安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 2.2電解質(zhì)教案2 魯科版必修.doc

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安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)魯科版必修1：2.2電解質(zhì)教案2（教學(xué)設(shè)計(jì)）一教學(xué)背景分析1.教材分析：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電引出電離的概念，由此引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)，將電解質(zhì)進(jìn)行展開到電離方程式（強(qiáng)電解質(zhì)），需要掌握離子反應(yīng)的相關(guān)知識，如離子反應(yīng)的條件，以及簡單離子方程式的書寫離子方程式和離子反應(yīng)的簡單應(yīng)用實(shí)例。2.學(xué)情分析：針對學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類之后，基本上能根據(jù)不同的分類方法進(jìn)行比較物質(zhì)，由此過渡到具體的電解質(zhì)，對學(xué)生來說難度不大，但要強(qiáng)調(diào)的是電解質(zhì)的定義以及電解質(zhì)中容易混淆的幾個概念，如溶解度（大?。瑢?dǎo)電性（強(qiáng)弱）等問題。二教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同。2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和強(qiáng)電解質(zhì)的離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽的電離方程式。3.了解電解質(zhì)知識的重要應(yīng)用，關(guān)注化學(xué)與生命的關(guān)系。（二）過程與方法目標(biāo)1、通過電解質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。2、通過學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)，分析，比較，歸納，總結(jié)， 鍛煉學(xué)生的各個方面的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究的過程中出現(xiàn)的一些情況，具體對待，分析情況，實(shí)事求是，養(yǎng)成科學(xué)的研究態(tài)度。3、通過“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細(xì)胞活動”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。三、重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。難點(diǎn)：常見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽的電離方程式的書寫。四設(shè)計(jì)思路1.教法構(gòu)想：通過實(shí)驗(yàn)直觀形象直接表現(xiàn)，利用適當(dāng)?shù)膯栴}引導(dǎo)學(xué)生深入探討，啟發(fā)學(xué)生歸納總結(jié)。2.學(xué)法指導(dǎo)：由已知推知未知，循序漸進(jìn)，理解記憶，著重組織學(xué)生表達(dá)組織實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ?xùn)練。五教學(xué)實(shí)施1.課前準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。（二）教師準(zhǔn)備1.教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案；2.相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品2.教學(xué)過程： 第1課時(shí)【復(fù)習(xí)引入】在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等： 而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。【板書】 第2節(jié) 電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離【實(shí)驗(yàn)演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)鹽酸溶液NaCl溶液NaOH溶液圖 上 的 燈 泡 全 亮【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？它與金屬導(dǎo)電又有何不同？【教師引導(dǎo)】導(dǎo)電必須有可以自由移動的帶電荷的微粒 。金屬能導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液也能導(dǎo)電，它們導(dǎo)電原理不同。金屬導(dǎo)電沒有發(fā)生化學(xué)變化，而電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。導(dǎo)電金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動的電子。 在電解質(zhì)溶液中存在可以自由移動的帶有正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子，兩種離子在電場作用下，陽離子向與電源負(fù)極相連接的陰極移動，陰離子向與電源正極相連的陽極移動。 但有相同點(diǎn)是：就是都存在可以自由移動的帶電荷的粒子?！緦W(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動的帶電微粒推論：溶液中有自由移動的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子?！窘處熖釂枴课镔|(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？【教師分析】那么固體的氯化鈉能不能導(dǎo)電呢？我們來看一下氯化鈉的晶體的結(jié)構(gòu)（如下）：其中Na+、Cl- 已經(jīng)被束縛住了，我們知道：導(dǎo)電必須有可以自由移動的帶電荷的微粒。NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電。 【學(xué)生提問】為什么NaCl溶液導(dǎo)電呢？【教師分析】若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電解質(zhì)電離。同樣的道理，在熔融的氯化鈉中，由于在較高的溫度之下，離子之間的束縛力被打破，離子被解放出來，成為自由移動的Na+ 、Cl-離子因而具有導(dǎo)電性?！景鍟?.酸、堿、鹽的電離酸的電離：HNO3 = H+ NO3- 堿的電離：KOH = K+OH- 鹽的電離：CaCl2= Ca2+2Cl-【學(xué)生板演】寫出H2SO4、 Na2CO3、CuSO4、BaCl2的電離方程式?！窘躺w修改訂正】 將出現(xiàn)的一些問題及時(shí)訂正并加深印象?！景鍟?.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽：電離時(shí)生成的金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子化合物。注意:1.“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電?！具^渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)【板書】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念?！緦?shí)驗(yàn)演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）。酒 精三 個 體 積 相 同 的 溶 液， 燈 泡 都 不 亮。蔗糖水溶液溶液酒精水溶液溶液溶液【教師提問】請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）【實(shí)驗(yàn)演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)0.1mol/L鹽酸三個體積相同的鹽酸溶液，燈泡最亮，燈泡其次，燈泡最暗。5mol/L鹽酸溶液1mol/L鹽酸溶液溶液【歸納總結(jié)】當(dāng)其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比.【學(xué)生閱讀、討論并回答】【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認(rèn)識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）：一、電解質(zhì)的電離化合物電解質(zhì)酸：堿：鹽：H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-MgSO4=Mg2+SO42-離子正負(fù)電荷守恒非電解質(zhì)：酒精、蔗糖 1.酸、堿、鹽的電離注意：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比2酸、堿、鹽是電解質(zhì)【課堂檢驗(yàn)】 1下列物質(zhì)：能導(dǎo)電的是（ ） 屬于電解質(zhì)的是（ ） 屬于非電解質(zhì)的是（ ） A液態(tài)HCl B 固體NaCl C液態(tài)NaCl D KNO3溶液E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 H鹽酸溶液 I石墨 J無水乙醇 2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.NaCl溶液 D.固態(tài)氯化鉀3把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（ ） A自來水 B0.5mol/L鹽酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氨水 【布置作業(yè)】P47課后練習(xí)與活動1，2.【板書設(shè)計(jì)】 第 2 節(jié) 電 解 質(zhì)一、電解質(zhì)的電離1.酸、堿、鹽的電離酸的電離：HNO3 = H+ NO3- 堿的電離：KOH = K+OH- 鹽的電離：CaCl2= Ca2+2Cl-2.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽：電離時(shí)生成的金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子化合物。3.酸、堿、鹽是電解質(zhì)【設(shè)計(jì)體會】：這篇教學(xué)設(shè)計(jì)著重于實(shí)驗(yàn)啟發(fā)引導(dǎo)，通過生動直觀的實(shí)驗(yàn)來培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)，以及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的概括分析，引導(dǎo)學(xué)生不斷總結(jié)歸納，得出自己的結(jié)論，其思路流暢，說理嚴(yán)謹(jǐn)。針對課時(shí)內(nèi)容提出探究性問題，并指導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)探究，注重過程，給予學(xué)生思維上的啟發(fā)與點(diǎn)撥，激活學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。在整個教學(xué)過程中，讓學(xué)生及時(shí)對所學(xué)的知識進(jìn)行梳理，明白教學(xué)所要達(dá)到的目的，通過圖標(biāo)直觀體現(xiàn)知識網(wǎng)絡(luò)，優(yōu)化知識體系，使學(xué)生形成清晰知識結(jié)構(gòu)。通過課堂的及時(shí)訓(xùn)練，迅速獲得反饋信息，及時(shí)對教學(xué)做出調(diào)整。