高中化學蘇教版必修一專題2 第二單元 第三課時 課下30分鐘演練

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111 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列事實能證明NaCl為強電解質(zhì)的是(　　) A．熔融NaCl能導電 B．NaCl飽和溶液具有很強的導電能力 C．NaCl為離子化合物 D．1 molL－1的NaCl溶液中c(Na＋)為1 molL－1 解析：判斷的關(guān)鍵是抓住強電解質(zhì)在水溶液中完全電離。 答案：D 2．可以用離子方程式H＋＋OH－===H2O來表示的化學反應是(　　) A．醋酸和氫氧化鈉溶液的反應 B．鹽酸和氨水的反應 C．硝酸和氫氧化鋇溶液的反應 D．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應 解析：A項醋酸為弱電解質(zhì)不能拆開，B項中氨水為弱電解質(zhì)，不能拆開，D項中SO和Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。答案：C 3．下列化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．氫氧化銅加到稀鹽酸中： Cu2＋＋2OH－＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．碳酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2O 解析：B項漏寫離子反應；C項Cu(OH)2應寫化學式；D項中H2CO3為弱酸應寫成分子形式。 答案：A4．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO C．Al3＋、Fe2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、MnO 解析：pH＝1的溶液是酸性溶液，在各個選項中增加H＋，判斷是否發(fā)生反應，無色溶液中不包括常見的有色離子，B項中OH－與H＋不能大量共存，C、D兩個選項中均含有有色離子，F(xiàn)e2＋是淺綠色的離子，MnO是紫紅色的離子。 答案：A 5．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是(　　) A．I－、Cu2＋、Cl－、SO B．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋ C．Br－、S2－、Cl－、CO D．SO、NO、SO、HCO 解析：A項生成Cu(OH)2沉淀，B項生成Fe(OH)3沉淀，D項HCO與OH－反應。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)溶液中可能有SO、CO、Cl－、OH－中的一種或幾種離子。 (1)當溶液中有大量H＋存在時，溶液中可能有離子_________________________________________________________。 (2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有離子______________________。 (3)當溶液中有陽離子________和________時，上述所有陰離子都不可能存在。 解析：(1)由于H＋能與CO、OH－發(fā)生反應，則溶液中可能存在SO、Cl－。 (2)由于Ba2＋能與SO、CO發(fā)生反應，則溶液中不可能存在SO、CO。 (3)由于Cl－、OH－都能與Ag＋發(fā)生反應生成沉淀，故若有Ag＋、Ba2＋存在時，上述所有陰離子均不可能存在。 答案：(1)SO、Cl－ (2)SO、CO　(3)Ag＋　Ba2＋ 7．(8分)某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：①分別測定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1 mol/L。 ②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象。 (1)請根據(jù)該小組同學的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出②中反應的離子方程式__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)實驗①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H＋和Cl－，NaHSO4完全電離生成Na＋、H＋、SO，NaHCO3溶液中H＋和CO很少，NaHCO3電離生成Na＋和HCO。 答案：(1)HCl===H＋＋Cl－，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， NaHCO3===Na＋＋HCO (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 8．(12分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K＋、Ag＋、 Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是________、________、________；乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填寫元素符號)。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當比例混合，可以使廢水中的__________________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。 解析：甲廠廢水呈現(xiàn)堿性，說明應該有OH－，所以就要考慮和OH－不共存的離子應該在乙廠，所以乙廠中應該有Ag＋、Fe3＋，這時剩下的離子還是要考慮共存，因為乙廠有了以上兩種離子，所以Cl－應該在甲廠，因為它與Ag＋是不共存的。這樣甲廠有兩種陰離子。因為溶液呈中性，所以K＋應該在甲廠。要回收金屬，只能是回收銀，所以應該加入鐵粉。兩廠的廢水按適當比例混合后就只剩下了KNO3。答案：OH－　K＋　Cl－　鐵粉　Ag Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3 111