山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第十單元 金屬 第2課時 金屬的化學性質(zhì)課件.ppt

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第十單元金屬第2課時金屬的化學性質(zhì) 總綱目錄 泰安考情分析 基礎(chǔ)知識過關(guān) 課前速寫一 金屬鐵 Fe 的相關(guān)性質(zhì) 3Fe 2O2Fe3O4 Fe H2SO4FeSO4 H2 或Fe 2HClFeCl2 H2 Fe CuSO4FeSO4 Cu 不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液 2Fe2O3 3C4Fe 3CO2 3H2 Fe2O32Fe 3H2O 3CO Fe2O32Fe 3CO2 Fe2O3 3H2SO4Fe2 SO4 3 3H2O 或Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O Fe2 SO4 3 6NaOH2Fe OH 3 3Na2SO4 或FeCl3 3NaOHFe OH 3 3NaCl 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O二 金屬鋁 Al 的相關(guān)性質(zhì) 4Al 3O22Al2O3 鋁制品具有抗腐蝕性的原因 Al2O3 6HCl2AlCl3 3H2O 或Al2O3 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2O 6HCl 2Al2AlCl3 3H2 或2Al 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2 2Al 3CuSO43Cu Al2 SO4 3三 金屬銅 Cu 的相關(guān)性質(zhì) CuO H2Cu H2O 合理即可 CuO 2HClCuCl2 H2O 或CuO H2SO4CuSO4 H2O CuCl2 2NaOHCu OH 2 2NaCl 或CuSO4 2NaOHCu OH 2 Na2SO4 Cu OH 2CuO H2O Cu 2AgNO32Ag Cu NO3 2 1 金屬 氧氣 金屬氧化物 屬于化合反應 1 銅與氧氣反應的化學方程式為 2Cu O22CuO 2 鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為 3Fe 2O2Fe3O4 3 鋁與氧氣反應的化學方程式為 4Al 3O22Al2O3 鋁抗腐蝕性好 是因為其在空氣中與氧氣反應 其表面生成一層 致密的氧化鋁薄膜 從而阻止鋁進一步被氧化 知識點一金屬的化學性質(zhì) 2 活潑金屬 稀酸 稀鹽酸 稀硫酸 鹽 氫氣 屬于置換反應 誤區(qū)警示銅與稀鹽酸 稀硫酸不發(fā)生反應 不能寫出如下錯誤化學方程式 Cu H2SO4CuSO4 H2 3 金屬 鹽 新鹽 新金屬 條件 前換后 鹽可溶 知識拓展鐵與硫酸銅的反應是我國濕法冶金術(shù)的先驅(qū) 其化學方程式為Fe CuSO4FeSO4 Cu 鐵與酸 鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時鐵元素在生成物中顯 2價 氧化鐵與鹽酸 稀硫酸發(fā)生復分解反應時 生成鐵鹽 知識點二金屬活動性順序及其應用 1 常見金屬的活動性順序如下 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金 請嘗試著按順序默寫其元素符號 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2 金屬活動性順序的應用 1 金屬的位置越靠前 它的活動性就越強 2 位于氫前面的金屬 K Ca Na除外 能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 注意 不是 氫氣 3 用于判斷金屬與酸發(fā)生化學反應的快慢 4 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 誤區(qū)警示 1 判斷金屬與酸的置換反應時 酸不包括濃硫酸和硝酸 因為濃硫酸和硝酸具有很強的氧化性 與金屬反應不生成氫氣 2 判斷金屬與鹽反應時 K Ca Na三種活潑金屬除外 它們首先會與溶液中的水發(fā)生反應 3 金屬與鹽發(fā)生反應時 鹽必須可溶 如AgCl難溶于水 Fe Cu與AgCl通常都不反應 泰安真題精練 考點一金屬的化學性質(zhì) 1 2016泰安 11 2分 某同學設(shè)計了以下四個實驗方案 理論上正確 操作上可行 經(jīng)濟上合理的是 C A CuCuCl2Cu OH 2B H2OO2MgOC CaCO3CaOCa OH 2NaOH溶液D MgCl2Mg OH 2Mg 解析銅不與稀鹽酸反應 故A錯誤 水通電分解生成氫氣和氧氣 鎂與氧氣反應生成氧化鎂 該方案理論上正確 但水通電分解制取氧氣的成本較高 經(jīng)濟上不合理 故B錯誤 碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳 氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣 氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀 該方案理論上正確 操作較為簡便 經(jīng)濟上也合理 故C正確 氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 鈉不能與氫氧化鎂反應生成鎂 故D錯誤 考點二金屬活動性順序及應用 2 2017泰安 13 2分 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價均為 2價 則下列說法中不正確的是 B A 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙 B 相對原子質(zhì)量 乙 丙 甲C 金屬活動性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 解析根據(jù)題圖可知 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙 故A正確 甲 乙 丙在生成物中化合價相同 則等質(zhì)量的三種金屬與足量酸反應 生成的氫氣越多 金屬的相對原子質(zhì)量越小 則相對原子質(zhì)量 丙 乙 甲 故B錯誤 相等時間內(nèi)生成氫氣越多 金屬活動性越強 故金屬活動性 乙 甲 丙 故C正確 生成氫氣越多 消耗硫酸越多 則消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 故D正確 3 2015泰安 20 2分 向一定質(zhì)量AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中加入過量的Zn粉 溶液質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示 下列說法正確的是 B A 取a點溶液 滴加稀鹽酸 無白色沉淀B 圖上b c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu NO3 2溶液反應 C b點時溶液中金屬離子有Zn2 Cu2 金屬單質(zhì)有Zn Cu AgD c點和d點溶質(zhì)種類不同 金屬單質(zhì)種類也不同 解析根據(jù)金屬活動性順序可知 鋅的活動性強于銅 銅的活動性強于銀 鋅先與硝酸銀反應 再與硝酸銅反應 分析圖像可知 a b段鋅與硝酸銀反應 b c段鋅與硝酸銅反應 c d段鋅有剩余 取a點溶液 由于溶液中含有未反應的硝酸銀 滴加稀鹽酸 會產(chǎn)生白色沉淀 故A錯誤 b c段為鋅與硝酸銅反應的過程 由于65份質(zhì)量的鋅與硝酸銅反應生成了64份質(zhì)量的銅 因此溶液的質(zhì)量增加 故B正確 b點硝酸銀完全反應 故溶液中金屬離子有鋅離子和銅離子 金屬單質(zhì)有鋅和銀 故C錯誤 c d兩點硝酸銅均全部反應 因此兩點的溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅 金屬單質(zhì)含有鋅 銀 銅 種類相同 故D錯誤 4 2014泰安 19 2分 某化學興趣小組為驗證Ag Fe Cu三種金屬的活動性順序 設(shè)計了如圖所示的實驗操作 其中可以達到實驗目的的組合是 A A 或 或 B 或 或 C 或 或 D 或 或 解析 組合 中鐵與CuSO4溶液反應置換出銅 說明金屬活動性Fe Cu 中銅與硝酸銀溶液反應生成銀 說明金屬活動性Cu Ag 由此可得金屬活動性Fe Cu Ag 故該方案合理 組合 中銅能與硝酸銀溶液反應 說明金屬活動性Cu Ag 中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應 說明金屬活動性Fe Cu 由此可得金屬活動性Fe Cu Ag 故該方案合理 組合 中鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣 說明在金屬活動性順序中 鐵排在氫前面 中銅與稀鹽酸不反應 說明在金屬活動性順序中 銅排在氫后面 中銅與硝酸銀溶液反應生成銀 說明金屬活動性Cu Ag 由此可得金屬活動性Fe Cu Ag 故該方案合理 組合 中銅能與硝 酸銀溶液反應 說明金屬活動性Cu Ag 中鐵能與稀鹽酸反應 說明在金屬活動性順序中 鐵排在氫前面 該組合無法得出Fe Cu兩種金屬的活動性順序 故該方案不合理 組合 中鐵能與硫酸銅溶液反應 說明金屬活動性Fe Cu 中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應 說明金屬活動性Fe Cu 該組合沒有比較銀與銅及鐵的活動性 故該方案不合理 組合 中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應 說明金屬活動性Fe Cu 中鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣 說明在金屬活動性順序中 鐵排在氫前面 中銅與稀鹽酸不反應 說明在金屬活動性順序中 銅排在氫后面 但沒有比較銀與其他金屬的活動性 故該方案不合理 故選A 5 2017泰安 24 6分 金屬材料在生產(chǎn) 生活中有著廣泛的應用 人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬 1 新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途 它比普通鐵粉更易與氧氣反應 其制備的主要流程如圖所示 高溫反應器高溫反應器中反應的化學方程式為FeCl2 H22HCl Fe 反應前需向反應器中通入氮氣 目的是防止發(fā)生爆炸 或排出裝置中的空氣 防止納米鐵被氧氣氧化 2 金屬活動性順序有重要的應用 鋁 銅 鐵為日常生活中常見的金屬 某化學興趣小組的同學在探究鋁 銅 鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時 進行了如圖的實驗 在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Fe CuSO4Cu FeSO4 將A實驗結(jié)束后 試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中 發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多 其原因是未反應的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應 一段時間后過濾 濾液中的溶質(zhì)一定有FeSO4 Al2 SO4 3 填化學式 3 某同學在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中加入鐵粉 充分反應后 他對反應過程進行了分析 得到了以下幾個圖像 橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量 其中錯誤的是D 填字母序號 解析 1 根據(jù)題意高溫反應器中反應的化學方程式為FeCl2 H22HCl Fe 反應前需向反應器中通入氮氣 目的是防止發(fā)生爆炸 2 在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Fe CuSO4Cu FeSO4 將A實驗結(jié)束后 試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中 發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多 其原因是未反應的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應 一段時間后過濾 濾液中的溶質(zhì)一定有生成的FeSO4和沒參與反應的Al2 SO4 3 3 在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中加入鐵粉 鐵先與硝酸銀溶液反應 待硝酸銀反應完以后 鐵才與硝酸銅溶液反 應 發(fā)生的反應為Fe 2AgNO3Fe NO3 2 2Ag Fe Cu NO3 2Fe NO3 2 Cu A項 開始加入的鐵與硝酸銀溶液反應 待硝酸銀反應完以后 鐵才與硝酸銅溶液反應 故銅在加入鐵一段時間后才產(chǎn)生 正確 B項 鐵與硝酸銀反應過程中硝酸銅的質(zhì)量不變 但是溶液質(zhì)量減小 故硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)增大 當鐵與硝酸銅溶液反應時 硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小到零 正確 C項 Fe與AgNO3溶液的反應中 反應掉340份質(zhì)量的硝酸銀 生成180份質(zhì)量的硝酸亞鐵 溶液質(zhì)量減小 Fe與Cu NO3 2溶液的反應中 反應掉188份質(zhì)量的硝酸銅生成180份質(zhì)量的硝酸亞鐵 溶液質(zhì)量減小 第一個反應中溶液質(zhì)量減小得多 正確 D項 反應前有兩種溶質(zhì) 錯誤 6 2016泰安 22節(jié)選 1分 某實驗室廢液中含有稀硫酸 硫酸亞鐵和硫酸銅 若向其中加入一定量的鋅 充分反應后過濾 向濾渣中加入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 則濾液中一定不含有的物質(zhì)是硫酸 硫酸銅 或H2SO4 CuSO4 解析根據(jù) 在金屬活動性順序中 排在氫前面的金屬能與酸反應產(chǎn)生氫氣 結(jié)合題中的 向濾渣中加入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 可以斷定反應后的濾渣中的成分是鐵或者鋅 鐵的混合物 因為濾渣中一定存在鐵 故濾液中一定不含的物質(zhì)是硫酸 硫酸銅 山東真題精練 考點一金屬的化學性質(zhì) 1 2016德州 7 2分 從反應原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮 下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是 A A 過量的鐵粉與稀鹽酸混合后 過濾B 過量的氧化鐵與稀鹽酸混合后 過濾C 過量的鐵粉和氯化鋅溶液混合后 過濾D 過量的氯化銅溶液與鐵粉混合后 過濾 解析A中 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 B中 氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水 C中 在金屬活動性順序中 鐵位于鋅的后面 不能與氯化鋅反應 D中 過量的氯化銅與鐵反應后生成的氯化亞鐵中會含有雜質(zhì)氯化銅 故A方案可行 2 2017淄博 18 4分 金屬在生活和生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用 金屬材料已經(jīng)成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ) 研究其性質(zhì)十分必要 1 海水中含量最多的金屬元素是Na 填寫元素符號 2 人們對金屬鋁的研究和利用比銅和鐵晚 金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬的活動性有關(guān) 某同學為了驗證鋅 銀 銅三種金屬的活動性順序 設(shè)計了五個實驗 將鋅片 銅絲分別放入稀鹽酸中 將銀絲放入硝酸銅溶液中 將銅絲放入硝酸銀溶液中 將銅絲放入硫酸鋅溶液中 將鋅片放入硝酸銀溶液中 下列實驗組合能夠驗證鋅 銀 銅三種金 屬活動性順序的是ABC 填寫字母 A B C D 3 我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術(shù) 請你寫出用鐵和氯化銅為原料進行濕法煉銅的化學方程式Fe CuCl2Cu FeCl2 解析 1 海水中含量最多的金屬元素是鈉元素 其元素符號是Na 2 金屬的活動性越強 冶煉的難度越大 利用的越晚 A項 能驗證鋅比銅活潑 能驗證銅比銀活潑 故此項可驗證三種金屬的活動性順序 B項 能驗證鋅比銅活潑 能驗證銅比銀活潑 故此項可驗證三種金屬的活動性順序 C項 能驗證銅比銀活潑 能驗證鋅比銅活潑 故此項可驗證三種金屬的活動性順序 D項 能驗證鋅比銅活潑 能驗證鋅比銀活潑 但銅和銀的活動性強弱沒有驗證 故不能驗證三種金屬的活動性順序 3 我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術(shù) 用鐵和氯化銅為原料進行 濕法煉銅的化學方程式為Fe CuCl2FeCl2 Cu 考點二金屬活動性順序及其應用 3 2017濱州 11 3分 有X Y Z三種金屬 其中Y能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 而X Z不能與稀硫酸反應 將Z浸入X的鹽溶液中 Z的表面有X析出 則X Y Z的金屬活動性由強到弱的順序是 B A X Y ZB Y Z XC Y X ZD Z X Y 解析Y能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 而X Z不能與稀硫酸反應 說明Y的金屬活動性比X Z強 將Z浸入X的鹽溶液中 Z的表面有X析出 說明Z的金屬活動性比X強 因此X Y Z的金屬活動性由強到弱的順序是Y Z X 4 2017聊城 22 12分 某化學興趣小組的同學 為了比較金屬R與鐵 銅的金屬活動性強弱 進行如下探究活動 查閱資料 鐵的活動性比銅強 進行猜想 對三種金屬的活動性順序做出如下猜想 猜想一 R Fe Cu 猜想二 Fe R Cu 猜想三 Fe Cu R 收集證據(jù) 為了驗證哪一種猜想成立 甲 乙 丙三位同學分別展開實驗探究 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe 2O2Fe3O4 交流反思 三位同學交流討論后認為 比較金屬活動性強弱的方法有多種 歸納總結(jié) 他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有 1 金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度 2 金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度 3 金屬與鹽溶液 不帶溶液不得分 是否反應 解析 進行猜想 已知活動性Fe Cu 則R與Fe Cu的活動性關(guān)系有三種可能 R Fe Cu Fe R Cu Fe Cu R 收集證據(jù) 要想證明猜想一正確即活動性R Fe Cu 則甲同學的實驗中 R和硫酸銅溶液反應生成紅色的銅 乙同學的實驗中 R絲表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡的速率快 丙同學的實驗中 R絲在空氣中劇烈燃燒 鐵絲在空氣中不能燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe 2O2Fe3O4 歸納總結(jié) 比較金屬活動性的常見方法有 金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度 金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度 金屬能否與鹽溶液反應 5 2017青島 29 6分 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀 硝酸銅 取一定量的該廢液樣品 加入鎂粉和銅粉 充分反應后過濾 得到濾液和濾渣 請?zhí)顚懴铝锌崭?1 若濾渣中有鎂粉 則濾渣中除鎂粉外還含有Ag Cu 填寫化學式 下同 2 若濾渣中有銅粉 則濾液中的溶質(zhì)一定含有Mg NO3 2 可能含有Cu NO3 2 3 若濾渣中沒有銅粉 則濾液中的溶質(zhì)一定含有Mg NO3 2 Cu NO3 2 可能含有AgNO3 4 反應后得到濾液的質(zhì)量小于 選填 小于 大于 或 等于 反應前所取廢液樣品的質(zhì)量 解析三種金屬的活動性順序為 鎂 銅 銀 在金屬活動性順序中 排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣 金屬的位置越靠前 金屬的活動性越強 位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來 向含有硝酸銀 硝酸銅的廢液中 加入鎂粉和銅粉 鎂先與硝酸銀 硝酸銅反應 鎂反應完后如果硝酸銀還有剩余 銅再與剩余的硝酸銀反應 充分反應后過濾 1 若濾渣中有鎂粉 則濾渣中除鎂粉外還含銅和銀 2 若濾渣中有銅粉 則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鎂 可能含有硝酸銅 3 若濾渣中沒有銅粉 則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鎂 硝酸銅 可能含有硝酸銀 4 可能發(fā)生的反應的化學方程式為Mg 2AgNO3Mg NO3 2 2Ag Mg Cu NO3 2Mg NO3 2 Cu Cu 2AgNO3Cu NO3 2 2Ag Ar Mg 24 Ar Cu 64 Ar Ag 108 由反應關(guān)系可知 反應后得到的濾渣的質(zhì)量大于反應前加入的鎂粉和銅粉的質(zhì)量 因此 反應后得到濾液的質(zhì)量小于反應前所取廢液樣品的質(zhì)量