高中化學(xué)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》學(xué)案25（新人教版必修1）

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111 第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》 第3課時《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》 復(fù)習(xí)： 一、物質(zhì)的量濃度的概念： 1．定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。 2．表示符號：cB 3．單位為：mol/L（或molL-1） 4．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：cB = nB/V 說明：a 概念中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 b 溶質(zhì)的量一定要用“物質(zhì)的量”來表示。 c 溶質(zhì)可以是單質(zhì)和化合物，也可以是離子或其他特定組合。 d 帶結(jié)晶水的物質(zhì)作“溶質(zhì)”時，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，其物質(zhì)的量計(jì)算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。 e 對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時，其濃度不變。 二 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較： 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的單位 mol g 溶液的單位 L g 公式 物質(zhì)的量濃度[cB]= 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 單位 mol/L 無 特點(diǎn) 體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不相同。 體積相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系：（下式中密度的單位為g/ml,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol） 物質(zhì)的量濃度[cB]= 新課： 1 容量瓶使用方法 （1） 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。 思考：能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液？ （2） 使用前必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。 （氣體裝置檢驗(yàn)氣密性；液體裝置檢驗(yàn)是是否漏水。） （3）容量瓶上標(biāo)記：標(biāo)線、溫度、容量。 （當(dāng)室溫在標(biāo)記溫度時，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。） （4）當(dāng)液面接近刻度線1-2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線，過線則重新配制。 思考：能不能直接在容量瓶中溶解？ 2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟： （1） 計(jì)算（2） 稱量（3） 溶解（4） 移液（5） 洗滌（6） 定容（7） 搖勻 注：移液時，若溶解過程中有溫度變化，應(yīng)等恒溫后再移液。 [學(xué)與問]：P17 1、2、3 3 誤差分析 配制步驟 錯誤操作 nB V cB 計(jì)算 計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g 稱量 砝碼生銹（沒有脫落） 少量NaCl沾在濾紙上 溶解 為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 轉(zhuǎn)移 溶液未冷 洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 定容 仰視 俯視 超過刻度線，吸出一部分水 搖勻 搖勻后液面下降，補(bǔ)充水 裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 [思考與交流]：P17 2 用濃溶液配制稀溶液： c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） [練習(xí)]用多少18mol/l濃硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液？ [思考與交流]：能否取10ml的18mol/l濃硫酸直接加90ml水，配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液？ [作業(yè)] P18 3 1、配制250ml 1mol/l HCl溶液，需要12mol/l HCl溶液的體積是多少？ 2、已知37%的H2SO4溶液的密度為1. 28g/cm3,求其物質(zhì)的量濃度。 （可以假設(shè)有100g或1L溶液，再去解題。6、7班必做，8班選做。） 111