廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 探究性實(shí)驗(yàn)題課件.ppt

《廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 探究性實(shí)驗(yàn)題課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 探究性實(shí)驗(yàn)題課件.ppt（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題復(fù)習(xí) 金牌中考總復(fù)習(xí) 第六部分 金牌中考總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五探究性實(shí)驗(yàn)題 解題技巧 2 重難點(diǎn)突破 專(zhuān)題演練 3 1 解題技巧 科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要而有效的學(xué)習(xí)方式 科學(xué)探究包括 提出問(wèn)題 建立假設(shè) 搜集證據(jù) 包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等 獲得結(jié)論 交流評(píng)價(jià) 這樣幾個(gè)基本環(huán)節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)探究的重要環(huán)節(jié) 它必須保證實(shí)驗(yàn)的公正性 科學(xué)探究是一個(gè)合作過(guò)程 只有積極參與才能享受到探究的樂(lè)趣 解答時(shí) 要注意結(jié)合實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和親自體驗(yàn) 始終圍繞提出的問(wèn)題 用觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù) 事實(shí)進(jìn)行推理和判斷 思維要具有開(kāi)放性 通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察 記錄和分析等可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理 學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則 科學(xué)性原則 可行性原則 安全性 節(jié)約性原則 效果明顯 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論 2017 廣東 某同學(xué)進(jìn)行下圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 1 甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是 溶液由藍(lán)色變成無(wú)色 3 把甲 乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯 發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成 他決定對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究 Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 鎂的表面有紅色固體生成 重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn)突破 查閱資料 硫酸鋇不溶于酸 提出猜想 白色沉淀為 Mg OH 2和BaSO4 Mg OH 2和MgCO3 實(shí)驗(yàn)方案 拓展與思考 如果猜想 成立 產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí) 上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg OH 2 MgCO3和BaSO4 原因是 氫氧化鎂 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 沉淀部分溶解 且有氣體產(chǎn)生 滴加的碳酸鈉溶液過(guò)量 碳酸鈉和氫氧化鋇不能共存 重難點(diǎn)突破 思路點(diǎn)拔 1 碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 2 鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 鎂能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和銅 觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 鎂的表面有紅色固體生成 3 根據(jù)反應(yīng) 甲試管中一定有氫氧化鈉 可能有碳酸鈉或氫氧化鋇 乙試管中一定有硫酸鎂 可能有硫酸銅 所以白色沉淀一定有氫氧化鎂 而硫酸鎂又能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀 與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 因此沉淀可能是氫氧化鎂 Mg OH 2和BaSO4 Mg OH 2和MgCO3三種可能 重難點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)方案 若沉淀全部溶于鹽酸 且無(wú)其他現(xiàn)象 則沉淀只有氫氧化鎂 反應(yīng)的方程式為Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 硫酸鋇難溶于酸 若沉淀部分溶解且無(wú)氣體產(chǎn)生 猜想 成立 若沉淀完全溶解且有氣體產(chǎn)生 猜想 成立 產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)碳酸鈉過(guò)量 上述白色沉淀的的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg OH 2 MgCO3和BaSO4 原因是碳酸鈉和氫氧化鋇不能共存 舉一反三 2017 益陽(yáng) 某實(shí)驗(yàn)小組的甲 乙兩同學(xué)圍繞Na2CO3進(jìn)行了如圖一所示的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 丙同學(xué)把A B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中 如圖二 充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加 1 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)完成后 A試管一定有剩余的物質(zhì)是 2 乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式是 重難點(diǎn)突破 碳酸鈉 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 小組同學(xué)將C中液體過(guò)濾后 對(duì)所得濾液的主要成分進(jìn)行了如下探究 猜想與假設(shè) 實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)濾液的成分作出了如下猜想 猜想一 濾液中的溶質(zhì)是NaCl Na2CO3猜想二 濾液中的溶質(zhì)是NaCl CaCl2猜想三 濾液中的溶質(zhì)是NaCl CaCl2 HCl猜想四 濾液中的溶質(zhì)是NaCl 重難點(diǎn)突破 討論與交流 通過(guò)認(rèn)真討論 小組同學(xué)排除了其中一種不合理的猜想 3 你認(rèn)為不合理的猜想是 理由是 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 丁同學(xué)取少量濾液置于試管中 向試管中滴加一種物質(zhì) 發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣泡生成 4 你認(rèn)為丁同學(xué)向?yàn)V液中滴加的物質(zhì)是 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 通過(guò)探究 小組同學(xué)得出了猜想一是正確的結(jié)論 重難點(diǎn)突破 碳酸鈉 理由是甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)完成后 A試管中的鹽酸完全反應(yīng) 稀鹽酸或稀硫酸 專(zhuān)題演練 1 2017 佳木斯 小維與家人聚餐時(shí) 對(duì)火鍋燃料 固體酒精 產(chǎn)生了好奇 于是他與同學(xué)對(duì)其成分進(jìn)行如下探究 查閱資料 1 該固體酒精是用酒精 氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成的 2 氯化鈣 氯化鋇溶液均呈中性 提出問(wèn)題 1 酒精中是否含有碳元素 2 固體酒精中氫氧化鈉是否變質(zhì) 作出猜想 猜想一 酒精中含有碳元素 猜想二 固體酒精中氫氧化鈉已變質(zhì) 命題點(diǎn)1 有關(guān)物質(zhì)成份的探究 專(zhuān)題演練 實(shí)驗(yàn)探究 1 如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 發(fā)現(xiàn)澄清石灰 可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論 2 取少量固體酒精于燒杯中 加足量的水充分溶解后靜置 發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀 取沉淀于試管中加入稀鹽酸 固體溶解并有氣泡產(chǎn)生 則生成氣體的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1 酒精中含有碳元素 2 固體酒精中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) 變渾濁 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 專(zhuān)題演練 拓展延伸 為進(jìn)一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉 小維與同學(xué)繼續(xù)探究 1 他另取少量固體酒精 加水溶解后 取上層清液 滴加酚酞溶液 酚酞溶液 于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉 2 小維的同學(xué)認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余 理由是 3 他們另取上層清液 加入足量的氯化鋇溶液 充分反應(yīng)后滴加氯化鐵溶液 生成紅褐色沉淀 他們一致認(rèn)為固體酒精中氫氧化鈉有剩余 變紅色 碳酸鈉溶液呈堿性也能使酚酞試液變紅 專(zhuān)題演練 反思交流 1 實(shí)驗(yàn)中 加入足量氯化鋇溶液的目的是 2 實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉應(yīng) 保存 除去碳酸鈉 密封 專(zhuān)題演練 2 2017 郴州 草酸 H2C2O4 又名乙二酸 是一種有機(jī)酸 易溶于水 廣泛存在于植物源食品中 草酸不穩(wěn)定 在濃硫酸的催化作用下 草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水 某化學(xué)課外興趣小組對(duì)生成物中碳的氧化物種類(lèi)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究 提出問(wèn)題 生成物中有哪幾種碳的氧化物 實(shí)驗(yàn)猜想 猜想1 只有CO 猜想2 只有 填化學(xué)式 猜想3 含有CO和CO2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 基于猜想3 根據(jù)CO和CO2的性質(zhì) 興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) CO2 專(zhuān)題演練 實(shí)驗(yàn)探究 1 觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁 證明草酸分解有CO2氣體生成 請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式 2 有兩種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO C裝置澄清石灰水不變渾濁 F裝置中出現(xiàn) 的現(xiàn)象 E裝置中出現(xiàn) 的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究證明 猜想3成立 草酸分解的化學(xué)方程式是 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 變渾濁 黑色粉末變成紅色 問(wèn)題討論 1 B裝置的作用是 2 C裝置的作用是 3 該實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)還有一處明顯不足 實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)的空氣 請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施 任寫(xiě)一條 專(zhuān)題演練 除去二氧化碳 檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡 點(diǎn)燃尾氣或者收集尾氣 專(zhuān)題演練 命題點(diǎn)2 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究3 2017 北京 高錳酸鉀在生產(chǎn) 生活中有廣泛應(yīng)用 實(shí)驗(yàn)小組對(duì)高錳酸鉀的某些性質(zhì)進(jìn)行研究 不穩(wěn)定性 1 如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 受熱分解的化學(xué)方程式為 3 16gKMnO4產(chǎn)生O2的質(zhì)量為 g 2 用向上排空氣法收集O2的原因是 腐蝕性 查閱資料 KMnO4溶液呈中性 有腐蝕性 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 0 32 密度大于空氣且不與空氣中其他成分發(fā)生反應(yīng) 專(zhuān)題演練 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1 將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時(shí)間 現(xiàn)象如表 專(zhuān)題演練 實(shí)驗(yàn)2 將銅片分別浸泡在4種浸泡相同時(shí)間 現(xiàn)象如下表 專(zhuān)題演練 解釋與結(jié)論 3 實(shí)驗(yàn)1的目的是 4 實(shí)驗(yàn)2中通過(guò)對(duì)比 和 得出的結(jié)論是 5 實(shí)驗(yàn)2中 欲得出 KMnO4和硫酸共同作用對(duì)銅才有腐蝕性 的結(jié)論 需要對(duì)比 選填編號(hào) 6 實(shí)驗(yàn)2中 銅片被腐蝕的反應(yīng)如下 補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式 5Cu 2KMnO4 8H2SO4 5CuSO4 2MnSO4 K2SO4 KMnO4濃度對(duì)樣品腐蝕性的影響 酸性條件下KMnO4濃度越高 腐蝕性越強(qiáng) 8H2O 專(zhuān)題演練 4 2017 濟(jì)寧 1 某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 回答下面問(wèn)題 探究CO2與堿反應(yīng)時(shí) 將裝置A生成的CO2通入裝置D未出現(xiàn)渾濁 原因是 可將CO2先通過(guò)裝置 再通入裝置D 理由是 用化學(xué)方程式表示 二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體 C HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 專(zhuān)題演練 探究CO2與水反應(yīng)時(shí) 實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行 首先將CO2通過(guò)石蕊溶液浸泡的干燥紙花 再將CO2通過(guò)石蕊溶液浸泡的濕潤(rùn)紙花 這樣做的目的是 結(jié)合上面實(shí)驗(yàn) 裝置正確的連接順序是 選填序號(hào) 2 家庭生活中食品制作 如面條 饅頭等 經(jīng)常用到食用堿 食用堿的主要成分是碳酸鈉 可能含有少量氯化鈉 小莉?qū)⒓抑惺秤脡A帶到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證小莉提供的食用堿樣品是否含有氯化鈉 ACBE 專(zhuān)題演練 試管中滴加幾滴硝酸銀溶液 振蕩 有白色沉淀生成 還需要證明白色沉淀不溶于稀硝酸 向白色沉淀中滴加稀硝酸 沉淀不溶解 證明食用堿樣品中含有氯化鈉 專(zhuān)題演練 命題點(diǎn)3 有關(guān) 初高中知識(shí)銜接類(lèi) 的問(wèn)題研究5 2017 威海 多角度認(rèn)識(shí)硫化氫氣體硫化氫 H2S 在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用 道爾頓等科學(xué)家對(duì)它進(jìn)行過(guò)深入研究 請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列資料 并結(jié)合你學(xué)過(guò)的知識(shí) 回答問(wèn)題 1 4 資料一 硫化氫是一種無(wú)色 有臭雞蛋氣味的劇毒氣體 密度比空氣大 能溶于水 其水溶液稱(chēng)為氫硫酸 具有酸的通性 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵 FeS 與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體 資料二 道爾頓在其著作 新系統(tǒng) 中對(duì)硫化氫的研究有以下記載 大意 A 硫化氫在密閉容器中受熱 生成硫和與硫化氫等體積的氫氣 B 常溫常壓下 硫化氫與氧氣按2 1的體積比混合 點(diǎn)燃 生成硫和水 無(wú)氣體剩余 C 常溫常壓下 硫化氫與氧氣按2 3的體積比混合 點(diǎn)燃 恰好完全反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水 資料三 在相同溫度和壓強(qiáng)下 氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比 專(zhuān)題演練 專(zhuān)題演練 1 從宏觀上看 硫化氫由 組成 從微觀上看 硫化氫是由 構(gòu)成 2 氫硫酸有酸性的本質(zhì)原因是 資料一和二中描述的硫化氫的化學(xué)性質(zhì)還有 3 資料二的實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 C實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后氣體的體積比為 B C實(shí)驗(yàn)中硫化氫均發(fā)生 反應(yīng) 氫元素 硫元素 硫化氫分子 氫硫酸溶液中存在氫離子 劇毒 不穩(wěn)定性 可燃性 5 2 氧化 4 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質(zhì) 專(zhuān)題演練 甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)中收集氣體的方法是 實(shí)驗(yàn)中 丙裝置觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 丁裝置的作用是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 FeS H2SO4 FeSO4十H2S 向上排空氣法 試液由紫色變?yōu)榧t色 吸收多余的硫化氫氣體 H2S 2NaOH Na2S 2H2O 氫離子和氧氧根離子結(jié)合生成水 專(zhuān)題演練 6 2017 蘇州 為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn) 提示 本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4 碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)1 KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫(xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紫 紫紅 紅 液體分層 上層為無(wú)色 下層為紫紅色 試管底部無(wú)固體殘留 點(diǎn)撥 由于高錳酸鉀不易溶于汽油 且汽油的密度比水小 因此二者混合后會(huì)出現(xiàn)液體分層 上層為無(wú)色 下層為紫紅色現(xiàn)象 又因?yàn)槿芤簺](méi)有達(dá)到飽和 因此剩下的高錳酸鉀顆粒會(huì)繼續(xù)溶解 專(zhuān)題演練 實(shí)驗(yàn)2 碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問(wèn)題 微 點(diǎn)撥 由圖2所示現(xiàn)象溶液為淡黃色可知碘能溶于水 對(duì)比圖3可知碘并不是易溶于水 因此用微溶來(lái)描述 碘的汽油溶液 強(qiáng) 專(zhuān)題演練 反思與應(yīng)用 5 碘易溶于酒精 若 實(shí)驗(yàn)2 中汽油用酒精代替 振蕩后靜置 最終所得液體 選填 分層 或 不分層 從稀碘水中提取碘 是 海帶提碘 工藝中的一個(gè)重要步驟 其原理類(lèi)似 實(shí)驗(yàn)2 中第二步操作 工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油 這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是 不分層 點(diǎn)撥 酒精可以和水相互溶解 因此用酒精代替汽油 就不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象 與水不互溶 碘在這種液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度 點(diǎn)撥 對(duì)比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的現(xiàn)象 可知選擇的揮發(fā)性液體必須與水相互不溶解 且碘在這種液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度 這樣通過(guò)明顯的分層現(xiàn)象而得到分離提純 專(zhuān)題演練 命題點(diǎn)4 有關(guān) 條件類(lèi) 問(wèn)題的探究7 2017 桂林 一些金屬易生銹 某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn) 對(duì)金屬銹蝕進(jìn)行探究 實(shí)驗(yàn)一 取5枚去油去銹的潔凈鐵釘 分別裝入下表的試管中 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 1 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知 溫度越高鐵釘生銹速率越 選填 慢 或 快 在 選填 酸性 堿性 或 中性 環(huán)境中鐵釘生銹速率較快 實(shí)驗(yàn)二 探究鐵銹的成分 用圖1所示裝置 夾持儀器已省略 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 每步反應(yīng)和吸收均完全 快 酸性 專(zhuān)題演練 查閱資料 無(wú)水硫酸銅能吸收水而變藍(lán) 堿石灰既能吸收水也能吸收CO2 2 請(qǐng)指出圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷 3 加熱前 先通入CO一段時(shí)間 目的是 4 將鐵銹樣品加熱 樣品逐漸變黑 無(wú)水硫酸銅逐漸變藍(lán) 由此推知鐵銹中一定含有 元素 從而推斷出空氣中的 參加了鐵生銹反應(yīng) 沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理 排盡裝置內(nèi)的空氣 防止發(fā)生爆炸 氫 水 點(diǎn)撥 無(wú)水硫酸銅能吸收水而變藍(lán) 將鐵銹樣品加熱 樣品逐漸變黑 無(wú)水硫酸銅逐漸變藍(lán) 這說(shuō)明了反應(yīng)后有水生成 說(shuō)明鐵銹中含有氫元素 也就是鐵銹蝕的過(guò)程中有水參與 專(zhuān)題演練 實(shí)驗(yàn)記錄 專(zhuān)題演練 5 根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算 可確定鐵銹的成分 用FexOy nH2O表示 則n 若缺少D裝置 x y的值 選填 偏大 偏小 或 無(wú)影響 4 偏小 點(diǎn)撥 硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知 反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為 239 6g 232 4g 7 2g 生成二氧化碳的質(zhì)量為 211 4g 198 2g 13 2g 設(shè)參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為w 則 的質(zhì)量為 23 2g 8 4g 13 2g 7 2g 11 2g 由于反應(yīng)前后元素的種類(lèi)與質(zhì)量不變 所以23 2gFexOy nH2O中含鐵元素的質(zhì)量為11 2g 含有 H2O 部分質(zhì)量為7 2g 則余下的氧元素質(zhì)量為 23 2g 11 2g 7 2g 4 8g則 x y n 2 3 4 則FexOy nH2O的化學(xué)式為Fe2O3 4H2O D裝置中的堿石灰既能吸收水也能吸收CO2 防止了空氣中二氧化碳與水被裝置C吸收而造成質(zhì)量偏大 若沒(méi)有裝置D 則裝置C因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵夂投趸级|(zhì)量偏大 由此計(jì)算出的二氧化碳質(zhì)量偏大 導(dǎo)致氧元素的質(zhì)量偏大 x y的值偏小 由質(zhì)量守恒定律可知 生成鐵 6 欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件 用圖2所示裝置 試管內(nèi)可選用的物質(zhì)如下 O2 水 CO2 O2和CO2 CO2和水 O2和水 O2 CO2和水至少需要選用 填數(shù)字序號(hào) 才能達(dá)到探究鎂帶銹蝕的條件 7 請(qǐng)寫(xiě)出鎂帶在空氣中銹蝕 生成堿式碳酸鎂 Mg3 OH 2 CO3 2 的化學(xué)方程式 專(zhuān)題演練 6Mg 3O2 4CO2 2H2O 2Mg3 OH 2 CO3 2 專(zhuān)題演練 命題點(diǎn)5 8 2017 廣州 菱錳礦 含有MnCO3 常用稀H2SO4來(lái)浸出Mn2 1 浸出Mn2 發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng) 該化學(xué)方程式是 礦酸比從1 0 4到1 0 8的過(guò)程中 稀H2SO4的用量 選填 增大 或 減小 分析數(shù)據(jù)得知 當(dāng)?shù)V酸比從1 0 4到1 0 6時(shí) Mn2 浸出率 當(dāng)?shù)V酸比從1 0 6到1 0 8時(shí) Mn2 浸出率 MnCO3 H2SO4 MnSO4 H2O CO2 增大 增大 變化明顯 增大 變化不明顯 2 為探究浸錳的最佳工藝條件 某研究小組首先進(jìn)行了單因素實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如下 專(zhuān)題演練 3 該研究小組選定兩個(gè)因素作為研究條件進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如下 表中X最有可能的數(shù)值為 A 79 7B 80 8C 87 6D 92 8 該工藝的最佳條件為 礦酸比 溫度 C 1 0 6 80 專(zhuān)題演練 命題點(diǎn)6 有關(guān)規(guī)律類(lèi)的問(wèn)題探究9 2017 聊城 某化學(xué)小組的同學(xué) 為了比較金屬R與鐵 銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 進(jìn)行如下探究活動(dòng) 查閱資料 鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 進(jìn)行猜想 對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想 猜想一 R Fe Cu 猜想二 猜想三 Fe Cu R 收集證據(jù) 為了驗(yàn)證哪一種猜想成立 甲 乙 丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究 Fe R Cu 專(zhuān)題演練 R絲表面附著一層紅色固體 快 不能燃燒 專(zhuān)題演練 寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 交流反思 三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種 歸納總結(jié) 他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有 1 金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度 2 金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度 3 金屬與 是否反應(yīng) 鹽溶液 專(zhuān)題演練 命題點(diǎn)7 10 2017 陜西 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用塊狀大理石和5 的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 觀察不到氣泡產(chǎn)生時(shí) 發(fā)現(xiàn)固體還有剩余 對(duì)此進(jìn)行探究 雜質(zhì)不溶水且不與酸反應(yīng) 提出問(wèn)題 不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么 猜想假設(shè) 猜想一 鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng) 猜想二 剩余固體中無(wú)碳酸鈣猜想三 生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面 阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)探究一 反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸 專(zhuān)題演練 1 小亮取上述反應(yīng)后的清液 測(cè)得溶液pH 2 說(shuō)明溶液顯 性 由此得出猜想一不成立的結(jié)論 2 小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn) 還應(yīng)考慮生成物對(duì)溶液酸堿度的影響 補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn) 取潔凈的燒杯 另配制 溶液 測(cè)得溶液pH 7 取潔凈的試管 加入適量水和紫色石蕊溶液 持續(xù)通入CO2 發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?色 但小亮認(rèn)為實(shí)驗(yàn) 不能說(shuō)明CO2對(duì)溶液酸堿度的影響 他重新改進(jìn)了實(shí)驗(yàn) 另取潔凈的試管 加入適量水 持續(xù)通入CO2至飽和 測(cè)得溶液pH 5 6 由以上實(shí)驗(yàn)可知 該反應(yīng)的生成物對(duì)溶液酸堿度影響不大 猜想一不成立 反應(yīng)后的溶液中有鹽酸 酸 氯化鈣 紅 實(shí)驗(yàn)探究二 剩余固體中是否有碳酸鈣 小亮先振蕩反應(yīng)容器 使剩余固體和液體充分接觸 觀察到仍無(wú)氣泡產(chǎn)生 再向容器中滴加少量5 的稀鹽酸 又有氣泡產(chǎn)生 一段時(shí)間后 不再產(chǎn)生氣泡 仍有固體剩余 產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是 由以上實(shí)驗(yàn)可知 猜想二和猜想三不成立 得出結(jié)論 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究 可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行的因素之一是 反思交流 小慧又提出 也可能是反應(yīng)太慢 無(wú)法觀察到氣泡產(chǎn)生 她設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn) 取出 實(shí)驗(yàn)探究二 所得的部分清液 放置一段時(shí)間后 測(cè)得pH為X 同時(shí)測(cè)得 實(shí)驗(yàn)探究二 容器中剩余清液的pH為Y 若X Y 選填 或 則她的猜想成立 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 所加鹽酸是否足量 專(zhuān)題演練 11 2017 威海 探究白酒燃燒的奧秘在診所里 小華同學(xué)看到老中醫(yī)用 酒火療法 為患者治療 發(fā)現(xiàn)白酒竟然能夠被點(diǎn)燃 老中醫(yī)告訴她 只有酒精體積分?jǐn)?shù)較大 即度數(shù)較高 的白酒才能被點(diǎn)燃 好奇并喜歡探究的小華用體積分?jǐn)?shù)為75 的酒精溶液 指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精 代替白酒進(jìn)行了系列探究 提出問(wèn)題 能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)是多少 查閱資料 酒精 C2H5OH 是一種無(wú)色液體 易揮發(fā) 易燃燒 可任意比例與水互溶 兩種液體混合時(shí) 分子間隔不同對(duì)混合后的總體積有影響 但對(duì)本實(shí)驗(yàn)影響很小 忽略不計(jì) 專(zhuān)題演練 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)用品 75 酒精溶液 蒸餾水 小燒杯 膠頭滴管 量筒 20mL 10mL 蒸發(fā)皿 玻璃棒 火柴 1 實(shí)驗(yàn)時(shí) 用75 酒精溶液配制10mL60 的酒精溶液 最好選用 mL量筒 使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意 配制該溶液的操作方法是 2 在室溫 20 時(shí) 小華按上述方法配制了體積分?jǐn)?shù)為50 40 30 20 的酒精溶液各l0mL 分別倒入蒸發(fā)皿中 點(diǎn)燃 觀察 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表 10 量筒放平 視線與凹液面的最低處保持水平 用量筒分別量取8mL75 的酒精溶液和2mL蒸餾水 倒入小燒杯中 并用玻璃棒攪拌均勻 專(zhuān)題演練 酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為 3 室溫 20 在小華實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上 要想更精確測(cè)定能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù) 請(qǐng)你補(bǔ)充進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)方案 4 拓展應(yīng)用 未蓋燈帽且久置不用的酒精燈 常常不能被點(diǎn)燃 其原因是 因酒精含量低而不能燃燒的酒精溶液 要分離出其中的酒精 可采用的方法是 用75 酒精溶液配制體積分?jǐn)?shù)介于30 40 之間的酒精溶液若干份 分別倒入蒸發(fā)皿中點(diǎn)燃 觀察現(xiàn)象 燈內(nèi)酒精揮發(fā) 或酒精揮發(fā)燈芯上留有水分 蒸餾 專(zhuān)題演練 感謝聆聽(tīng)