化學(xué)教學(xué)案 第2章 第2節(jié)《離子反應(yīng)》第2課時（新人教必修1）

《化學(xué)教學(xué)案 第2章 第2節(jié)《離子反應(yīng)》第2課時（新人教必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)教學(xué)案 第2章 第2節(jié)《離子反應(yīng)》第2課時（新人教必修1）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111課題： 第二章 第二節(jié)離子反應(yīng)（第2課時）離子反應(yīng)教材分析本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點。由于學(xué)生基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學(xué)設(shè)計中的起點比較低，適當(dāng)增加了一些實驗使微觀離子的活動變得直觀。新課標(biāo)的核心是要學(xué)生參與到知識學(xué)習(xí)的整個過程中來，親歷學(xué)習(xí)探究的過程，這也是本節(jié)教學(xué)設(shè)計的目的。1、物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實現(xiàn)的？2、物質(zhì)在水中的反應(yīng)。3、物質(zhì)的電離。4、電解質(zhì)。概念雖然抽象，但以實驗為基礎(chǔ)，從實驗中得到結(jié)論就顯得很自然，整個學(xué)習(xí)過程使學(xué)生主動參與進(jìn)來，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論。學(xué)習(xí)目標(biāo)【知識目標(biāo)】1、能說出離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；2、能說出離子反應(yīng)發(fā)生的條件并能正確書寫離子方程式?！灸芰δ繕?biāo)】掌握離子反應(yīng)的書寫的相關(guān)知識【道德情感目標(biāo)】體會離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義，增養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力重點與難點【重點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫、離子共存問題【難點】離子方程式的書寫教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)思考與交流 在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe屬于電解質(zhì)的是_ _屬于非電解質(zhì)的是_ _溶液中主要以離子形式存在的是_ 歸納與整理因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。實驗與探究實 驗現(xiàn) 象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。思考與交流1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用實驗證明?請簡單設(shè)計。3BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？歸納與整理 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng)2、離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。思考與交流 怎樣用化學(xué)用語表示BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)？歸納與整理 （2）離子方程式的書寫四步：“寫、改、刪、查”?！皩憽被瘜W(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實；“改”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子；“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。思考與交流下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請寫出離子方程式1鐵跟稀硫酸反應(yīng)2氫氣在加熱的條件下還原氧化銅3碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)4硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合5氧化銅溶于鹽酸思考與交流1完成下列反應(yīng)的離子方程式：HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么發(fā)現(xiàn)？ 歸納與整理（3）離子方程式的意義不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。思考與交流下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2思考與交流上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)歸納與整理離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。思考與交流哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?歸納與整理3、復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。思考與交流下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO3歸納與整理判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時還要特別注意試題的前提設(shè)置。回顧與總結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。達(dá)標(biāo)練習(xí)1、正確書寫離子方程式時，應(yīng)使等號兩邊 （ ）A離子的數(shù)目相等 B粒子的總的物質(zhì)的量相等C正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等 D各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等2、下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是 （ ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+H+= H2O3、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H+OH=H2O 表示的是 （ ）A硝酸溶液和氫氧化鈉溶液 B氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D氫氧化銅和硫酸溶液4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4DKOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 板書設(shè)計：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng)2、離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（2）離子方程式的書寫四步：“寫、改、刪、查”?！皩憽被瘜W(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實；“改”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子；“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2教學(xué)反思： 111