山東省臨沂市2019年中考化學復習 第九單元 溶液課件.ppt

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第九單元溶液 考點一溶液的組成與性質1 定義 指一種或幾種物質分散到另外一種物質里 形成的 的 均一 穩(wěn)定 混合物 2 溶液的組成 被溶解的物質叫 能溶解其他物質的物質叫 一般情況下 固體 氣體與液體混合 液體為溶劑 固 氣體為溶質 兩種液體混合時 一般量多的作為溶劑 兩種液體混合且有水時 無論水多少 水一般作為溶劑 如98 的濃硫酸 3 溶液的特點 溶質 溶劑 均一性 穩(wěn)定性 1 溶液不一定是無色的 2 溶質可以是固體 液體 氣體 3 一種溶液中可以含有一種或多種溶質 但只能有一種溶劑 4 均一 穩(wěn)定的液體不一定是溶液 如水 酒精等 4 物質的溶解通常伴隨著能量的變化 幾種常見物質在水中溶解 升高 升高 升高 不變 降低 常見物質在水中溶解時的溫度變化講 在中考中 關于常見物質在水中溶解時的溫度變化 易觸雷的地方是混淆幾種常見固體溶解時的溫度變化 練 鏈接 聚焦臨沂 P59T4 5 乳化現(xiàn)象洗潔精 洗衣粉等物質可以使食用油以 的形態(tài)分散在水中 形成不易分層 比較穩(wěn)定的混合物 這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象 細小液滴 乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象的區(qū)別講 中考時學生往往在這個地方觸雷 對汽油和洗潔精洗滌油污的原理搞不清 洗潔精洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象 而汽油洗滌油污屬于溶解 乳化現(xiàn)象就是當兩種不相溶的液體混合時 其中一種在表面活性劑 即乳化劑 具有乳化作用 能使乳濁液穩(wěn)定的物質 如洗滌劑 洗發(fā)精等 的作用下 以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液 的現(xiàn)象 溶解是一種物質均勻分散到另一種物質里形成均一 穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象 練 鏈接 聚焦臨沂 P59T3 考點二飽和溶液與不飽和溶液1 飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據(jù) 不飽和 飽和 2 結晶 1 定義 溶質從溶液中以 的形式析出的過程 2 常用方法 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響 的物質 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響 的物質 晶體 不大 較大 考點三溶解度與溶解度曲線1 固體物質的溶解度 1 定義 通常所說的溶解度是指在 下 某種固體物質在 g溶劑 通常為水 里達到 時所能溶解的 一定溫度 100 飽和狀態(tài) 物質的最大質量 2 20 時 NaCl的溶解度為36g 的含義20 時 在 g水里完全溶解36gNaCl固體 恰好達到飽和狀態(tài) 20 時 在100g水里最多溶解 gNaCl固體 20 時 在136gNaCl飽和溶液中含有 g水 gNaCl 100 36 100 36 3 影響固體物質溶解度大小的因素內部因素 和 本身的性質 外部因素 溫度 大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大 如 少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而變化不大 如 極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小 如 溶質 溶劑 KNO3 NaCl Ca OH 2 常見物質的溶解度與溫度的關系講 在中考中 關于常見物質的溶解度與溫度的關系 易觸雷的地方是混淆硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系 練 鏈接 聚焦臨沂 P59T6 4 下面舉例說明溶解度曲線的應用 圖中曲線a b c分別表示a b c三種物質的溶解度曲線 試回答 t1 時 a b c溶解度大小的順序是 M點表示在t3 時 a溶液是 溶液 b溶液是 溶液 c溶液是 溶液 N點表示在t2 時 在t3 時 a b c分別在50g水里達到飽和 冷卻到t1 析出晶體最多的是 b c a 不飽和 飽和 飽和 a b的溶解度相同 a 從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是 要從c溶液中提取c最好采用的方法是 為了從混有少量c物質的a物質的溶液中提取純凈的a 可采用的方法是 降溫結晶 蒸發(fā)結晶 冷卻熱飽和溶液 根據(jù)物質的溶解度與溫度的關系選擇提純方法講 在中考中 關于物質的提純方法 易觸雷的地方是不能正確選擇冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)結晶兩種提純方法 練 鏈接 聚焦臨沂 P60T10 5 溶解度與溶解性的關系 易溶 可溶 微溶 難溶或不溶 在中考中 關于物質的溶解度與溶解性的關系 一定要記清不同的溶解性所對應的溶解度數(shù)值 2 氣體溶解度 1 定義 在壓強為101kPa 一定溫度時 氣體溶解在 水中達到 時的氣體體積 2 影響因素 內因 的性質 外因 溫度和壓強 溶解度隨溫度的升高而 隨壓強的增大而 1體積 飽和狀態(tài) 溶質和溶劑 減小 增大 考點四溶質質量分數(shù)1 溶質質量分數(shù)是指 與 的比值 2 溶質質量分數(shù) 100 溶液的質量 溶質的質量 溶劑的質量 溶質的量 溶液的量 溶質的量 溶液的量 白酒的 度數(shù) 指的是白酒中酒精的含量 是體積分數(shù) 而不是溶質質量分數(shù) 考點五溶液的配制一定溶質質量分數(shù)氯化鈉溶液的配制 1 實驗裝置 2 配制方法與步驟 燒杯 托盤天平 量筒 玻璃棒 量筒 玻璃棒 考點一溶液的組成與性質 3年1考 1 溶液的定義2 溶液的性質和組成3 溶解過程中的能量變化4 生活中的乳化現(xiàn)象 1 2016 臨沂中考 把下列物質分別放入水中 充分攪拌 可以得到溶液的是 A 花生油B 面粉C 蔗糖D 汽油 C 2 2017 廣州中考 下列說法不正確的是 A 硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B 乙醇與水混合可形成溶液C 飽和溶液的質量分數(shù)一定大于不飽和溶液D 氯化鈉溶液能夠導電是因為溶液中存在自由移動的粒子 C 3 2017 甘肅慶陽一模 下列清洗方法中 利用乳化原理的是 A 用自來水洗手B 用汽油清洗油污C 用洗滌劑清洗餐具D 用鹽酸清除鐵銹 C 4 原創(chuàng) 在盛有水的燒杯中加入以下物質 形成溶液的過程中 溫度均上升 屬于化學變化的是 A 濃硫酸B 生石灰C 氫氧化鈉D 熟石灰 B 考點二飽和溶液與不飽和溶液 3年3考 1 飽和溶液與不飽和溶液的判斷2 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 5 2017 臨沂臨沭模擬 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小 要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和 具體措施有 加入氫氧化鈣 升高溫度 降低溫度 加入水 恒溫蒸發(fā)水 其中措施正確的是 A B C D D 6 2017 臨沂沂水一模 要使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?不能實現(xiàn)的方法是 A 向其中加入氧化鈣B 升高溫度C 恒溫蒸發(fā)水分D 通入二氧化碳 D 7 2014 臨沂中考 A B C三個燒杯中盛有相同質量的水 其中A C燒杯中水溫為10 B燒杯中水溫為30 不考慮溶解過程中溫度的變化 分別加入甲 乙兩物質各10g 充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示 試回答 1 你認為 燒杯中的溶液可能是不飽和溶液 2 如圖2是甲 乙兩種物質的溶解度曲線圖 按圖分析 10 時A C燒杯中未溶解的溶質質量關系是 填 相等 或 不相等 其他條件不變 將C燒杯中的溫度升到50 時 C燒杯中的溶液是 填 飽和 或 不飽和 溶液 3 若將A燒杯中的溶質全部溶解 可采用的方法有 B 相等 飽和 升高溫度 增加溶劑 考點三溶解度與溶解度曲線 3年3考 1 溶解度的含義2 溶解度曲線的意義3 根據(jù)溶解度曲線求溶質的質量分數(shù) 8 2016 臨沂中考 甲 乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 20 時 甲物質的溶解度是40B 升溫可使乙物質的飽和溶液析出固體C 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度D 40 時 將甲 乙兩物質飽和溶液分別降溫到20 二者都變?yōu)椴伙柡腿芤?思路分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以 查出某物質在一定溫度下的溶解度 比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小 從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小 判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況 從而判斷溫度升降后溶液是否飽和 9 2017 臨沂中考 甲 乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 20 時 甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定比乙溶液的大B 將40 時甲的一定量飽和溶液降溫至20 溶液質量不變C 甲的溶解度大于乙的溶解度D 40 時 分別在100g水中各加入30g甲 乙 同時降溫至20 甲 乙溶液均為飽和溶液 10 2015 臨沂中考 已知氯化鈉 碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下 1 依據(jù)上表數(shù)據(jù) 繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線 如圖 圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是 填 A 或 B A 2 圖中兩溶解度曲線相交于M點 此點表示的意義是 3 40 時 把50gA物質放入100g水中 充分攪拌 所得溶液是 溶液 填 飽和 或 不飽和 4 生活在鹽湖 主要成分是NaCl和Na2CO3 附近的人們習慣 夏天曬鹽 NaCl 冬天撈堿 Na2CO3 請你答出 冬天撈堿 的道理 在30 時A B兩種物質的溶解度相同 飽和 冬天溫度低 碳酸鈉的溶解度小 其固 體容易從飽和溶液中析出 考點四溶質質量分數(shù) 3年3考 1 關于溶液稀釋方面的計算2 關于化學反應中溶質質量分數(shù)的計算 11 2017 臨沂中考 工業(yè)上常用紅鋅礦 主要含ZnO 和18 25 的稀硫酸為原料制取硫酸鋅 1 硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是 2 100g溶質質量分數(shù)為98 的濃硫酸配制成溶質質量分數(shù)為20 的稀硫酸 需要水的質量是 g 1 2 390 12 2017 臨沂模擬 實驗室中瓶裝濃硫酸的商標如圖所示 請根據(jù)相關信息計算 1 該瓶硫酸溶液的質量是 g 2 欲配制200g溶質質量分數(shù)為19 6 的稀硫酸 需這種濃硫酸 mL 計算結果精確至0 1mL 920 21 7 13 2016 臨沂中考 某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液 為了測定此溶液的溶質質量分數(shù) 他取出50g該溶液 向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為20 的氫氧化鈉溶液 反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示 請你仔細分析此關系圖 并進行計算 1 當?shù)稳霘溲趸c溶液 g時 硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應 此時溶液中的溶質為 填化學式 2 計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù) 寫出解題過程 20 Na2SO4 解 設參與反應的CuSO4質量為x 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 8016020g 20 x 考點五溶液的配制 3年1考 1 溶液配制的儀器與步驟2 配制過程中的誤差分析 14 2016 臨沂中考 某同學欲配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液 他準備了下列實驗儀器 請?zhí)羁?1 配制時可按下列實驗步驟進行 計算 稱量 量取 2 稱量時 NaCl固體粉末應放在托盤天平 填 左盤 或 右盤 的紙片上 溶解 左盤 3 配制過程中為促進NaCl的溶解 還需要的一種玻璃儀器是 填儀器名稱 4 量取一定體積的水 除了用量筒外 還需要用 填儀器名稱 玻璃棒 膠頭滴 管 15 2017 臨沂模擬節(jié)選 養(yǎng)成 規(guī)范操作 周密觀察 的良好習慣 是完成化學實驗的關鍵 1 如圖是實驗室配制50g10 的氯化鈉溶液的操作示意圖 正確操作順序為 填字母序號 取9g上述溶液配制溶質質量分數(shù)為0 9 的生理鹽水 需加水 g CBDEA 91 16 2017 臨沂模擬 圖1是配制溶質質量分數(shù)為10 的NaCl溶液的實驗操作示意圖 1 用圖1的序號表示配制溶液的正確操作順序為 2 操作 用玻璃棒攪拌的目的是 3 稱量NaCl時 天平平衡后的狀態(tài)如圖1 所示 游碼標尺示數(shù)見圖2 則需要量取水的體積是 mL 水的密度為1g mL 加快溶解速率 163 8 4 經(jīng)檢測 配制出來的NaCl溶液溶質質量分數(shù)偏小 其原因可能有 填序號 氯化鈉固體仍然不純 稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片 量取水時 仰視讀數(shù) 裝瓶時 有少量溶液灑出