安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 2.2電解質(zhì)教案1 魯科版必修.doc

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安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)魯科版必修1：2.2電解質(zhì)教案1本節(jié)主要研究了電解質(zhì)的特點(diǎn)。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)為電解質(zhì)的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)；難點(diǎn)為電離方程式的書(shū)寫(xiě)?！局R(shí)梳理】1、酸、堿、鹽的電離 (1)電離：酸、堿、鹽溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。電離可用電離方程式來(lái)表示。觀察思考觀察以下幾種物質(zhì)的電離方程式：HClH+Cl- HNO3H+NO3- H2SO42H+SO42- NaOHNa+OH- Ca(OH)2Ca2+2OH- NaClNa+Cl-Cu(NO3)2Cu2+2NO3- Al2(SO4)32Al3+3SO42- 可發(fā)現(xiàn)，HCl、HNO3、H2SO4電離出的陽(yáng)離子全是H+，陰離子為酸根離子，NaOH、Ca(OH)2電離出的陰離子全是 OH-，陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子，NaCl、Cu(NO3)2、Al2(SO4)3電離出的陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子，陰離子為酸根離子，據(jù)此可得出酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)的概念。2、酸、堿、鹽的概念 (1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。注意：HCl為共價(jià)化合物，以分子形式存在，無(wú)離子存在，但溶于水時(shí)，在水分子的作用下，產(chǎn)生了H+、Cl-，H2SO4、HNO3也有類(lèi)似的情況。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。(3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。堿、鹽是離子化合物，本身含陰、陽(yáng)離子，只是固態(tài)時(shí)離子不能自由移動(dòng)，溶于水后成為自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)。理解：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在上述兩種情況下能電離，而且這兩個(gè)條件只要具備一個(gè)即可。如HCl為共價(jià)化合物，存在HCl分子，液態(tài)HCl仍是以HCl分子存在，故液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl溶于水能導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：蔗糖、乙醇、甲醇等有機(jī)物。(3)電解質(zhì)的分類(lèi)：a、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)及絕大多數(shù)鹽(NaCl、CuSO4、CaCO3、BaSO4等) b、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有弱酸(CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S 、H3PO4等)、弱堿（NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等)及水。c、強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)的不同：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“”表示，如：H2SO42H+SO42-。弱電解質(zhì)不完全電離，用“”，如：CH3COOHCH3COO-H+。而且對(duì)二元弱酸要分步電離，如H2CO3的電離分兩步進(jìn)行：H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32- 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸、堿、鹽為電解質(zhì)，溶于水的過(guò)程為電離的過(guò)程，即水溶液中存在自由移動(dòng)的離子，這些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探討2、離子反應(yīng)及離子方程式(1)概念離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O。離子方程式為：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 有兩種書(shū)寫(xiě)思路：一是從溶液中所含離子的角度分析如何發(fā)生反應(yīng)，二是根據(jù)化學(xué)方程式改寫(xiě)。 從溶液中所含離子的角度分析：以Ba(OH)2與H2SO4混合為例，其書(shū)寫(xiě)步驟為： 、分析各反應(yīng)物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在 Ba2+、OH-，H2SO4溶于水后得H+、SO42-。規(guī)律：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離寫(xiě)離子，難溶于水的物質(zhì)，氣體物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。、判斷上述微粒是否結(jié)合：規(guī)律：兩種離子若能生成難溶物或弱電解質(zhì)或氣體，它們就結(jié)合在一起。故Ba2+與SO42-結(jié)合為BaSO4沉淀，H+、 OH-結(jié)合為H2O(弱電解質(zhì)) iii、綜合i、ii寫(xiě)出離子方程式，對(duì)前后未變化的離子不寫(xiě)，只寫(xiě)實(shí)際參加反應(yīng)的離子。同時(shí)注意配平，既注意質(zhì)量守恒(微粒的種類(lèi)和數(shù)量的守恒)，又要注意電荷守恒。離子方程式為：Ba2+2OH-2H+2SO42-2BaSO42H2O 根據(jù)化學(xué)方程式改寫(xiě)：以Na2CO3與鹽酸反應(yīng)為例i、先正確寫(xiě)出化學(xué)方程式(必須配平)：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 ii、改寫(xiě)化學(xué)方程式： 易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子符號(hào)，難溶物及弱電解質(zhì)，氣體仍寫(xiě)化學(xué)式，上述反應(yīng)改寫(xiě)為： 2Na+CO32-2H +2Cl-2Na+2Cl-H2OCO2iii、把前后未發(fā)生變化的離子刪去，只剩下變化的離子，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示出該反應(yīng)的離子方程式。 離子方程式：CO32-2H+H2OCO2 (3)離子方程式的意義 能揭示出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而且一個(gè)離子方程式可代表一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。(4)離子反應(yīng)的應(yīng)用 可檢驗(yàn)離子的存在：如Cl-用Ag+檢驗(yàn)，SO42-用Ba2+檢驗(yàn)等。可判斷離子是否共存：只要相互能結(jié)合的離子在溶液中都不能大量共存，如Ba2+、SO42-不共存，CO32-、H+不共存等。【典例解析】例1、判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)食鹽水能導(dǎo)電，是因?yàn)榻油娫春?，在直流電作用下，NaCl電離出了自由移動(dòng)的Na+、Cl-而導(dǎo)電。(2)NaHSO4能電離出H+，故NaHSO4為酸。解析：本題考查電離及對(duì)酸的概念的理解。(1)中要分析清電離及導(dǎo)電的辯證關(guān)系：電離是導(dǎo)電的前提，導(dǎo)電是電離的驗(yàn)證。(2)中必須理解清楚酸的概念，強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全是H+。 答案：(1)該說(shuō)法錯(cuò)誤。電離與通電無(wú)直接關(guān)系，NaCl溶于水的過(guò)程就是電離的過(guò)程，是因?yàn)殡婋x出了自由移動(dòng)的Na+、Cl-，接通電源后才導(dǎo)電，而不是在直流電的作用下才電離。(2)酸必須是電離出的陽(yáng)離子全是H+，NaHSO4電離出的陽(yáng)離子還有Na+，它應(yīng)該屬于鹽，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。例2、下列說(shuō)法是否正確：(1)把CaCO3加入水中，不能導(dǎo)電，故CaCO3為非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。(2)Fe能導(dǎo)電，故Fe為電解質(zhì)，S不導(dǎo)電，故S為非電解質(zhì)。解析：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的理解。電解質(zhì)的導(dǎo)電性可從水溶液、熔化狀態(tài)下兩個(gè)方面測(cè)定，只要有一種情況能導(dǎo)電即可證明其為電解質(zhì)，同時(shí)，需注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物。答案：(1)CaCO3不溶于水，不能通過(guò)測(cè)定其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)判斷CaCO3是否為電解質(zhì)。把CaCO3加熱到熔化，能導(dǎo)電，故CaCO3為電解質(zhì)。CaCO3不溶于水，不是說(shuō)一點(diǎn)也不溶，而是溶解度很小，而溶于水的那一小部分完全電離，故CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)Fe、S都為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)。例3、書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaOH與H2SO4反應(yīng) (2)Ca(OH)2與HCl反應(yīng) (3)Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)(4)Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng) (5)BaCl2與H2SO4反應(yīng) (6)Ba(NO3)2與K2SO4反應(yīng) 解析：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。哪些應(yīng)該寫(xiě)離子符號(hào)，哪些應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，必須判斷準(zhǔn)確，同時(shí)會(huì)判斷哪些離子能結(jié)合成物質(zhì)。 答案：(1)OH-H+H2O， (2)OH-H+H2O， (3)OH-H+H2O， (4)Ba2+SO42-BaSO4， (5)Ba2+SO42-BaSO4，(6)Ba2+SO42-BaSO4 拓展：由該題可知(1)、(2)、(3)三個(gè)不同的化學(xué)方程式可用同一離子方程式表示，(4)、(5)、(6)也可用同一離子方程式表示，可知，離子方程式比化學(xué)方程式更能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。例4、有一包白色固體粉末，由NaCl、Na2SO4、Na2CO3組成，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法確定該白色粉末的成分，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。解析：本題考查 Na+ 、Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法。答案：(1)把白色固體溶于水配成溶液，用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，火焰為黃色，證明含Na+。(2)把溶液分裝到三支試管中，第一支試管中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁，證明含CO32-，即含有Na2CO3，第二支試管中加BaCl2溶液和稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42-，即固體含Na2SO4，第三支試管中加AgNO3溶液、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl-，即固體含NaCl 。 離子反應(yīng)有：CO32-2H+H2OCO2,Ba2+SO42-BaSO4，Ag+Cl-AgCl說(shuō)明：有些內(nèi)容以后會(huì)講到，同學(xué)們主要掌握分析思路。【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1、下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（），屬于電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（）。 汞， 液氨， 氯水， 氯化鈉晶體， 鹽酸， 干冰， 液氯， 金剛石 2、下列離子方程式中正確的是（）A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2FeH+2Fe3+3H2B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2C、醋酸與氫氧化鉀溶液：CH3COOHOH-CH3COO-H2O D、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32H+Mg2+H2OCO2 3、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4來(lái)表示的是（）A、Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3 B、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl C、BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2D、BaCl2H2SO4BaSO42HCl 4、下列離子方程式中，正確的是（ ）。A、稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+Cu2+H2 B、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合： Ba2+SO42-BaSO4 C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H+Ca2+H2CO3D、氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-CuSO45、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42- 6、某反應(yīng)的離子方程式是S2-2H+H2S，此反應(yīng)可能是 A、FeS2HCl B、K2SH2SO4(稀) C、Na2S2H2SO4(濃) D、CuS2HCl 7、電解質(zhì)溶液之間進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是_之間的反應(yīng)。這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上就是_反應(yīng)發(fā)生的條件，只要有_、_或_中的一種生成，反應(yīng)就能夠發(fā)生。 8、寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu2+2OH-Cu(OH)2 (2)H+OH-H2O (3)2H+CaCO3Ca2+H2OCO2 (4)2H+CO32-H2OCO2(5)Cu2+FeFe2+Cu2+9、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。10、如下圖所示，在一燒杯中盛有100mL2molL-1的H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入0.4molL-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此過(guò)程中： (1)燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有： _ _ (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_ 【參考答案】1、； 2、CD3、C 4、B 5、D 6、B 7、離子，復(fù)分解，沉淀、氣體、水(弱電解質(zhì)) 8、(1)CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl (2)HClNaOHNaClH2O (3)2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 (4)2HClNa2CO32NaClH2OCO2 (5)CuSO4FeFeSO4Cu9、可用稀H2SO4鑒別：產(chǎn)生無(wú)色氣體的為Na2CO3，生成白色沉淀的為Ba(OH)2，無(wú)現(xiàn)象的為NaOH。化學(xué)方程式和離子方程式： Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2，2H+CO32-H2OCO2，Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O， Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4H2O，2NaOHH2SO4Na2SO42H2O ， OH-H+H2O。10、(1)有白色沉淀生成，小球下沉至燒杯底部，(2)Ba2+2OH-2H-SO42-BaSO42H2O。