江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt

《江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

UNITFOUR 第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第9課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式 課前雙基鞏固 考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)聚焦 1 內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的總和等于反應(yīng)后總和 2 實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程 因此在反應(yīng)的前后原子的沒(méi)有改變 原子的沒(méi)有增減 原子的也沒(méi)有改變 各物質(zhì)的質(zhì)量 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 原子 種類(lèi) 數(shù)目 質(zhì)量 課前雙基鞏固 3 規(guī)律總結(jié) 1 六個(gè)不變 宏觀上 質(zhì)量總和 的種類(lèi)和元素的質(zhì)量 微觀上 原子的 和 2 兩個(gè)一定變 宏觀上 的種類(lèi) 微觀上 的種類(lèi) 3 兩個(gè)可能變 宏觀上 元素的化合價(jià) 微觀上 的數(shù)目 4 應(yīng)用 1 解釋生產(chǎn) 生活中的一些現(xiàn)象 任何一個(gè)化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律 不要被表面的不平衡 不相等所迷惑 利用元素種類(lèi)不變的觀點(diǎn) 反駁一些偽科學(xué) 2 解答表格型推算題 利用表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)物 生成物 催化劑 反應(yīng)類(lèi)型 物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系等 3 推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 元素 種類(lèi) 數(shù)目 質(zhì)量 物質(zhì) 分子 分子 課前雙基鞏固 1 10g氯化鈉溶解在100g水中得到110g氯化鈉溶液符合質(zhì)量守恒定律 2 1LH2與1LO2反應(yīng)生成2LH2O符合質(zhì)量守恒定律 3 12g木炭與16g氧氣反應(yīng)生成28g二氧化碳 易錯(cuò)判斷 答案 1 2 3 課前雙基鞏固 考點(diǎn)二化學(xué)方程式 1 概念 用表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫作化學(xué)方程式 2 含義 化學(xué)式 氫氣 氧氣 水 4 32 36 2 1 2 課前雙基鞏固 3 書(shū)寫(xiě) 1 原則符合 不能憑空臆造 遵循 即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等 2 步驟 寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)物 生成物的化學(xué)式 配 配平化學(xué)方程式 中間短線改為等號(hào) 標(biāo) 標(biāo)出反應(yīng)的條件和生成物的狀態(tài) 查 一查化學(xué)式是否書(shū)寫(xiě)正確 二查是否配平 三查條件是否注明 四查生成物狀態(tài)標(biāo)注是否正確 試按步驟寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 課前雙基鞏固 易錯(cuò)判斷 答案 1 2 課前雙基鞏固 考點(diǎn)三化學(xué)方程式的計(jì)算 課前雙基鞏固 1 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 鎂片投入稀鹽酸中質(zhì)量減小B 細(xì)銅絲在酒精燈火焰上灼燒后質(zhì)量增大C 水汽化變成質(zhì)量相同的水蒸氣D 蠟燭在燃燒過(guò)程中質(zhì)量不斷減小 答案 1 C 題組1質(zhì)量守恒定律 對(duì)點(diǎn)演練 2 煤油中含有噻吩 用X表示 噻吩有令人不愉快的氣味 其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為X 6O24CO2 SO2 2H2O 則噻吩的化學(xué)式為 A C4H6SB C4H4SC C4H4S2D C8H8S 2 B 課前雙基鞏固 3 質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一 下列裝置及實(shí)驗(yàn) 天平未畫(huà)出 能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 答案 A 解析 水中加入紅墨水沒(méi)有生成新物質(zhì) 沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化 不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 鎂條在空氣中燃燒 反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)明顯增大 不能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解生成的氧氣會(huì)逸散到空氣中 不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 圖9 1 課前雙基鞏固 4 圖9 2是某反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖 與 分別表示不同元素的原子 圖中X的粒子示意圖是 答案 C 圖9 2 課前雙基鞏固 答案 B 題組2化學(xué)方程式 課前雙基鞏固 6 黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一 它的組成是 一硫 硫粉 二硝石 KNO3固體 三碳 木炭粉 點(diǎn)燃黑火藥發(fā)生爆炸 生成硫化鉀固體和空氣中含量最多的氣體及一種無(wú)毒的氧化物氣體 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 黑火藥爆炸時(shí)產(chǎn)生白煙 白煙是由于 填化學(xué)式 分散到空氣中形成的 2 請(qǐng)寫(xiě)出黑火藥爆炸時(shí)的化學(xué)方程式 課前雙基鞏固 7 取26g石灰石樣品放在燒杯中 然后向其中逐漸加入稀鹽酸 使之與樣品充分反應(yīng) 恰好完全反應(yīng) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 時(shí) 加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g 請(qǐng)計(jì)算 1 反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g 2 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 高頻考向探究 例1 2017 蘭州 在一密閉容器中 有X O2 CO2 H2O四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng) 反應(yīng)一段時(shí)間后 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列說(shuō)法正確的是 A 表中的待測(cè)值為32B X中一定含有C H O元素C 該反應(yīng)是置換反應(yīng)D 反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為11 9 考向一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 6年6考 高頻考向探究 技法點(diǎn)撥 只滿足質(zhì)量不變的物質(zhì) 有可能是催化劑 也有可能是雜質(zhì) 反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比 既不是反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量比值 也不是反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量比值 而是反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化量的比 判斷反應(yīng)物和生成物 反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物 高頻考向探究 高頻考向探究 例2 2018 徐州六縣二模 濃硝酸易揮發(fā) 在光照條件下會(huì)發(fā)生如下反應(yīng) 4HNO34X O2 2H2O 下列分析不正確的是 A X的化學(xué)式為NO2B HNO3中氮元素的化合價(jià)為 5價(jià)C 該反應(yīng)為分解反應(yīng)D 硝酸中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為4 3 答案 D 高頻考向探究 例3 2018 咸寧 甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁 結(jié)合微觀示意圖分析 下列結(jié)論正確的是 A 丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32gB 丙中C H O元素的質(zhì)量比為3 1 4C 生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2 1D 該反應(yīng)為置換反應(yīng) 圖9 3 高頻考向探究 1 2016 徐州 為提高煤的利用率 可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體 此過(guò)程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng) 微觀示意圖如圖9 4所示 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 生成的兩種物質(zhì)都屬于單質(zhì)B 生成物的分子個(gè)數(shù)比為1 1C 分子是由原子結(jié)合而成的D 在化學(xué)變化中原子不可分 高頻考向探究 直擊中考 圖9 4 2 2014 徐州 純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為X 2O2CO2 2H2O 下列說(shuō)法不正確的是 A 該反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生改變B X的化學(xué)式為CH4C 該反應(yīng)的生成物都是氧化物D X是天然氣的主要成分 高頻考向探究 答案 A 解析 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生改變 而原子的種類(lèi)不變 3 2017 徐州 甲 乙 丙 丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列說(shuō)法正確的是 A 甲一定是該反應(yīng)的催化劑B 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C 丙物質(zhì)一定屬于化合物D 乙 丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5 2 高頻考向探究 答案 C 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可計(jì)算出m 4 甲質(zhì)量不變 可能是該反應(yīng)的催化劑 也可能是雜質(zhì) 由于丙質(zhì)量減少 乙 丁質(zhì)量增加 所以發(fā)生的是分解反應(yīng) 丙一定是化合物 乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加9g 丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加6g 因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為3 2 4 2013 徐州 在一個(gè)密閉容器中放入X Y Z Q四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 一段時(shí)間后 測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A 物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B 反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC 反應(yīng)中Y Q的質(zhì)量比為6 5D 物質(zhì)Y一定是單質(zhì) 高頻考向探究 答案 D 解析 物質(zhì)Z在反應(yīng)前后質(zhì)量不變 符合催化劑的一個(gè)特征 由此判斷Z可能是該反應(yīng)的催化劑 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 物質(zhì)X的質(zhì)量為20g 32g 2g 37g 12g 15g 參加化學(xué)反應(yīng)的Y Q的質(zhì)量比為 32 2 g 37 12 g 6 5 該變化是X與Q作用生成Y的化合反應(yīng) 所以物質(zhì)Y一定不是單質(zhì) 5 2018 徐州 在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng) 其中甲 乙 丙 丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示 下列判斷不正確的是 A m1的值是4 4B m2的值是4C 甲和乙是反應(yīng)物D 甲 丁反應(yīng)的質(zhì)量比為7 8 高頻考向探究 答案 B 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知 10g 16g m1 15 2g 6 4g 所以m1 4 4g A正確 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 乙和丁的質(zhì)量關(guān)系為16g 6 4g 16g m2 1 6g 所以m2 12g B錯(cuò)誤 甲和乙的質(zhì)量減少 故為反應(yīng)物 C正確 甲和丁的質(zhì)量比為 10g 4 4g 6 4g 7 8 D正確 高頻考向探究 考向二化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型 6年6考 答案 B 解析 氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性 不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多 A錯(cuò)誤 過(guò)氧化氫分解會(huì)生成水和氧氣 C錯(cuò)誤 D項(xiàng)中反應(yīng)的化學(xué)方程式未配平 故D錯(cuò)誤 高頻考向探究 直擊中考 答案 D 解析 由于反應(yīng)中有氣體生成 所以生成硅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的二氧化硅和碳的質(zhì)量總和 在地殼中 前四位元素的含量由多到少分別是氧 硅 鋁 鐵 高頻考向探究 答案 B 解析 B中反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)注 生成物狀態(tài)沒(méi)有標(biāo)注 還未配平 高頻考向探究 考向三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 6年6考 例5 2018 徐州樹(shù)德二模 將8g鐵粉和銅粉的混合物加入到50g稀硫酸中 恰好完全反應(yīng)后 所得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為57 8g 求 1 鐵粉和銅粉的混合物中銅的質(zhì)量是多少 2 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 高頻考向探究 例6 2018 達(dá)州 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末 燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液 將150g氯化鈣溶液分四次加入 充分反應(yīng) 四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示 1 恰好完全反應(yīng)時(shí) 生成沉淀的總質(zhì)量為g 2 第四次測(cè)量時(shí) 所得溶液中的溶質(zhì)有 填化學(xué)式 3 計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 高頻考向探究 高頻考向探究 直擊中考 高頻考向探究