（濱州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版.ppt

《（濱州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濱州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版.ppt（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石 第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān) 考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用6年4考 辨一辨 1 化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 2 5g冰融化后得到5g水 符合質(zhì)量守恒定律 3 煤在空氣中燃燒后成為煤灰 煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小 但符合質(zhì)量守恒定律 4 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 考點(diǎn)2化學(xué)方程式6年6考 辨一辨 1 鎂條燃燒的化學(xué)方程式 Mg O2MgO2 2 木炭燃燒的化學(xué)方程式 C O2CO2 考點(diǎn)3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算6年6考 想一想 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算過(guò)程中需要注意哪些問(wèn)題 設(shè)未知量時(shí)不能帶單位 寫(xiě)準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式 化學(xué)方程式要配平 相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在反應(yīng)物的正下方 計(jì)算中需要的才寫(xiě) 不需要的不寫(xiě) 已知量 未知量的單位要統(tǒng)一 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成正比 解設(shè)比答要完整 例1 在一密閉容器里放入四種物質(zhì) 使其在一定條件下充分反應(yīng) 測(cè)得數(shù)據(jù)如下 已知甲 丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1 1 則下列說(shuō)法正確的是 C A 該反應(yīng)為化合反應(yīng)B 待測(cè)值為18C 反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3 1D 甲 丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 2 典型例題運(yùn)用 類型1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出乙反應(yīng)后的質(zhì)量為8g 乙的質(zhì)量不變 可能為催化劑 也可能沒(méi)有參加反應(yīng) 反應(yīng)后甲 丙的質(zhì)量增加 為生成物 丁的質(zhì)量減少 為反應(yīng)物 該反應(yīng)是丁生成甲和丙的反應(yīng) 屬于分解反應(yīng) A錯(cuò)誤 待測(cè)值為8 B錯(cuò)誤 反應(yīng)中消耗丁27g 生成丙9g 反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為27 9 3 1 C正確 由于甲 丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1 1 生成的質(zhì)量比為2 1 所以兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2 1 D錯(cuò)誤 解題方法 解此類題目可分三步 第一步 未知物質(zhì)質(zhì)量的測(cè)定 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式 求出未知物質(zhì)的質(zhì)量 第二步 反應(yīng)物 生成物 催化劑的判定 反應(yīng)后質(zhì)量增加 生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少 反應(yīng)物 質(zhì)量不變 可能是催化劑 也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì) 第三步 根據(jù)反應(yīng)物 生成物的種類及反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤 注意事項(xiàng) 對(duì)于反應(yīng)中質(zhì)量不變的物質(zhì) 可能是反應(yīng)的催化劑 也可能是未參加反應(yīng) 對(duì)反應(yīng)沒(méi)任何影響的物質(zhì) 變式運(yùn)用 1 2017 徐州中考 甲 乙 丙 丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列說(shuō)法正確的是 A 甲一定是該反應(yīng)的催化劑B 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C 丙物質(zhì)一定屬于化合物D 乙 丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5 2 C根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和 結(jié)合表格中的數(shù)值 解得m 4 甲質(zhì)量不變 可能是該反應(yīng)的催化劑 也可能是雜質(zhì) A錯(cuò)誤 由于丙質(zhì)量減少 乙 丁質(zhì)量增加 所以發(fā)生的是分解反應(yīng) 丙一定是化合物 B錯(cuò)誤 C正確 乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加9g 丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加6g 因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為3 2 D錯(cuò)誤 2 2017 呼和浩特中考 下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 依據(jù)圖分析判斷 下列說(shuō)法正確的是 A 甲物質(zhì)由5個(gè)原子構(gòu)成B 化學(xué)變化前后硅元素的化合價(jià)不變C 參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D 參加反應(yīng)的甲 乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1 1 C由圖知 甲為SiCl4 乙為H2 丙為Si 丁為HCl 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4 2H2一定條件 Si 4HCl 甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成 每個(gè)SiCl4分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)Cl原子構(gòu)成 A錯(cuò)誤 在該反應(yīng)前后 Si元素化合價(jià)由 4價(jià)變?yōu)?價(jià) B錯(cuò)誤 由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知 參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量 C正確 在該反應(yīng)中 參加反應(yīng)的甲 乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1 2 D錯(cuò)誤 類型2結(jié)合坐標(biāo)圖或表格進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算 例2 2017 泰安中考 現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品 其中含雜質(zhì)氯化鈉 不含其他雜質(zhì) 為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 完成下列計(jì)算 計(jì)算結(jié)果精確到0 1 1 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 恰好完全反應(yīng)時(shí) 反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解析 由題意分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知 第1次和第2次相比較 等質(zhì)量的氯化鈣溶液與不同質(zhì)量的固體樣品反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量相等 由此可以判斷氯化鈣完全反應(yīng) 固體有剩余 第2次和第3次相比較 等質(zhì)量的固體樣品與不同質(zhì)量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量相等 由此可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余 固體樣品完全反應(yīng) 綜上分析可以知道第2次實(shí)驗(yàn)時(shí)所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng) 計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 都必須選擇第2次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算 1 根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉 氯化鈣的質(zhì)量 樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中氯化鈉的質(zhì)量 從而可以計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量計(jì)算出氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 生成的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉是反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì) 變化前的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 二者的質(zhì)量之比就是反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解題方法 對(duì)于利用化學(xué)方程式計(jì)算的試題 首先進(jìn)行信息梳理 1 需要求的量 2 分析 選用計(jì)算公式 3 需要知道的量 4 根據(jù)未知量設(shè)未知數(shù) 然后寫(xiě)出化學(xué)方程式 根據(jù)已知條件利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系列比例式求解即可 注意事項(xiàng) 計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì) 計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解 變式運(yùn)用 3 2017 達(dá)州中考 NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng) 得到4 4gCO2和100g21 1 的NaCl溶液 求 1 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7 3g 2 原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 4 2017 武漢中考 鋼是鐵的合金 為測(cè)定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取11 4g鋼樣 向其中加入稀硫酸 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應(yīng) 1 鋼是 填 是 或 不是 金屬材料 2 計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5 2017 黔東南中考 我州石灰石資源豐富 某課外小組同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取某地石灰石樣品9 0g于燒杯中 將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中 充分反應(yīng)后 雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) 測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下 請(qǐng)計(jì)算 1 X的值為1 5 2 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83 3 3 所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g 而第四次減少了1 5g 說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng) 剩余固體為雜質(zhì) 所以第五次依舊為1 5g 進(jìn)而算出碳酸鈣的質(zhì)量 而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要根據(jù)每10g鹽酸對(duì)應(yīng)2g碳酸鈣來(lái)計(jì)算 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破 實(shí)驗(yàn)5 質(zhì)量守恒定律的探究 特別提醒 1 白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中氣球形狀變化的原因 由于白磷燃燒放出熱量 使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高 瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大 所以氣球鼓起來(lái) 又因?yàn)榘琢兹紵难鯕?使瓶?jī)?nèi)氣體減少 瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小 所以氣球變小 冷卻后 瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng) 所以氣球變得比白磷燃燒前更癟 2 氣球的作用 一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng) 起緩存作用 二是起密封作用 防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外發(fā)生氣體交換 典例分析 2017 杭州中考 小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1 m2 m3 m4和V 實(shí)驗(yàn)中操作正確 O2的密度為 g cm3 1 裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 m1 m2 m3 m4和V和 之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為m1 m2 m3 m4 V 3 每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味 他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量 發(fā)現(xiàn)總小于 加熱前MnO2的質(zhì)量 查閱資料后發(fā)現(xiàn) 一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下 第1步 2MnO2 2KClO32KMnO4 Cl2 O2 其中Cl2有刺激性氣味 第2步 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 第3步 K2MnO4 Cl22KCl MnO2 O2 寫(xiě)出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因部分Cl2損失 未參加后續(xù)反應(yīng) 導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4的形式存在 故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量 命題挖掘 化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn) 如圖 同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒 發(fā)出耀眼的強(qiáng)光 產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中 最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體 1 請(qǐng)寫(xiě)出鎂條燃燒的化學(xué)方程式2Mg O22MgO 2 同學(xué)們通過(guò)稱量發(fā)現(xiàn) 在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量 有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是 大量的白煙彌漫到空氣中 使得生成物收集不全 3 小紅按右圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律 還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體 提出問(wèn)題 黃色固體是什么 查閱資料 氧化鎂為白色固體 鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂 Mg3N2 固體 氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣 該氣體能使?jié)駶?rùn)的 紅色石蕊試紙變藍(lán) 作出猜想 黃色固體是Mg3N2 實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證猜想 反思與交流 氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是 3 空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量 可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2 合理的解釋是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑 同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒 于是對(duì)燃燒條件又有了新的認(rèn)識(shí) 燃燒不一定需要有氧氣參加 命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 利用化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒確定化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式 利用微觀圖示考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 通常以選擇題或探究題的形式考查對(duì)探究方案的選擇或評(píng)價(jià) 綜合性較強(qiáng) 六年真題全練 1 2017 濱州14題3分 在密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 使之充分反應(yīng) 反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 下列說(shuō)法中 不正確的是 A 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB 乙是反應(yīng)物C 反應(yīng)中乙 丁的質(zhì)量比為5 4D 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 18 1 2 32 X 26 2 12 解得X 13 所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g 故A說(shuō)法正確 反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g 是生成物 故B說(shuō)法錯(cuò)誤 反應(yīng)中乙 丁的質(zhì)量比為 26 1 32 12 5 4 故C說(shuō)法正確 丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變 可能是該反應(yīng)的催化劑 也有可能是雜質(zhì) 故D說(shuō)法正確 2 2015 濱州16題3分 在一個(gè)密閉容器中放入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 一段時(shí)間后 測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 下列說(shuō)法中 不正確的是A 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB 乙是反應(yīng)物C 參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1 4D 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 B 3 2014 濱州10題3分 柑橘中含有對(duì)人體有益的檸檬烯 若用R表示檸檬烯 其完全燃燒的化學(xué)方程式為R 14O210CO2 8H2O 則檸檬烯的化學(xué)式為 A C10H10B C10H16C C10H18D C5H10 B根據(jù)質(zhì)量守恒定律 在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目不變 可知檸檬烯的化學(xué)式為C10H16 4 2012 濱州11題3分 化學(xué)中常常出現(xiàn) 1 1 2 的有趣現(xiàn)象 但也有例外 下列符合 1 1 2 的事實(shí)是 A 常溫下 1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB 常溫下 1g鎂和1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gC 點(diǎn)燃時(shí) 1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D 20 1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液 C分子之間存在間隙 20 時(shí) 1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L A錯(cuò)誤 鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g B錯(cuò)誤 硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫 兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為32 32 1 1 所以1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧化硫 C正確 20 時(shí)硝酸鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 D錯(cuò)誤 關(guān)聯(lián)考題 2013 濱州14題C3分 2016 濱州15題D3分 得分要領(lǐng) 結(jié)合微觀示意圖解釋質(zhì)量守恒定律 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 判斷反應(yīng)類型時(shí) 解題的關(guān)鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷某一生成物或反應(yīng)物的化學(xué)式及化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí) 解題的依據(jù)是反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 結(jié)合坐標(biāo)曲線圖或表格判斷反應(yīng)物 生成物及某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系時(shí) 解題的關(guān)鍵是抓住物質(zhì)的總質(zhì)量不變 猜押預(yù)測(cè) 1 從下圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中 獲得的信息不正確的是 A 該反應(yīng)是化合反應(yīng)B 反應(yīng)前后原子的種類 個(gè)數(shù)都不變C 甲和乙的質(zhì)量比為11 4D 甲 乙 丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1 1 1 D根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 CH42CH2O 該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 屬于化合反應(yīng) A正確 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 即反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變 B正確 甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為44 16 11 4 C正確 甲 乙 丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1 1 2 D錯(cuò)誤 5 2013 濱州21題5分 化學(xué)是一把雙刃劍 科學(xué)地利用它 才能更好地為我們服務(wù) 1 利用化學(xué)轉(zhuǎn)化的方法 可以提高物質(zhì)的利用率和經(jīng)濟(jì)價(jià)值 如 用廉價(jià)的熟石灰與廚房中的純堿反應(yīng) 就可以制取用途廣 價(jià)格高的燒堿 其化學(xué)原理是 用化學(xué)方程式表示 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2 化學(xué)產(chǎn)品使用不當(dāng) 也會(huì)給人類帶來(lái)危險(xiǎn) 如 2013年5月4日 央視 焦點(diǎn)訪談 曾曝光我省某地菜田濫用劇毒農(nóng)藥 神農(nóng)丹 種植生姜和大蔥的違法行為 該農(nóng)藥的化學(xué)式為C7H14N2O2S 它由五種元素組成 其相對(duì)分子質(zhì)量為190 其中氧 硫兩種元素的質(zhì)量比為1 1 命題點(diǎn)2化學(xué)方程式試題常給定化學(xué)方程式考查其表示意義 判斷化學(xué)方程式正誤 提供文字素材或微觀圖示寫(xiě)出所體現(xiàn)的化學(xué)方程式 關(guān)聯(lián)考題 2015 濱州22題 3 2分 得分要領(lǐng) 判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤 抓住 四查 一查化學(xué)式 即該反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 二查配平 即該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律 三查反應(yīng)條件 除常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)不需要注明條件外 其余的反應(yīng)應(yīng)該注明反應(yīng)條件 四查箭頭 即檢查氣體符號(hào)或沉淀符號(hào)的使用是否規(guī)范 1 熟石灰是氫氧化鈣的俗稱 純堿是碳酸鈉的俗稱 氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 2 由 神農(nóng)丹 的化學(xué)式可知 該物質(zhì)是由五種元素組成的 神農(nóng)丹 的相對(duì)分子質(zhì)量為12 7 1 14 14 2 16 2 32 190 該物質(zhì)中氧 硫兩種元素的質(zhì)量比為 16 2 32 1 1 猜押預(yù)測(cè) 2 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語(yǔ)言 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 DA反應(yīng)不以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) B在金屬活動(dòng)性順序中 銅排在氫的后面 不與酸反應(yīng) C中離子交換后沒(méi)有沉淀 水或氣體生成 故反應(yīng)不能發(fā)生 命題點(diǎn)3化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合質(zhì)量守恒定律 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以表格或圖像等形式出現(xiàn)的綜合計(jì)算 6 2017 濱州25題10分 小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稱取12 5g珍珠粉樣品 進(jìn)行四次高溫煅燒 冷卻 稱量剩余固體的重復(fù)操作 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 記錄數(shù)據(jù)如下 試計(jì)算 1 完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4 4g 2 求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解析 高溫條件下 碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量 根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量 進(jìn)一步計(jì)算珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7 2016 濱州25題10分 為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 同學(xué)們用足量純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng) 雜質(zhì)不參與反應(yīng) 并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收 該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示 1 上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6 6g 2 計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 由圖像可知 將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收 溶液的總質(zhì)量由原來(lái)的100g增加到106 6g 因而增加的質(zhì)量就是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 CO2的質(zhì)量為106 6g 100g 6 6g 2 一氧化碳與赤鐵礦中的Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO Fe2O3高溫 2Fe 3CO2 已知CO2的質(zhì)量 然后根據(jù)Fe2O3和CO2的質(zhì)量比可以計(jì)算出10g赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量 Fe2O3的質(zhì)量與10g赤鐵礦石的質(zhì)量比就是該赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8 2015 濱州25題10分 向10gCaCO3中不斷加入稀鹽酸 其質(zhì)量變化如圖所示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí) 所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g 2 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 結(jié)果精確到0 01 1 由圖像可知 當(dāng)CaCO3質(zhì)量為0時(shí) 即為鹽酸與CaCO3恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻 此時(shí)所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸 故10gCaCO3完全反應(yīng)時(shí) 所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g 2 根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 由碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量 由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9 2014 濱州25題10分 將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中 恰好完全反應(yīng) 放出氣體的質(zhì)量為0 4g 試求 1 鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量 2 鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 最后所得溶液的質(zhì)量 根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 利用化學(xué)方程式可以求出該鐵片中鐵的質(zhì)量 同時(shí)求出鐵銹的質(zhì)量 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 原來(lái)生銹的鐵片的質(zhì)量 加入的稀鹽酸的質(zhì)量 放出的氣體的質(zhì)量 10 2013 濱州25題10分 將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63 7g稀硫酸中 恰好完全反應(yīng) 放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 試求 計(jì)算結(jié)果精確到0 1 1 完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0 2g 2 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量 11 2012 濱州25題10分 過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解 使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液 和同學(xué)們一起測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 他們?nèi)≡撊芤?1g 加入適量二氧化錳 生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 則 1 完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0 48g 2 計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 得分要領(lǐng) 認(rèn)真分析圖像中的橫 縱坐標(biāo)所表示的意義以及圖像起點(diǎn) 轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義是解題的關(guān)鍵 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中 步驟一定要完整 單位不能漏掉 文字說(shuō)明一定要有 這些都是解題過(guò)程中易疏漏的地方