高一化學(xué)：2.3 《氧化還原反應(yīng)》同步測(cè)試（B卷）（人教版）

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1111氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A元素化合價(jià)發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)2下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)3下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O十2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2十H2ODCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O4下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl（濃）MnCl2十2H2OCl2DH2Cl22HCl5下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（）ACa（OH）2CO2CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O2H2CO26下列說(shuō)法正確的是（）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的7在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（）A物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)D發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)8在2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（）AFeBBrCFe和BrDCl9下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A2Na2H2O2NaOHH2BCl2H2OHClHClOC2F22H2O4HFO2DSO2H2OH2SO3 10下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AMnOMn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O211在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（）AKCl BMnCl2CH2O DCl212人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（）A酸性B堿性C氧化性D還原性13下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A3Cl26KOH5KClKClO33H2OB2NO2十2NaOHNaNO3NaNO2H2OCSnCl42H2OSnO24HClD3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl14P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是（）A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既未被氧化又未被還原 15下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）A2H2SO4（濃）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（濃）十CCO22H2O2SO2CH2SO4（濃）NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO216按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素17用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅答案及解析：1、C 解析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故應(yīng)選C。2、D 解析：化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如SO3H2OH2SO4；分解反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH4HCO3NH3H2OCO2；復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加的氧化還原反應(yīng)。應(yīng)選D。3、CD 解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,其特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變.本題中反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變的是C和D，故應(yīng)選C、D。4、C 解析：氯元素被氧化，即反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)升高，應(yīng)選C。5、B 解析：CO2作氧化劑，反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)應(yīng)降低，所以應(yīng)選B。6、D 解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。所以答案應(yīng)選D。7、AC 解析：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)叫還原劑；得到電子的物質(zhì)叫氧化劑。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移，是否發(fā)生化合價(jià)升降是判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。8、C 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e元素從2價(jià)升高到3價(jià)，Br元素從1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。9、C 解析：AH2O作氧化劑，BH2O既不是氧化劑，又不是還原劑，D非氧化還原反應(yīng)。10、A解析：加入還原劑，使之發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)會(huì)降低。故本題可借助化合價(jià)的變化來(lái)加以判斷，在上述變化過程中，某元素的化合價(jià)降低，則需加入還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，答案選A。11、D 解析：氧化產(chǎn)物指的是還原劑被氧化后所得到的產(chǎn)物，該反應(yīng)中為Cl2。12、D 解析：亞硝酸鹽會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，維生素C所起的作用必定是將Fe3離子重新轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2離子，這說(shuō)明維生素C具有還原性。13、CD解析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），而其特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。A中B中都有價(jià)態(tài)變化，所以是氧化還原反應(yīng)。C中D中都沒有化合價(jià)的改變，故都不是氧化還原反應(yīng)。14、C 解析：；，故P單質(zhì)既被氧化又被還原。點(diǎn)評(píng)：元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征，所以此題通過分析P的化合價(jià)的前后變化來(lái)判斷。15、A解析：氧化性就是得電子而使組成酸的元素化合價(jià)降低，而酸性是提供H而留下酸根。用此標(biāo)準(zhǔn)分析每個(gè)反應(yīng)，知答案為A。點(diǎn)評(píng)：此題將氧化還原反應(yīng)和酸的有關(guān)概念放在一起進(jìn)行考查，需要全面考慮，所考查的知識(shí)點(diǎn)也是考試的熱點(diǎn)。16、（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）17、（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反應(yīng)）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO2AlA12O33Cu（置換反應(yīng)）解析：該題的命題目的是考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)四種基本類型的各類反應(yīng)的涵義的理解與應(yīng)用能力，并能熟練地書寫常見物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題時(shí)，正確地寫出有關(guān)化學(xué)方程式，將之與四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)的定義相聯(lián)系，確定各化學(xué)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型。111