《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》學(xué)案9

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111第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫的性質(zhì)和作用學(xué)習(xí)目的 1、掌握二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)。2、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽Ｔ鰪妼W(xué)生的環(huán)境保護意識。學(xué)習(xí)重難點 二氧化硫與酸雨；探究方法、能力的培養(yǎng)。學(xué)習(xí)準備 書p88頁實驗13試劑、試管、燒瓶等學(xué)習(xí)過程 引入煙花燃放、空氣質(zhì)量周報。課題 二氧化硫的性質(zhì)和作用一、二氧化硫的性質(zhì)和作用 實驗探究【實驗1】用燒瓶收集一瓶二氧化硫氣體，瓶口用雙孔橡皮塞塞好，接一個膠頭滴管，接一段直導(dǎo)管，用燒杯盛滿一杯水。（噴泉實驗）【實驗2】向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩；然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化?！緦嶒?】向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，在滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象和結(jié)論】實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2實驗3【小結(jié)】板1、二氧化硫的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物：可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（亞硫酸為中強酸）SO2H2O H2SO3 （H2SO3為二元中強酸）可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 具有漂白性，可使品紅溶液退色。（漂白是暫時性的）具有還原性（強），可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）、高錳酸鉀等反應(yīng)。SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr *具有氧化性（弱），可以氧化硫化氫。SO2+2H2S=3S+2H2O問二氧化硫確實給我們的生活帶來了很大的麻煩，那么是不是二氧化硫有百害而無一利呢？ 2、二氧化硫的作用：制硫酸，用作漂白劑，殺滅霉菌和細菌，還可用作食物和 干果的防腐劑。二氧化硫的污染：SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一（毒性）。SO2直接危害人體健康，發(fā)生呼吸道疾病，直至人死亡形成硫酸型酸雨板二、酸雨的形成與防治1、雨水的PH ：正常雨水： pH7，約在6左右。是由于大氣中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的緣故，降水的微弱酸性可以促進土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸 雨： pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧、雹等降水過程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大氣中的煙塵、O3等都是反應(yīng)的催化劑或氧化劑。2、硫酸型酸雨的形成與防治：形成原因： 化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。形成過程：O2H2O H2SO3 H2SO4H2OO2催化劑 SO2 SO3 H2SO4 討論與思考 空氣中二氧化硫的主要來源是什么？如何減少二氧化硫的排放？3、酸雨的防治：開發(fā)新能源 對含硫燃燒進行脫硫處理、處理尾氣，提高環(huán)境保護意識。堿性氧化物如生石灰加入到煤中，可以在燃燒的同時除去硫：SO2 + CaO = CaSO3 生成物亞硫酸鈣不穩(wěn)定，在加熱條件下易被進一步氧化：2CaSO3 + O2 = 2CaSO4這種方法稱為“鈣基固硫”，是一種有效的除硫方法。板三、SO2和CO2的性質(zhì)比較：SO2CO2色、味、態(tài)無色、有刺激性氣味的氣體無色、無味的氣體酸 性SO2 + H2O H2SO3H2SO3 H + + HSO3（石蕊變紅） SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3 + H2OH2O + CO2 H2CO3H2O + CO2 H + + HCO3（石蕊變紅）CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O酸性：H2SO3H2CO3 （NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2）還原性：*氧化性：漂白性：*制 法：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O品紅褪色。Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 H2O+SO2/CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2 H2O + CO2板四、漂白劑或脫色劑的作用方式比較品紅試液作用原理能否復(fù)原其它有色物質(zhì)SO2褪色化合能具有選擇性Cl2褪色氧化不能具有選擇性活性炭褪色吸附不能不具有選擇性注意 所謂“選擇性”就是說某種漂白劑并不能將所有有色物質(zhì)的顏色都褪去，也有可能出現(xiàn)有色物質(zhì)在漂白過程中只是顏色發(fā)生改變，這與有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)。相對地說，Cl2的適用范圍較SO2為寬一些。【思考】若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合后，同時通往品紅試液中，其漂白效果是否會更好一些?若將SO2通入溴水中，可見溴水褪色， 這是否能說明SO2具有漂白性?例1 將CO2、SO2 分別通入Ca(OH)2溶液中至過量，現(xiàn)象如何？能否用Ca(OH)2溶液鑒別CO2、SO2？列舉鑒別CO2和SO2的方法。例2 某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次PH，得到如下數(shù)據(jù)：時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時PH5.04.84.54.34.24.04.0問題：放置時,雨水樣品PH變化的主要原因。結(jié)束語今天我們走近了二氧化硫，認識了二氧化硫。全世界每年向大氣中排放的二氧化硫有3億噸，地球早已不堪重負。世界酸雨的形勢如何，我們可以在課后訪問有關(guān)的網(wǎng)站。家園只有一個，地球不能克隆。最后讓我們在邁克爾杰克遜的地球之歌的歌聲中結(jié)束我們今天的探索?！菊n外練習(xí)】一、選擇題1.防治酸雨最根本的途徑是 ( )A.減少礦物燃料使用量 B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量 D.植樹造林2飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不宜沉降，它與空氣SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（ ） 氧化劑 還原劑 催化劑 吸附劑A. B. C. D. 3下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO44下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤的是 （ ）A.在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品紅溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D.二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。5放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（ ）A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉6下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是 （）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A. B. C. D. 7“酸雨”的形成主要是由于 A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料 C.大氣中CO2含量增多 D.汽車排出大量的尾氣8導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)9你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A. B. C. D.10下列制取氣體的方法可行的是（ ）A.制CO2：大理石 + 稀硫酸 B.制SO2：Na2SO3（固）+ 濃硫酸C.制H2： Fe（固）+ 稀硝酸 D.制Cl2：MnO2（固） + 稀鹽酸11能證明SO2有漂白性的是（ ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失 B.品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C. 顯紅色的酚酞溶液能入SO2后，紅色消失 D.溴水通入SO2氣體后，橙色消失12能夠用于鑒別SO2和CO2的試劑是（ ） A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.澄清石灰水 D.氯化鋇溶液13為除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列試劑的使用順序正確的是 飽和Na2CO3溶液 飽和NaHCO3溶液 濃H2SO4 灼熱的銅網(wǎng) 堿石灰 A. B. C. D. 14根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗可選用的 儀器如圖所示：可選用的試劑：鹽酸，溴水，Na2SO3固體，F(xiàn)eS固體，品紅溶液，氫氧化鈉溶液試回答下列問題：（1）按SO2氣流方向，用膠管連接上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字1、2、表示）_.（2）上述AC裝置中， 應(yīng)加入的試劑（ 從中選取） 是A_、B_、C_.（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的_裝置（填A(yù)D），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_;表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的_裝置，實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_.（4） 為了防止污染空氣， 在裝置D的出氣口應(yīng)_.15用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人們正在研究的一種新方法： 用Na2SO3水溶液吸收SO2； 加熱吸收液，使之重新生產(chǎn)Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _，_ _。16二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉；當氫氧化鈉過量時，生成亞硫酸鈉。（1） 請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2） 某硫酸廠每天排放1.0104m3（標準狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0mol/L氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液多少升？111