江西省上饒縣中學(xué)高中化學(xué)《氨 硫酸 硝酸》教案 新人教版必修.doc
《江西省上饒縣中學(xué)高中化學(xué)《氨 硫酸 硝酸》教案 新人教版必修.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江西省上饒縣中學(xué)高中化學(xué)《氨 硫酸 硝酸》教案 新人教版必修.doc(14頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
江西省上饒縣中學(xué)高一化學(xué)必修一氨 硫酸 硝酸教案從容說課本節(jié)課是典型的元素化合物知識,它是在初中有關(guān)硫酸的知識基礎(chǔ)上更深入地學(xué)習(xí)有關(guān)硫酸的知識,硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一,它既具有酸的通性,又有自身的特殊性。初中主要學(xué)習(xí)了稀硫酸的一些性質(zhì),因此在這一節(jié)中主要側(cè)重于學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性以及氧化性。對于這一節(jié)應(yīng)該重視與初中的聯(lián)系,本節(jié)通過“思考與交流”,應(yīng)用初中化學(xué)知識了解硫酸、硝酸具有酸的通性,然后引出濃硫酸和硝酸的氧化性。氨的性質(zhì)主要學(xué)習(xí)氨的水溶性、氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng),同時也應(yīng)該特別重視化學(xué)實驗。所以首先要做好有關(guān)知識的復(fù)習(xí),讓學(xué)生對稀硫酸的性質(zhì)做到心中有數(shù)。其次要做好實驗,有條件的可在實驗室中進行,在教師的指導(dǎo)下邊講邊實驗。所以可按照“復(fù)習(xí) 實驗 觀察 理解練習(xí)掌握”的程序來處理。硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價氧化物的水化物,是重要的含氧酸,氨是氮的氫化物。非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸等構(gòu)成某一非金屬元素的知識體系。在硫、氮元素的知識體系中,比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性,又有它們自己的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所具有的性質(zhì),同時它又是水溶液呈堿性的唯一氣體,而且是大家非常熟悉的物質(zhì)。因此,將它們歸為一節(jié)進行學(xué)習(xí)。硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產(chǎn)品。掌握硫酸、硝酸和氨的性質(zhì),可以更好地認識它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中的重要用途。自然界中氮的循環(huán)具有一定的典型性。因此,本節(jié)教科書選擇濃硫酸、硝酸的氧化性,氨氣的性質(zhì)和制法,以及自然界中氮的循環(huán)為內(nèi)容,目的是讓學(xué)生了解這些重要化工產(chǎn)品的主要性質(zhì),了解氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的作用。本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點:1.重視主干知識,建構(gòu)知識結(jié)構(gòu)。知識結(jié)構(gòu)由主干知識和基本知識構(gòu)成,主干知識作支撐。濃硫酸、硝酸的主干知識是強氧化性,它們能與絕大多數(shù)金屬起反應(yīng),也能與一些非金屬起反應(yīng),反應(yīng)的特點是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原,生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知識是水溶液呈堿性,因此容易與酸反應(yīng)生成鹽。教科書對于這些主干知識采用實驗進行建構(gòu),用圖示進行加深,用化學(xué)反應(yīng)方程式進行強化,而對其他一些基本知識,則采用“思考與交流”“資料卡片”等形式來呈現(xiàn)。2.重視環(huán)境教育的滲透。例如,濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗,以往是用銅片與濃硫酸反應(yīng),實驗時反應(yīng)不能隨意停止,過多的SO2會造成環(huán)境污染。現(xiàn)在改用銅絲與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)一會兒后,拉出銅絲,反應(yīng)即停止,減少了SO2對環(huán)境的污染。對于自然界中氮的循環(huán),教科書采用圖片與問題相結(jié)合的形式,旨在通過討論,讓學(xué)生認識氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。教學(xué)建議如下:1.重視實驗,充分發(fā)揮實驗的功能。實驗觀察分析是本節(jié)教學(xué)的重要手段與方法。為取得良好的實驗效果,教師要明確實驗?zāi)康?,明確實驗觀察的重點,使學(xué)生通過仔細觀察現(xiàn)象,來分析變化的本質(zhì)。另外,還要強調(diào)實驗的操作要點及要掌握的實驗技能等。在復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性時可做蔗糖中加濃硫酸的實驗,結(jié)合教科書圖4-27,以激發(fā)學(xué)生的興趣。對于硫酸的氧化性,建議演示實驗前設(shè)置一些思考題,這樣可以對銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗進行改進(見教案內(nèi)容)。對于硝酸與銅、非金屬的反應(yīng),可以適當(dāng)補充演示實驗,但必須控制環(huán)境污染問題。做濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實驗時要選用細長的導(dǎo)線銅絲。這樣既反應(yīng)快,又便于及時抽出,污染少。選用12的稀硝酸現(xiàn)象較明顯,為增強可觀察性,可用白紙作襯托。在做紅熱的木炭在濃硝酸里燃燒的實驗時,要求學(xué)生認真觀察實驗現(xiàn)象,并指出除碳外,硫、磷也能被濃硝酸氧化,至于氧化的產(chǎn)物不要求學(xué)生掌握。要記住王水的組成,可引導(dǎo)學(xué)生妙用王水中的“王”字的豎橫筆畫比,幫助記憶。2.運用比較歸納法進行學(xué)習(xí)。濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方,通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時,都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強;濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下,濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜,從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。在教學(xué)過程中,學(xué)生常常會錯誤地認為:硝酸愈稀,被還原的程度愈大,說明硝酸愈稀氧化能力愈強。對此,要向?qū)W生說明,氧化性的強弱是指氧化其他元素的能力,而不是指本身被還原的程度,即不能以還原產(chǎn)物中氮的價態(tài)作為衡量標準。在教學(xué)中還可以引導(dǎo)學(xué)生歸納氨的特殊性,如氨水的化學(xué)式、氨水的酸堿性等。3.加強思想方法教育。討論濃硫酸和硝酸的性質(zhì)時,要突出氧化還原的觀點,分析反應(yīng)的特點,從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價態(tài)的變化上。另外,學(xué)生學(xué)習(xí)了濃硫酸、硝酸的強氧化性后,一定會產(chǎn)生疑問:濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4,為什么性質(zhì)有如此大的差異?濃硝酸、稀硝酸的氧化性為什么也有比較大的差異?這時要引導(dǎo)學(xué)生運用內(nèi)因與外因的關(guān)系進行分析,指出量變會引起質(zhì)變,加深對自然辯證法的認識。4.注意教學(xué)方式的多樣化。應(yīng)充分利用各種實物、音像資料,通過觀看、閱讀、講解、討論等多種形式進行教學(xué)。尤其要注意不斷創(chuàng)設(shè)問題的情景,引發(fā)學(xué)生討論,還要鼓勵學(xué)生主動提出問題,質(zhì)疑釋疑等。教學(xué)目標知識技能:1、了解氨的物理性質(zhì),掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)會銨離子的檢驗方法3、學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。過程與方法:通過實驗的觀察和分析,培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力情感、態(tài)度和價值觀1、通過新聞報道,培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性,自行歸納、整理知識線索,交流學(xué)習(xí)方法,培養(yǎng)創(chuàng)新精神。教學(xué)重點 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)過程教 師 活 動學(xué) 生 活 動閱讀提問展示提問板書杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露:2004年4月20日上午10時,杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故,整個廠區(qū)是白茫茫一片,寒氣逼人,方圓數(shù)百米,空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味,進入廠區(qū)呼吸都感到困難1、為什么廠區(qū)內(nèi)會寒氣逼人?2、從本則報道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)?一瓶氨氣。在通常狀況下,氨有哪些物理性質(zhì)?二、氨1氨的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小閱讀思考、討論觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味,再依據(jù)氨的分子量定性推斷其在標況下的密度比空氣小。講解氨易液化,液化的同時放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱,因此常用作致冷劑,舉例說明液氨的用途。如:新聞中的制冷設(shè)備所使用的制冷劑就是利用氨的這一性質(zhì)。理解“廠區(qū)內(nèi)會寒氣逼人”的原因提問演示如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣?實驗4-9觀察實驗現(xiàn)象,填寫課堂實驗記錄,并分析反應(yīng)的原理,由現(xiàn)象分析得結(jié)論。提問板書描述觀察到的現(xiàn)象?并分析推斷出什么結(jié)論?極易溶于水(1700)思考、回答過渡設(shè)問在噴泉實驗中,為什么燒瓶內(nèi)溶液會變紅?思考、回答板書2氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)NH3+H2O NH3H2O NH4+OH講解氨溶于水使酚酞溶液變紅,原因是生成了一種新物質(zhì)即一水合氨,它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)變化,生成具有堿性的物質(zhì)。學(xué)生實驗提問板書加熱滴加酚酞試液的氨水,并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口描述觀察到的現(xiàn)象,并解釋變化的原因NH3H2O = NH3+ H2O觀察實驗現(xiàn)象,填寫課堂實驗記錄,并由現(xiàn)象分析得出結(jié)論。領(lǐng)悟、記憶。講解利用氨水的性質(zhì),舉例說明氨水的用途。如:實驗室制備氨。過渡設(shè)問學(xué)生實驗提問氨水具有堿性,能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢?圖4-32實驗: 氨與氯化氫反應(yīng)描述觀察到的現(xiàn)象?并分析推斷出什么結(jié)論?依據(jù)氨水的堿性,推斷氨可與酸類物質(zhì)反應(yīng)。觀察實驗現(xiàn)象,填寫課堂實驗記錄,并分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物。板書講解(2)氨與酸反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。請寫出氨與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。舉例說明銨鹽的用途。醫(yī)療上制醫(yī)用稀氨水,治療蚊蟲叮咬。練習(xí)書寫氨氣與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在黑板上板演。過渡板書學(xué)生實驗提問銨鹽是重要的氮肥,應(yīng)當(dāng)怎樣科學(xué)的施用銨態(tài)氮肥呢?要解決這一問題,首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分銨鹽的性質(zhì)3、銨鹽加熱NH4HCl、NH4HCl固體樣品描述觀察到的現(xiàn)象?并分析推斷出什么結(jié)論?聽講觀察實驗現(xiàn)象,填寫課堂實驗記錄小結(jié)并板書講述學(xué)生實驗提問板書強調(diào)閱讀演示實驗投影板書提問投影(1)易溶于水(2)銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HCl(NH3 +HC l= NH4Cl)NH4HCO3 = NH3+H2O +CO2NH4Cl的分解類似碘的升華,但兩者變化的本質(zhì)是不同的,前者是化學(xué)變化,后者是物理變化在試管中加入少量的NH4Cl固體,再滴加適量的10NaOH溶液,加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口這一實驗的反應(yīng)實質(zhì)是什么?(3)銨鹽與堿的反應(yīng):NH4Cl +NaOH = NH3+ NaCl + H2O這個性質(zhì)是銨鹽的共同性質(zhì),實驗室可利用這一性質(zhì)來檢驗NH4+的存在!也可以用這一原理在實驗室制備少量的氨氣。課文P87最后一段至P88第一段,思考下列問題:1、用上什么試劑制備氨氣?如何選擇實驗裝置?2、用什么方法收集NH3?圖4-33所示實驗4、NH3的實驗室制法原理:試劑:收集方法:檢驗方法:根據(jù)氨的性質(zhì),我們可以歸納出氨的哪些用途呢?5氨的用途展示氨的用途框圖(略)描述實驗現(xiàn)象并分析原因觀察實驗現(xiàn)象,填寫課堂實驗記錄思考并回答理解并掌握NH4+的檢驗方法閱讀并思考歸納小結(jié),互相補充完善根據(jù)學(xué)過的氮的性質(zhì),推斷氨的用途。歸納小結(jié),互相補充完善。隨堂檢測1濃硫酸常用作氣體干燥劑,是否可以用來干燥氨氣?為什么?2氨水與液氨有什么不同?附:隨堂檢測答案1不可以,因為二者易發(fā)生反應(yīng)。2液氨是純凈物,只有氨分子。氨水是混合物,其中有NH3H2O、NH3、H2O、NH4、OH。第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸(第2課時) 教學(xué)目標知識與技能1.掌握濃硫酸的特性。2.了解濃硫酸的重要用途,認識幾種硫酸鹽。過程與方法 培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。 情感、態(tài)度和價值觀1.對學(xué)生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育2.通過實驗研究,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)教學(xué)重點 濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點 濃硫酸的強氧化性教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動提問:現(xiàn)有濃硫酸、稀硫酸各一瓶(無標簽,試劑瓶大小一樣,酸的體積相同),怎樣識別?副板書:學(xué)生的回答回答:1用手分別把試劑瓶提起,重者是濃硫酸。2把試劑瓶提起,搖動,呈油狀者是濃硫酸。3、加水稀釋,放熱的是濃硫酸。4. 濃硫酸能使紙屑、棉花、木條變黑,被腐蝕,“炭化”。這是濃硫酸脫水性的體現(xiàn)。5.分別取等量的兩種酸,露置在空氣中一段時間后稱重,質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸。6.和金屬反應(yīng),稀硫酸會有氣體放出,濃硫酸的沒有。等等.提問:這些方法分別利用了它們的什么性質(zhì)?副板書:(根據(jù)學(xué)生回答)。提問:為什么不能從色、態(tài)來區(qū)別?請大家從上面的知識歸納出它們的物理性質(zhì)板書:第四節(jié) 硫酸 硝酸 氨一、 硫酸(一)濃硫酸的物理性質(zhì)思考、回答:濃硫酸密度大,油狀,溶于水并放熱,有脫水性,吸水性,濃硫酸有強氧化性.都是無色、液體學(xué)生歸納濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是一種無色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸,密度大,極易溶于水,能以任意比與水混溶,溶解時放出大量熱。講解:濃硫酸極易溶于水,能以任意比與水混溶,溶解時放出大量熱,因此稀釋濃硫酸時,一定要注意操作規(guī)程。理解并記憶提問 5點是利用它的什么性質(zhì)?吸水性提問4點呢?利用濃硫酸的什么特性?板書:(二)濃硫酸的特性1 吸水性2 脫水性講述:我們進一步感受濃硫酸的脫水性。演示:取10g蔗糖放入小燒杯中,用2mL水調(diào)成糊狀,再加入1mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。提問:黑色固體是什么?提問:能體會到濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別嗎?脫水性觀察并描述現(xiàn)象:生成黑色固體;體積膨脹,呈疏松多孔狀;有大量蒸氣冒出;有刺激性氣味氣體生成。思考并回答:黑色固體是碳單質(zhì)。討論出:吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合;脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。討論:蔗糖變黑,體積膨脹,出現(xiàn)刺激性氣味,怎樣解釋相關(guān)現(xiàn)象?歸納:濃硫酸能使蔗糖脫水炭化變黑,表現(xiàn)了它的脫水性;濃硫酸又與部分碳發(fā)生了氧化還原反應(yīng),刺激性氣味是生成的二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳逸出時使固體體積膨脹,得到疏松多孔的碳,人們形象地稱之為“黑面包”。提問:寫出濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。板書:(3)強氧化性:A. 氧化某些非金屬單質(zhì)反應(yīng):2H2SO4(濃)+C =CO2+2SO2+2H2O講述:濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質(zhì)。思考并回答:有刺激性氣味是二氧化硫,硫元素化合價降低,根據(jù)得失電子守恒,必然碳元素的化合價升高。應(yīng)該生成二氧化碳。學(xué)生活動 2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O(條件:加熱)【提問】銅與稀硫酸能反應(yīng)嗎?為什么?【設(shè)問】銅與濃硫酸能反應(yīng)嗎?【演示并投影】1.在試管里注入少量濃硫酸,放入一根銅絲,觀察是否反應(yīng)。2.給試管加熱,將生成的氣體通入品紅溶液。3.把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中,觀察溶液的顏色。回答:不能。因為在金屬活動性順序中,銅排在氫的后面。猜想:不能。觀察并描述現(xiàn)象:不加熱時,無明顯現(xiàn)象。加熱時,產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。小燒杯中溶液呈藍色。【引導(dǎo)討論】1銅片與濃硫酸能否反應(yīng)?反應(yīng)的條件是什么?2.反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化?3.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認為反應(yīng)后的生成物是什么?試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析、思考并回答:1加熱能反應(yīng)。2溶液由無色變棕黑色,稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅。銅變黑。3.有刺激性氣味氣體生成,產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。應(yīng)該是二氧化硫。Cu2H2SO4(濃)=CuSO4+SO22H2O(加熱)提問:苯實驗的產(chǎn)物有毒氣體,上述的實驗裝置有什么不足之處?有無改進方法?學(xué)生思考,提出意見。投影:參考實驗裝置,讓同學(xué)比較,評價。要求:用雙線橋法分析該反應(yīng),并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)?銅是還原劑;濃硫酸是氧化劑。濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。提問:稀硫酸是否具有氧化性?濃、稀硫酸的氧化性有什么不同?啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分析。對比、討論出:稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱?!驹O(shè)問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢?【投映圖片】濃硫酸用鐵皮桶盛裝運輸?!驹O(shè)問】為什么濃硫酸能與銅反應(yīng),而放在鐵桶中卻沒有反應(yīng)呢?【講解】對,若加熱就會發(fā)生反應(yīng)。但是沒加熱就沒發(fā)生反應(yīng)嗎?不是的,這是由于濃硫酸具有強氧化性,它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。【提問】濃硫酸與金屬活動性順序氫以前金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢?為什么?推理并回答:能。陷入沉思,猜想:沒加熱。傾聽,領(lǐng)悟,形成正確認識。推理并回答:不能。因為濃硫酸與金屬反應(yīng)是由于+6價硫引起的而不是H+。板書:b. 氧化大多數(shù)金屬2H2O歸納出:加熱時,濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng),但都沒有氫氣生成;常溫下,濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化?!窘M織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么不同?為什么不同?歸納出:稀硫酸具有酸類的一般通性,其實質(zhì)是H+的性質(zhì),因為在稀硫酸中,硫酸是以H+和SO42-的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性,因為在濃硫酸中,硫酸主要以分子的形式存在。【投影】課堂練習(xí)(見附1)討論并完成。【講述】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途?!景鍟浚ǘ┝蛩岬挠猛緝A聽?!局笇?dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第80頁有關(guān)硫酸用途的內(nèi)容,歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學(xué)生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。閱讀課文,歸納出:1利用它的高沸點:制取揮發(fā)性酸。2利用它的酸性:去金屬表面的氧化物;制取硫酸鹽;制造化肥。3利用濃硫酸的吸水性:做干燥劑。板書設(shè)計硫酸硝酸和氨(第一課時)一、硫酸(一)稀硫酸具有酸的通性H2SO4=SO2H(二)濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性(1)吸水性(2)脫水性(3)強氧化性C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O鞏固練習(xí)1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空):(1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。 答案:脫水性 吸水性 酸性 酸性和強氧化性 難揮發(fā)性 強氧化性 強酸性2.常溫下,下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是( )A.鹽酸B.稀硫酸C.濃硫酸D.硫酸銅溶液濃、稀硫酸的檢驗方法:1稱重法:濃硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃硫酸密度為1.84g/mL),故重的是濃硫酸。2粘度法:濃硫酸是粘稠的液體,而稀硫酸則接近于水的粘度,所以將試劑瓶拿起搖動幾下,就可看出哪個是濃硫酸,液體較滿時可取少許于試管中振蕩。3沸點法:硫酸是高沸點的酸,98%的濃硫酸沸點為338,故可取少許于試管中加熱,先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4稀釋法:濃硫酸溶解于水放出大量的熱,故可在小燒杯中加10mL水,沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?,溶解時放出大量熱的是濃硫酸。5鐵鋁法:分別取少許于試管中,加入鐵絲或鋁片,無現(xiàn)象的是濃硫酸,有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6銅碳法:分別取兩支試管,加入銅片或木炭后,再分別加入酸,然后加熱,能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7膽礬法:分別取兩支試管,加入膽礬少許,再分別加入酸,晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸,晶體表面變白色的是濃硫酸。8纖維素法:分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕,一段時間后,表面脫水炭化的是濃硫酸。9蔗糖法:在小燒杯中加入約10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10露置法:濃硫酸具有吸水性,露置一段時間后,質(zhì)量增加的是濃硫酸。11食鹽(硝酸鈉)法:在試管中加入少許食鹽,然后分別加入酸,產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸,食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12電導(dǎo)法:取兩個碳棒作電極,插入酸中,電路中串聯(lián)上小燈泡,用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路,小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸,因為濃硫酸中水較少,絕大部分硫酸分子沒有電離,故自由移動的離子很少,導(dǎo)電性較差。 第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸(第3課時)教學(xué)目標知識與技能1、掌握硝酸的物理性質(zhì)(易溶于水、揮發(fā)性)。2、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)(不穩(wěn)定性、強氧化性和強酸性)。3、了解王水的性質(zhì)和硝酸的主要用途。4、常見儀器的組合應(yīng)用,簡單實驗設(shè)計。過程與方法1、通過硝酸強氧化性實驗探究,提高學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察與推理的能力;2、培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力和探究能力,分析、綜合等解決問題的能力。3、通過學(xué)案應(yīng)用,把高效課堂的意識落實到具體的學(xué)生活動中,養(yǎng)成動手動腦的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感與價值觀1、通過濃硝酸和濃硫酸;濃硝酸和稀硝酸的對比和分析,對學(xué)生進行辯證唯物主義教育;2、通過硝酸的用途讓學(xué)生對化學(xué)為提高人類生活作出的貢獻有一個感性的認識。3、通過化學(xué)史上的典故對學(xué)生進行愛國主義的思想教育。教學(xué)重點 硝酸的強氧化性教學(xué)難點 硝酸強氧化性知識點的應(yīng)用教學(xué)方法 學(xué)案導(dǎo)學(xué);問題探究式教具準備 多媒體教學(xué)平臺和輔助軟件;自己設(shè)計的實驗裝置設(shè)計說明 本節(jié)課是一次關(guān)于高效課堂和學(xué)案導(dǎo)學(xué)的實踐探究。硝酸性質(zhì)和用途是本節(jié)課的主要內(nèi)容。新聞事件和課堂實驗分別是本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)過程的兩條途徑。通過對新聞材料的分析和學(xué)案導(dǎo)學(xué)學(xué)生可以自己完成對物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)和理解,從而培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。在硝酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程中,首先對新聞材料進行分析引出硝酸具有不穩(wěn)定性,并對酸的通性復(fù)習(xí)回顧,再探究硝酸的特性強氧化性,培養(yǎng)學(xué)生從普遍性到特殊性這一認識事物規(guī)律的辯證思維方法。在學(xué)習(xí)過程中,引導(dǎo)學(xué)生運用已掌握的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識探究硝酸的強氧化性并結(jié)合實驗探究解決生活實踐中的相關(guān)問題,培養(yǎng)學(xué)生從理論認識上升到實驗探究,并最終運用于解決實際問題的科學(xué)探究能力。教學(xué)過程教師引導(dǎo)學(xué)生活動設(shè)計意圖【自主探究】:介紹學(xué)案的應(yīng)用方法。新課引入,播放硝酸泄露的新聞材料,提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)場環(huán)境狀況。觀看新聞,思考新聞材料中涉及哪些硝酸的物理和化學(xué)性質(zhì)??焖僮プW(xué)生注意力,進入學(xué)習(xí)情景PPT展示探究問題:1. 事故現(xiàn)場一開始出現(xiàn)的白色煙霧是什么?2. 一段時間后,為何出現(xiàn)大量棕色煙霧?3. 消防隊員撒生石灰的原因。學(xué)生思考提出問題引導(dǎo)學(xué)生對課本文獻資料自主學(xué)習(xí),通過填寫學(xué)案認識并整理硝酸的物理性質(zhì)。閱讀教材,結(jié)合新聞中看到的現(xiàn)象,填寫學(xué)案上硝酸的物理性質(zhì)、不穩(wěn)定性、酸的通性部分,進行自主探究。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。(認識物理性質(zhì))展示一瓶濃硝酸并打開蓋子,引導(dǎo)學(xué)生對比新聞材料中第一次出現(xiàn)白煙的現(xiàn)象,思考白煙和“發(fā)煙硝酸”中煙的本質(zhì),感受硝酸的物理性質(zhì)。對學(xué)生自主學(xué)習(xí)進行鼓勵。觀察實驗現(xiàn)象,對比新聞材料,分析現(xiàn)象本質(zhì)。結(jié)合新聞理解“發(fā)煙硝酸”的煙其實是揮發(fā)出的硝酸結(jié)合水蒸汽形成的霧,這一事物本質(zhì)?!竞献魈骄俊肯跛岬幕瘜W(xué)性質(zhì)完成學(xué)案,集體探究(全班)(認識硝酸的不穩(wěn)定性)以新聞材料為線索,引導(dǎo)學(xué)生思考硝酸泄漏后一段時間白煙變成紅棕色的原因,啟發(fā)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化的角度判斷硝酸的分解產(chǎn)物。要求學(xué)生在學(xué)案上書寫方程式并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(展示某生學(xué)案,讓其他學(xué)生作出評價)(提問)硝酸應(yīng)如何儲存?怎樣鑒別久置的硝酸?學(xué)生積極思考,從感性觀察新聞現(xiàn)象升華為理性分析現(xiàn)象中所包含的化學(xué)知識,書寫硝酸分解的化學(xué)方程式,并用雙線橋法分析。思考、評價學(xué)案。了解硝酸的實驗室保存方法,感受化學(xué)知識的應(yīng)用。指導(dǎo)學(xué)生準確掌握化學(xué)用語,培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科思維及化學(xué)方程式的書寫能力。(認識硝酸的酸性)引導(dǎo)學(xué)生從新聞材料中事故處理的辦法理解硝酸的酸性,復(fù)習(xí)酸的通性的知識,填寫學(xué)案上的對應(yīng)部分。完成學(xué)案上酸的通性的填寫。聯(lián)系應(yīng)用,鞏固舊知(設(shè)疑過渡)硝酸,硫酸和鹽酸合稱工業(yè)三大強酸,我們已經(jīng)知道硫酸除了具有酸的通性以外還有它的特性呢?濃硫酸的強氧化性體現(xiàn)在哪些方面?稀硫酸有強氧化性嗎?那么硝酸有沒有強氧化性?濃、稀硝酸又有什么不同呢?讓我們通過實驗來探究。學(xué)生回答:濃硫酸具有強氧化性,表現(xiàn)在可以氧化不活潑金屬,自身被還原成二氧化硫。稀硫酸無強氧化性,不與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)。學(xué)會從普遍性與特殊性兩個方面去認識事物。(認識硝酸的強氧化性)【實驗探究一】PPT展示 對比分析表一個學(xué)生上臺參與實驗,其他學(xué)生仔細觀察思考,比較兩個實驗進行得快慢,現(xiàn)象有何不同?培養(yǎng)學(xué)生類比的探究方法。通過實驗驗證1. 濃、稀硝酸都具有強氧化性。2. 硝酸的氧化性強于濃硫酸;濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。3. 濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。觀察現(xiàn)象,在學(xué)案上書寫濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式和稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。師生共議、學(xué)生間相互補充完善,完成對比分析表。在對比中培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的思想?!緦嶒炋骄慷浚ㄔO(shè)疑)書上的實驗裝置更加簡單,為什么我們要用如上裝置呢?有何優(yōu)點?思考,回憶NO的性質(zhì),認識到:課本上稀硝酸與銅反應(yīng)的裝置會造成NO很容易被氧化為紅棕色的NO2,干擾對實驗現(xiàn)象的分析,用U型管可以排除空氣的干擾,收集一定量的無色氣體并檢驗其是NO。在改進實驗的過程中鍛煉學(xué)生的化學(xué)思維和實驗設(shè)計的能力。拓展、深化對硝酸氧化性的理解。(分小組進行實驗方案探究)啟發(fā)學(xué)生對課本的實驗裝置作出改進,討論設(shè)計實驗方案。(PPT展示)現(xiàn)在實驗室有如下藥品和儀器:塊狀大理石,稀鹽酸,啟普發(fā)生器,銅片,稀硝酸,氫氧化鈉溶液,充滿空氣的容器。請大家設(shè)計一個實驗方案進行銅與稀硝酸的反應(yīng),避免空氣的干擾,并證明實驗中產(chǎn)生的無色氣體是NO【小組探究】討論實驗方案,得出結(jié)論:首先制取CO2并用它排出裝置中的空氣,再進行銅和稀硝酸反應(yīng)的實驗,最后再用CO2將無色氣體排入充滿空氣的裝置中觀察現(xiàn)象?!締栴}探究】從離子方程式體現(xiàn)一個化學(xué)變化的本質(zhì)的角度分析稀硝酸和銅片的反應(yīng),硝酸起到酸性和氧化性的作用,引導(dǎo)學(xué)生對以下問題進行探究:1. 硝酸有強氧化性那么硝酸鉀(鹽)溶液中的硝酸根離子有沒有氧化性?2. 如果要讓溶液中的硝酸根發(fā)揮強氧化性,你如何做?3. 如果實驗室只有稀鹽酸,硝酸鉀,可以溶解銅片嗎?【設(shè)問】那么認識到這一點對我們的生產(chǎn)實踐有何幫助?聽課,思考,討論,感受理論知識對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用學(xué)生上臺完成探究實驗。在制取硝酸銅的工業(yè)生產(chǎn)中,利用銅,空氣,硝酸為原料的原因和實際生產(chǎn)步驟。用投影儀展示小組探究結(jié)果:實際的生產(chǎn)步驟,對同學(xué)們的積極思考提出鼓勵?!拘〗M探究】認識到空氣怎樣參與反應(yīng),感受工業(yè)生產(chǎn)必須考慮經(jīng)濟效益和環(huán)境問題?!具^渡】剛才我們探究了硝酸和不活潑金屬銅的反應(yīng),那么如果活潑金屬和硝酸反應(yīng)情況又是怎樣?(講解)大部分金屬都可以被硝酸氧化【設(shè)問】為什么如此強氧化性的硝酸可以用鐵槽車運送?認識到金屬越活潑,反應(yīng)越復(fù)雜,但一般濃硝酸被還原的產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。類比濃硫酸,認識到鐵鋁在冷的濃硝酸中鈍化。在對王水典故的了解過程中,激勵學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家的愛國主義精神。(講解)王水的配制和玻爾的故事。(PPT展示:對“王”字分解:三橫代表3體積濃鹽酸,一豎代表1體積濃硝酸,讓學(xué)生進行形象記憶。)【實驗探究三】碳與濃硝酸的反應(yīng)再次強化硝酸的強氧化性。(鞏固練習(xí))硝酸強氧化性在判斷離子共存問題中的應(yīng)用。觀察現(xiàn)象,書寫方程式,理解硝酸與非金屬反應(yīng)中所起的作用。【學(xué)案導(dǎo)學(xué)】介紹硝酸的用途。(PPT展示:硝酸制品)看書,填寫學(xué)案小結(jié)由一名學(xué)生簡單小結(jié)回顧所學(xué)知識酸性木炭濃硝酸稀硝酸稀硝酸濃硝酸Cu片NO2(快)NO(慢)物理性質(zhì)強氧化性不穩(wěn)定性紅棕色煙霧H2O + O2 + NO2白霧光或熱撒石灰硝酸HNO3CO2+NO2+H2O與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)【板書設(shè)計】- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 氨 硫酸 硝酸 江西省上饒縣中學(xué)高中化學(xué)氨 硫酸 硝酸教案 新人教版必修 江西省 上饒縣 中學(xué) 高中化學(xué) 硝酸 教案 新人 必修
鏈接地址:http://m.appdesigncorp.com/p-8263884.html