人教版化學(xué)必修1：第一章 第二節(jié) 第1課時(shí) 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 課時(shí)活頁訓(xùn)練

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1111若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol1，則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量是()AM g B. gC. g D. g解析：選C。摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，所以1 mol原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子中含有原子的數(shù)目為6.021023個(gè)，所以1個(gè)原子的質(zhì)量就為 g。2相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711A和 B和C和 D解析：選D。CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則正確。又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的氧原子數(shù)目之比為12，則正確。對來說，CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為23，所以是對的。物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比是11，則是對的。CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為1422711，則是正確的。3下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 molD1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.4081024解析：選A?；瘜W(xué)上以0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)作為1 mol的基準(zhǔn)，即0.012 kg 12C所含的碳原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，NA的近似值為6.021023 mol1。1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氫原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子個(gè)數(shù)約是46.0210232.4081024。4下列說法不正確的是()A磷酸的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.021023個(gè)N2和6.021023個(gè)H2的質(zhì)量比等于141C32 g O2所含的原子數(shù)目為26.021023個(gè)D常溫、常壓下，0.56.021023個(gè)一氧化碳分子質(zhì)量是28 g解析：選D。A項(xiàng)中磷酸的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，與1 mol(6.021023個(gè))磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；B項(xiàng)中N2與H2均為1 mol，所以它們的質(zhì)量比為282141；C項(xiàng)中32 g氧氣的物質(zhì)的量為1 mol，則氧原子的物質(zhì)的量為2 mol，所以氧原子的數(shù)目為26.021023個(gè)；D項(xiàng)中0.56.021023個(gè)一氧化碳分子質(zhì)量是14 g。520 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A100 g/mol B108 g/molC55 g/mol D96 g/mol解析：選B。由質(zhì)量守恒定律m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)108 g/mol。6下列說法正確的是()A在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g CCl4的體積是22.4 LD1 mol SO2的體積是22.4 L解析：選B。常溫、常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，N2分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20 g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為()A34 B43C21 D12解析：選A。根據(jù)CO和CO2中C與O的原子個(gè)數(shù)比可知B、C不合題意。若為D，則氣體全部由CO2組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44 L CO2的質(zhì)量為：44 gmol126.4 g20 g，故D錯(cuò)。8如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A. L B. LC. L D. L解析：選A。該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量M g/mol，c g該氣體的物質(zhì)的量為n mol。c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積Vn22.4 L/mol mol22.4 L/mol L。9標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的()A質(zhì)量 B原子總數(shù)C密度 D分子數(shù)解析：選D。兩瓶內(nèi)的氣體具有同溫同壓同體積的關(guān)系，由阿伏加德羅定律可知，兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)也相同，即物質(zhì)的量相等。又由于O2的摩爾質(zhì)量與CH4的摩爾質(zhì)量不同，故兩者的質(zhì)量和密度不相等，O2與CH4分子內(nèi)原子數(shù)目不等，故等物質(zhì)的量的O2和CH4所含原子數(shù)不等。10固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是()A兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是14B反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是14C在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%DC中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為31解析：選B。因?yàn)榉磻?yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，所以氣體體積不變，即B、C的物質(zhì)的量相等。C的密度是B的4倍，故單質(zhì)A與單質(zhì)B的摩爾質(zhì)量之比為31；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量之比是14；在C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%75%；而在C中，A、B元素的原子個(gè)數(shù)比無法確定。11科學(xué)探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不變，每次只有一個(gè)變量的方式來探究事物變化的規(guī)律。已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有兩種可能：分別為XY或X2Y。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置任選)來確定C的化學(xué)式，簡述實(shí)驗(yàn)過程，分析說明結(jié)論。實(shí)驗(yàn)原理：氣體的體積之比等于各自的物質(zhì)的量之比，等于各自的分子數(shù)目之比。實(shí)驗(yàn)過程：_。結(jié)論及分析：若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：_，則生成物C的化學(xué)式為XY。判斷的依據(jù)是：_。若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：_，則生成物C的化學(xué)式為X2Y。判斷的依據(jù)是：_。答案：實(shí)驗(yàn)過程：分別取同溫、同壓、等體積(V1)的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測定容器的容積(V2)結(jié)論及分析：V22V1X2Y2=2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)比是11，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論V2V12X2Y2=2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)比是43，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論12(1)0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物質(zhì)的量是_。(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C 和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。解析：以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算一直是高考的熱點(diǎn)。解決這類題不僅應(yīng)透徹理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的內(nèi)涵和外延，還應(yīng)學(xué)會熟練應(yīng)用ncV來求解。(1)0.3 mol NH3 分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子，故含1.8061024個(gè)質(zhì)子的水分子數(shù)為1.8061024101.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO42)23，即0.4 moln(SO42)23，n(SO42)0.6 mol；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 gmol1答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 gmol113在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_mol，其中CO2為_mol，CO占總體積的_%。解析：(1)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為：1.75 mol。(2)設(shè)混合氣體中CO為x mol，CO2為y mol，則有：xy1.75,28x44y61，解得：x1，y0.75。(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即100%57.1%。答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.114有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？所含分子數(shù)為多少？解析：(1)設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，則一氧化碳的物質(zhì)的量為(0.3 molx)。根據(jù)質(zhì)量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，CO2全部被吸收，剩余氣體為CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.0210239.031022。答案：(1)0.15 mol、0.15 mol(2)CO4.2 g9.031022111