化學(xué)實驗易錯題糾錯訓(xùn)練.doc

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化學(xué)實驗易錯題糾錯訓(xùn)練 1、下列儀器：①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩堝 ⑦滴定管，常用于物質(zhì)分離的是： A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②③⑥。 2、下列制綠礬的方法最適宜的是： A、鐵屑與稀硫酸； B、FeO與稀硫酸；C、Fe(OH)3與稀硫酸； D、Fe2(SO4)3與銅粉。 3、下列化學(xué)實驗措施不當?shù)氖牵? A、 用純鋅片和稀硫酸反應(yīng)制H2時反應(yīng)不快，可將鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，再和硫酸反應(yīng)，可加快產(chǎn)生H2的速率； B、 苯中滴入液溴未見反應(yīng)，可加熱促其進行； C、 做催化裂化實驗時，如無工業(yè)用優(yōu)良催化劑，也可用水泥代替； D、做石油分餾實驗時，溫度計的水銀球應(yīng)浸在液面以下。 4、中和滴定實驗進行過程中始終要注意的是： A、 滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)； B、 錐形瓶中指示劑顏色的變化； C、不停搖動錐形瓶； D、用右手控制滴定管中液體流出的速率。 5、某溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生沉淀，濾液中再通入硫化氫又產(chǎn)生沉淀，不符合此現(xiàn)象的組是： A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+； B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+； C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+； D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。 6、不加其它試劑就無法鑒別的一組無色溶液是： A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2； B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4； C、NaBr、AgNO3、HCl、KI； D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。 7、對下列四種情況：①崇明島的形成；②用黃豆制豆腐；③向某濃度的硅酸鈉溶液中滴加適量鹽酸無可見現(xiàn)象；④鋼筆灌用不同牌號藍墨水易發(fā)生堵塞。能用有關(guān)膠體的知識解釋的是： A、②； B、①②； C、②③④； D、①②③④。 8、下列反應(yīng)中，有黃色物質(zhì)生成的是 A、 雞蛋白和幾滴濃硝酸混和，微熱；B、磷酸溶液與硝酸銀溶液混和； C、H2S氣體通過灼熱的玻璃管 D、苯酚溶液與FeCl3溶液作用。 9、、往X鹽溶液中通入過量氯氣后再滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，則X可能為： A、Na2SO3；B、FeSO4；C、CaCl2；D、Na2CO3。 10、下列說法正確的是（ ） A. 滴定管的“0”刻度在滴定管的上方 B. 先將PH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的PH C. 測定中和熱時，為了減少熱量損失，不要攪拌溶液 D. 配制稀硫酸時，先在量筒中加一定體積的水，在邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸 11、準確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 （ ） A 50 ml量筒 B 10 ml量筒 C 50 ml酸式滴定管 D 50ml堿式滴定管 12、下列能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ） C．干燥HI HI (H2O) 濃H2SO4 B．噴泉實驗 CO2 NaOH A．作為安全瓶防止倒吸 D．制取Fe(OH)2 稀硫酸 Fe 粉 NaOH 溶 液 13、進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（ ） ①濃硫酸沾到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干 ②苯酚灑到皮膚上，用Na2CO3 溶液洗滌 ③酒精不小心灑到實驗桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅 ④誤食重金屬離子，喝煮沸過的鮮牛奶 ⑤鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器 ⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液止血 A. 全部正確 B. 只有②③④⑤正確 C. 只有⑥ D. 全部錯誤 14、下列各裝置中，夾緊②、③、④中的彈簧夾，并作相關(guān)操作，會漏氣的裝置是：（ ） A．對裝置①，雙手移去后．導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平 B．對裝置②，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變 C．對裝置③，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱 D．對裝置④，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差 15、下列實驗操作中錯誤的是 (　 　) A 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出 B 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C 配濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時攪拌和冷卻 D 測溶液的PH值需先用蒸餾水潤濕PH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，并與標準比色卡對照 16、關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是( 　 　) Ａ.加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg2＋ B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失則原溶液一定有Cl－ C.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32-或SO32- D.加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液。 17、用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（ ） A．碘鹽中碘的檢驗　B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別　D．雞蛋殼主要成分的檢驗 18、下列實驗設(shè)計能夠成功的是（ ） 檢驗Na2O2試樣是否變質(zhì)為Na2CO3 向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體 檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴 證明酸性條件H2O2氧化性比I2強 證明醋酸是弱酸 取醋酸鈉固體加水溶解，測其pH值，pH＞7 19、可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣 處理）氣體。該裝置可用于（　 ） A. 鋅和鹽酸生成氫氣 B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣 C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫 20、制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。 （1）寫出實驗室制取氨氣前化學(xué)方程式： 。 （2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 （3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。 （4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法 21、某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）： (1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 （2）取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色； 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 （3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 （4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是______________。 Y A C B D E 22、如右圖所示，B中盛裝的是一種固體物質(zhì)。當A中的溶液滴入B內(nèi)反應(yīng)一段時間后，所得產(chǎn)物經(jīng)裝置C后可得到純凈的氣體X，每個X分子中含有10個電子。D中盛裝的是黑色粉末，當X氣體通過D時，黑色粉末逐漸變成紅色，最后從E裝置中出來的氣體是一種純凈的單質(zhì)Y，Y在標準狀況下的密度為1.25g/L。裝置中A、B、C、D、E中的藥品只能從下列所給試劑a~p中選擇，圖中某些夾持儀器未畫出。 a．濃硫酸　　b．濃硝酸　　c．稀硝酸　　d．濃鹽酸　　e．稀硫酸　　f．濃氨水 g．銅片　　h．鋅片　　i．堿石灰　　j．硫酸銅　　k．生石灰　　l．硝酸銨晶體 m．固體燒堿　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2 回答下列問題： ⑴C裝置內(nèi)的藥品是 （用a~p中的字母表示），其作用是 。 ⑵A中溶液和B中固體的所有可能的組合共有 種。 ⑶純凈氣體X通過D時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol，則D裝置中黑色固體共失重 g。 ⑷E中的藥品是 （用a~p中的字母表示），其作用是 。 23、已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學(xué)決定通過實驗探究堿石灰的組成。 （1）第一小組設(shè)計方案的流程如下： ①寫出n (OH—)、n (Ca2+)與n (Na+)的關(guān)系：n（Na+）＝ 。 ②設(shè)n (Na+)＝x mol、n (Ca2+)=y mol，請?zhí)顚懴卤恚? 堿石灰的 可能組成 NaOH、CaO NaOH、CaO、 Ca (OH)2 NaOH、 Ca (OH)2 NaOH、 Ca (OH)2、H2O n (Na+)、n (Ca2+) 的關(guān)系 40x+56y = 4 （2）第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)2在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解。 他們設(shè)計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g。請通過計算確定該堿石灰中各成分的質(zhì)量分數(shù)。 24、（1）有右下圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填人相 應(yīng)的空格內(nèi)：①燒杯②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 A ______ B____ C______D_______ （2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可 以看出，該學(xué)在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質(zhì)量為_____g． （3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤： A.__________；B___________；C_________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 25、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水 A B C D 四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表 溫度 鹽 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 —① — — — NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 — NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 (說明：①＞35℃NH4HCO3會有分解) 請回答以下問題： ⑴裝置的連接順序應(yīng)是_______________（填字母）。 ⑵A裝置中盛放的試劑是_____,其作用是_____________________。 ⑶在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是_______________。為了便于控制此溫度范圍,采取的加熱方法為___________。 ⑷反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體的原因是_______。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去______________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示) ⑸將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有_____(以化學(xué)式表示),可加入氯化氫,并進行_______操作,使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。 ⑹測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32―＋H＋＝HCO3―反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)＝______________。 26、一般測定樣品中成分含量的實驗應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案： I．甲同學(xué)的方案如右圖所示： (1)根據(jù)甲同學(xué)的實驗裝置圖分析，在每次實驗過 程中所進行的稱量操作至少要進行 次。 (2)甲同學(xué)重復(fù)測定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為原因可能是 (填序號)。 A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收 B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收 C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收 D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差 II．乙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g。 (1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(用m、n表示) 。 (2)洗滌沉淀的操作要點是 。 (3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是 ；測定的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是 。 參考答案 1、B2、A3、A4、B5、AD6、B7、D8、A9、AB10.A11.C12.B13.C14.A15.D16.C17.A18.D 19. A　 20.（1） 　?。?）向下排空氣法，堿石灰 　?。?）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水； 氨水極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小 　?。?）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉 21. 無 CuSO4 溶液無色，而CuSO4溶液為藍色 （l） Na2SO4 無 鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 （2） （3） MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。 （4）Al2(SO4)3 22. ⑴i（或k，或m，）；干燥氨氣 ⑵3 ⑶2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；9.6 ⑷a；吸收水蒸汽及未反應(yīng)的NH3 23. （1）① n（Na+）＝ n（OH—）—2n（Ca2+） ② 40x+56y<4.0<40x+74y ；40x+74y=4.0 ；40x+74y<4.0 （2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4% 24. （1）③⑤④⑥ (2)砝碼放在左盤，燒杯放在友盤（或者砝碼和物品放反了） 27.4 （3）A、滴管口伸入試管中 B、試管口向上 C 、混合氣體從短導(dǎo)管進入洗氣瓶 25、CADB ; NaHCO3 除HCl； 反應(yīng)速率高 水??； 降低溫度NaHCO3溶解度降低 NaCl NH4HCO3 NH4Cl ；NaCl NH4HCO3 NH4Cl 結(jié)晶（或重結(jié)晶） 26、1(1)4 (2).ABCD 2.(1).106n/197m (2)驗玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使濾出，重復(fù)2~3次 （3）氫氧化鈣微溶；碳酸鋇分子量大，相對誤差小