2019年秋季九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 5.1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)課件 新人教版.ppt

《2019年秋季九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 5.1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年秋季九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 5.1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)課件 新人教版.ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 一 二 一 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng) 總和 總和 質(zhì)量 種類(lèi) 數(shù)目 一 二 二 化學(xué)方程式 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 反應(yīng)物 生成物 質(zhì)量 反應(yīng)物 生成物 一 二 一 正確理解質(zhì)量守恒定律1 化學(xué)反應(yīng) 是前提質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化 不是物理變化 任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律 但對(duì)于物理變化來(lái)說(shuō) 即使變化前后的質(zhì)量相等 也不可以用質(zhì)量守恒定律解釋 2 參加反應(yīng) 是基礎(chǔ)概念中明確指出 是 參加反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加反應(yīng)的物質(zhì)不能遺漏 不參加反應(yīng)的物質(zhì)不能包括在內(nèi) 3 各物質(zhì) 總和 是核心在運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋或計(jì)算時(shí) 一定要將所有參加反應(yīng)的或生成的物質(zhì)都包括進(jìn)去 氣體或沉淀都不能遺漏 一 二 4 質(zhì)量守恒 是結(jié)果這一定律守恒的對(duì)象是質(zhì)量 只適用于 質(zhì)量 守恒 而體積 密度 分子數(shù)等則不包括在內(nèi) 這些內(nèi)容可能守恒 也可能不守恒 5 變 與 不變 是原因 一 二 例題1 甲與乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁 結(jié)合微觀示意圖分析 下列結(jié)論正確的是 A 丙的相對(duì)分子質(zhì)量為24B 生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2 1C 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D 發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22 3 一 二 解析 由反應(yīng)的微觀示意圖可知 該反應(yīng)是二氧化碳與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成了甲醇和水 反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2 3H2CH3OH H2O A項(xiàng) 由丙物質(zhì)的微觀構(gòu)成示意圖可知 丙的化學(xué)式是CH3OH 相對(duì)分子質(zhì)量是12 1 4 16 32 故A錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由上述化學(xué)方程式可知 生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1 1 故B錯(cuò)誤 C項(xiàng) 由上述化學(xué)方程式可知 每4個(gè)反應(yīng)物的分子生成了2個(gè)生成物的分子 反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了變化 故C錯(cuò)誤 D項(xiàng) 由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知 發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44 3 1 2 22 3 故D正確 答案 D 一 二 二 化學(xué)方程式的含義及讀法1 化學(xué)方程式提供的信息 1 表明了反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 2 表明了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比 3 表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 即相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 化學(xué)方程式的讀法以C O2CO2為例 其讀法為 1 質(zhì)的方面 碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 2 量的方面 每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳 一 二 例題2 下圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義 他們描述的化學(xué)方程式是 一 二 一 二 解析 本題是有關(guān)化學(xué)方程式表示意義的開(kāi)放性試題 解題時(shí) 要從質(zhì)的方面和量的方面逐一分析化學(xué)方程式表示的意義 篩選出符合要求的化學(xué)方程式 根據(jù)四位同學(xué)的描述 該反應(yīng)是化合反應(yīng) 排除D項(xiàng) 各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2 1 2 排除A項(xiàng) 各物質(zhì)的質(zhì)量比為7 4 11 排除C項(xiàng) 答案 B 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2017四川廣安中考改編 下列變化 遵循質(zhì)量守恒定律的是 A O2轉(zhuǎn)化為O3B 2gH2完全燃燒生成36gH2OC 水變成汽油D 冰轉(zhuǎn)化成干冰 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 2 下圖形象地表示反應(yīng)前反應(yīng)物分子及其數(shù)目 則完全反應(yīng)后不可能出現(xiàn)的情況是 反應(yīng)物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2017湖南郴州中考 在一定條件下 一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示 下列說(shuō)法正確的是 A a等于10B 該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C 丙一定為催化劑D b等于12 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 4 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 A 該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B 化學(xué)反應(yīng)的快慢C 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 5 小明同學(xué)從S O2SO2中獲得以下信息 該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣 反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃 反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變 反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2 1 其中正確的信息是 A B C D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 6 火力發(fā)電廠的燃料主要是煤 煤燃燒排放的SO2 NO2等污染物不僅污染空氣 還會(huì)形成酸雨 某發(fā)電廠處理NO2的反應(yīng)原理為CH4 2NO2CO2 X 2H2O 則X的化學(xué)式是 工廠排出的煙塵污染空氣A CB N2C COD O2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 7 1 15mL酒精與15mL水混合后的體積 填 大于 小于 或 等于 30mL 這是因?yàn)?該變化 填 能 或 不能 用質(zhì)量守恒定律解釋 理由是 2 6g木炭在18g氧氣中燃燒 完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量 填 大于 小于 或 等于 24g 這是因?yàn)?答案 1 2 3 4 5 6 7 8 8 在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論的 不配合 理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng) 1 右圖是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置 此時(shí)天平平衡 當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時(shí) 砰 的一聲 橡皮塞沖出 瓶中的白煙也隨之冒出 重新塞上橡皮塞 此時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡 你認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是 為了避免在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中橡皮塞被沖出 可以打開(kāi)吸濾瓶支管上的夾子 并接上一個(gè) 1 2 3 4 5 6 7 8 2 當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn) 不配合 時(shí) 可采取的做法是 A 否定相應(yīng)的理論B 放棄實(shí)驗(yàn) 直接認(rèn)同相應(yīng)的理論C 查閱資料 了解理論的適用條件 答案 解析