化學(xué)第二章 第二節(jié)第2和3課時(shí) 新人教版必修1教案

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111第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【三維目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。二、過程與方法1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；1、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】離子方程式的書寫【教學(xué)難點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件：（1）定義：電解質(zhì)在 里的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：具備下列三個(gè)條件之一就能發(fā)生。 二、離子方程式 1.概念：用 表示 的式子叫做離子方程式。 2.書寫步驟：寫、拆、刪、查 例如：向CuSO4 溶液中滴加BaCl2溶液。（1）“寫”：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“拆”：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽）把單質(zhì)、氧化物、難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。 （3）“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 （4）“查”：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 3.離子方程式的特點(diǎn)：例如：不同的酸與不同的堿反應(yīng)離子方程式2KOHH2SO4=K2SO42H2O NaOH HCl = NaCl H2O Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O（1）一般的化學(xué)方程式只表示 化學(xué)反應(yīng)。（2）離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 的離子反應(yīng)。4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物某些離子濃度的減小，【自我測評】1.下列反應(yīng)可用離子方程式表示的是-（ ） A.2KClO3=2KCl +O2 B.2H2 +O2=2H2O C.2HCl +Zn=ZnCl2 +H2 D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) = NaCl+NH3+H2O 2.下列離子方程式書寫正確的是-( )A.鐵與硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3+H2 B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)2OH-+Ba2+ + SO42-+ 2H+ = BaSO4+2H2OD.硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO43.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是-（ ）A.H、SO32、CO32、SO42 B.Cu2、Cl、NO3、CO32 C.Mg2、H、SO42、Cl D.Mg2、OH、CO32、H4.下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH 與NaOH反應(yīng)的是-（ ） A.H OH H2O B. CH3COOH OH CH3COO H2O C.CH3COOHNaOHCH3COONa H2O D. CH3COO Na CH3COONa 5.把下列列化學(xué)方程式寫成離子方程式：（1）2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2 （2）MnO2 +4HCl（濃）=MnCl2 +Cl2 +2 H2O（3）2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 （4）Fe + H2SO4 =FeSO4H26.某溶液中可能含有SO42 、 Cl 、CO32 、SO32(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是_。(2)當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是_。(3)當(dāng)溶液中存在大量_和_離子時(shí)，上述陰離子都不能大量存在。7.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、N3-、六種離子。 （1） 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量 （選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。8.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。 （1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；（2）向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； （3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 ，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液的方法來檢驗(yàn)。預(yù)習(xí)題、在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是-( )（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl- （B）Na+ AlO2- K+ NO3- （C）MnO4- K+ SO42- Na+ （D）K+ SO42- HCO3- Na+ 教學(xué)反思第三課時(shí)離子共存問題（一）離子不能大量共存的情況1、離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：（1） 生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等（2） 生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：CO2、NH3、H2S等（3） 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等2、（以后講）雙水解反應(yīng)：弱酸所對應(yīng)的陰離子與弱堿所對應(yīng)的陽離子互相促進(jìn)雙水解反應(yīng)可以趨于完成。如：Al3+ 與CO32、S2、HCO3、AlO2、NH4+與SiO32、AlO2 ；Fe3+ 與CO32、HCO3、AlO2等 （Fe2+與CO32- 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成FeCO3 沉淀 ）3、（以后講）絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN4、（以后講）氧化還原反應(yīng)：如氧化性離子：Fe3+、MnO4、NO3、ClO（酸性條件下）還原性離子：S2、I ； Fe2+ （其中只有Fe3+ 與Fe3+可以共存）（二）某些離子只能存在于一定PH范圍內(nèi)1、只能存在于酸性溶液中：弱堿所對應(yīng)的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于堿性溶液中：弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、PO43、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、CH3COO、等l 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2P（三）注意題目中的前提設(shè)置1、對溶液性質(zhì)的要求：顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO42、特殊要求：如在離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。1、在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是 -( )（A）NH4+ Mg2+ SO42- Cl- （B）Ba2+ K+ OH- NO3- （C）Al3+ Cu2+ SO42- Cl- （D）Na+ Ca2+ Cl- AlO2- 2、在某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是- ( )（A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+（B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ （C）Na+ K+ SO42- Cl- （D）NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 3、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Fe2、Mg2+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下由此判斷：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴石蕊 （2）取少量該溶液，加BaCl2溶液 （3）?。?）中的上層清夜，加AgNO3 （4）取少量該溶液，加入NaOH溶液 （1）溶液中一定存在的離子是 溶液中肯定不存在的離子是： （2）不能確定存在與否的離子是： 。 教學(xué)反思 111