高一化學：2.3 《氧化還原反應》同步測試（A卷）（人教版）

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111 一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。） ．有關氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是 （ ） A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價的變化 C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合 ．下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是 （ ） A．化合反應一定是氧化還原反應 B．分解反應一定不是氧化還原反應 C．置換反應一定是氧化還原反應 D．復分解反應不一定是氧化還原反應 ．下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是 （　 ） A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2 B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2 ．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 ．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 （ ） A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．點制豆腐 ． 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。） ．下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是 （ ） A．反應前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B．反應前后，元素是否有化合價變化 C．反應前后，是否有氧元素參加 D．反應前后，是否有氫元素參加 ．對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ） A．不可能是氧化還原反應 B．只能是復分解反應 C．可能是置換反應 D．可能是化合反應 ．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- ．屬于氧化還原反應的離子方程式的是 （ ） A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑ ．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 ．氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ ．下列反應中氯元素被氧化的是 （ ） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ．下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C． 2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O ．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ） A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑 ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 三、填空題（計42分） ．（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應是_________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。 ．（8分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 ．（10分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題： （1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。 （2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。 問題： 這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素C是 劑，（2）中的CO2 劑，寫出（2）中的離子方程式 。 ．（13分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， 4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 試回答下列問題： （1）該反應是氧化還原反應嗎？ ，如果是氧化還原反應，請指出 是氧化劑， 是還原劑，寫出該反應的離子方程式 。 （2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。 （3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。 （4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19gcm-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。 參 考 答 案 一、選擇題1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A 二、選擇題7． AB 8．C 9．C 10．BD 11．A 12．B 13．CD 14．AD 15．B 16．A 三、填空題 17．（每空1分，化學方程式2分）得到 ；還原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；強 18．（前兩空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。 19．（每空2分，）還原性；氧化性；還原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+ 20．（每空1分，離子方程式2分，計算結果各3分）（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O； （2）除去氯氣中混有的HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（濃堿） （4）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是： 被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：(5.6L/22.4Lmol-1)2＝0.5mol (提示：由化學反應方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)。 111