體抽入試管內(nèi)。 5．火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實驗探究： (1)某同學(xué)研究了教材中的實驗裝置后提出用如圖所示方法進(jìn)行實驗更為簡便。他的操作是： A．當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴； B．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下： A．刮取火柴頭，小心研碎，稱得其質(zhì)量為2.45 g ； B．用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣； C．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀； D．干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435 g。 ①實驗中發(fā)生的反應(yīng)是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是 ________________________________________________________________________； ②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________； ③如果B步驟中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步驟中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________。 解析：(1)能使品紅溶液褪色的是SO2。 (2)①要使實驗減小誤差，保證氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，必須加入足夠的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435 g/143.5 gmol－1＝0.01 mol，所以w(KClO3)＝(0.01 mol122.5 gmol－12.45 g)100%＝50%。③B步驟不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀量減少，故結(jié)果偏小；C步驟不洗滌沉淀會造成AgCl沉淀量增加，故會使結(jié)果偏大。 答案：(1)迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯 (2)①確保KClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀　②50%?、燮　∑? 1．(2011年溫州高二檢測)用pH試紙測定溶液pH的正確操作是(　　) A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，再在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 解析：選A。pH試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕，否則影響pH的測定。正確方法是要用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，更不能用試紙蘸取待測液，污染化學(xué)試劑，故答案為A 。 2．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是(　　) A．蒸餾水　　　　　　　　　 B．FeCl3溶液 C．新制的Cu(OH)2懸濁液 D．NaOH溶液 解析：選C。新制的氫氧化銅懸濁液會與甲酸、乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成易溶的羧酸銅溶液。甲酸和乙醛有醛基，加熱時會被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，新制的氫氧化銅懸濁液被還原析出磚紅色的Cu2O沉淀。新制的氫氧化銅懸濁液中有水，當(dāng)與酯或溴乙烷相混時，有機層與水層因不溶而分層，酯密度小，浮于水面，溴乙烷密度大，沉于下層。 3．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是(　　) A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．HCHO溶液(石蕊試液) 解析：選A。由于BaCl2能形成亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，所以無法確定Na2SO3溶液是否變質(zhì)。 4.用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗(可加熱)中，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是(　　) 選項 試劑B 濕潤的試紙A 現(xiàn)象 結(jié)論 A 碘水 淀粉試紙 變藍(lán) 碘具有氧化性 B 濃氨水，生石灰 藍(lán)色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3，硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，濃硝酸 KI－淀粉試紙 變藍(lán) NO2為酸性氣體 解析：選C。碘遇淀粉溶液變藍(lán)是因碘分子進(jìn)入到淀粉分子間而顯藍(lán)色，這是碘分子的一個特殊性質(zhì)而不是它的氧化性，A錯；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故不能用藍(lán)色石蕊試紙檢驗，試紙選錯，B錯；二氧化氮能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，是因其具有氧化性，將碘離子氧化為單質(zhì)碘，D錯。 5．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此推斷丙物質(zhì)是(　　) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 解析：選D。解推斷題要抓住特征條件。由題設(shè)沉淀消失可知，丁必為NaOH，乙必為Al2(SO4)3(注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現(xiàn)象的關(guān)系)，由此可推及甲為BaCl2，故丙為FeSO4。 6．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色 該溶液一定含有Fe2＋ C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類 解析：選B。A選項，SO的檢驗，鹽酸應(yīng)該先加，再加氯化鋇溶液，否則會受到其他離子的干擾，如Ag＋；C選項，能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體，如氯氣；D選項，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽以及葡萄糖等物質(zhì)中。 7．(2011年常州高二檢測)如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A KMnO4酸性溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng) D 紫色石蕊試液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性、沒有漂白性 解析：選B。高錳酸鉀酸性溶液具有強氧化性，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，C錯誤；二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色，D錯誤。 8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(雙選)(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 解析：選AC。本題考查的是離子的檢驗。由步驟(1)可知，Cl－、CO、SO三者中至少有一種；由步驟(2)可知，一定有NH且可算出有NH 0.04 mol；由步驟(3)可知，同時有CO、SO且可算出SO有0.01 mol，CO 0.02 mol，考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg2＋、Ba2＋，考慮到電荷守恒，可知陽離子除了NH外必定還有K＋。而Cl－無法確定。故答案為A、C。 9．(2011年無錫高二檢測)檢驗下列有機物的方法中正確的是(雙選)(　　) A．向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗其含有氯元素 B．用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和乙炔 C．用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚 D．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸 解析：選CD。A項氯仿CHCl3不能在水溶液中電離出Cl－，故不能直接加入AgNO3溶液檢驗其存在；B項乙烯、乙炔都能使KMnO4酸性溶液褪色，故不能鑒別；C項FeCl3遇苯酚呈紫色，故可以用來鑒別苯和苯酚；D項加入新制Cu(OH)2懸濁液，藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀消失、呈藍(lán)色溶液的是乙酸，加熱剩余兩者，有磚紅色沉淀產(chǎn)生的試液是乙醛；無磚紅色沉淀的是乙醇。 10．某同學(xué)欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應(yīng)采用下列方法中的(　　) A．通入澄清的石灰水中 B．先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中 C．通入品紅溶液中 D．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中 答案：D 11．請結(jié)合火柴燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象，探討該過程中可能發(fā)生的主要反應(yīng)，并嘗試寫出它們的化學(xué)方程式。 解析：點燃火柴的過程中 ，首先看到白煙，接著產(chǎn)生火花，聞到一股刺激性氣味，然后火柴頭燃燒，最后火柴桿燃燒。有關(guān)化學(xué)方程式： ①2KClO32KCl＋3O2↑ ②4P＋5O22P2O5 ③S＋O2SO2 ④2Sb2S3＋9O22Sb2O3＋6SO2 ⑤(C6H10O5)n＋6nO26nCO2＋5nH2O 纖維素 答案：見解析。 12．牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖： 請回答下列問題： (1)在①中加水、攪拌、靜置后，接下來的實驗操作名稱是________，所需要的主要玻璃儀器有________________________________________________________________________。 (2)在②中用pH試紙測溶液的pH的操作方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在⑥中檢驗Ca2＋的存在，除可用焰色反應(yīng)外，還可利用Ca2＋和________溶液的反應(yīng)來進(jìn)行。 解析：pH試紙在使用時要注意不能用水濕潤，否則會造成結(jié)果不準(zhǔn)確。要用玻璃棒蘸取，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。Ca2＋的檢驗可用草酸銨。 答案：(1)過濾　玻璃棒、燒杯、漏斗 (2)用玻璃棒蘸取少量待測液將其點在潔凈干燥表面皿中的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比 (3) (4)草酸銨 13．某溶液中可能含有CO、SO、HCO三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，在小明實驗的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實驗，對小明的實驗給出結(jié)論。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1 molL－1硫酸；2 molL－1鹽酸；2 molL－1硝酸；1 molL－1氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水。 完成下列探究過程： (1)提出假設(shè)： 假設(shè)1：溶液中只存在CO。 假設(shè)2：____________________________________________________________________。 假設(shè)3：____________________________________________________________________。 假設(shè)4：溶液中存在SO、HCO。 (2)基于假設(shè)4，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中(可不填滿)。 步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④ 解析：(1)向該溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體，說明可能含有CO或HCO；向溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明可能含有CO或SO，綜合以上兩種情況可以得出本題中4個假設(shè)的答案。 (2)設(shè)計實驗方案關(guān)鍵是利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)和NaHCO3溶于水、不能與Ba2＋反應(yīng)生成沉淀，但可與酸反應(yīng)放出氣體的性質(zhì)來進(jìn)行實驗的設(shè)計。 答案：(1)溶液中存在CO和HCO　溶液中存在CO和SO(順序可顛倒) (2)①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的1 molL－1氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中 ②往裝有沉淀的試管中加入過量的2 molL－1鹽酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO而無CO ③往裝有濾液的試管中加入2 molL－1鹽酸，出現(xiàn)無色氣泡，說明原溶液中含有HCO 111