2019年秋九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿（第3課時）教學(xué)課件 新人教版.ppt

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人教版九年級化學(xué)下冊 第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第3課時常見的堿 NaOH溶液 本節(jié)導(dǎo)讀 一 創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo) 介紹明代愛國將領(lǐng)于謙寫的 石灰吟 千錘萬鑿出深山 烈火焚燒若等閑 粉身碎骨渾不怕 要留清白在人間 從化學(xué)角度看 你知道這首詩中包含了哪些化學(xué)反應(yīng)嗎 這就是今天我們要研究的內(nèi)容 二 自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo) 自讀課本P55 P57 完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 探究點一 幾種常見的堿 常用的堿有 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 KOH 氨水 NH3 H2O 等 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 一 氫氧化鈉 NaOH 1 NaOH有強烈的腐蝕性 所以 它的俗名叫做火堿 燒堿或苛性鈉 注意 在使用氫氧化鈉時必須十分小心 防止眼睛 皮膚 衣服被它腐蝕 實驗時最好戴防護(hù)眼鏡 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 2 氫氧化鈉的物理性質(zhì) 白色片狀固體 表面潮濕而逐步溶解 試管外壁發(fā)燙 1 氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分 表面潮濕并逐漸溶解 這種現(xiàn)象叫做潮解 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 2 NaOH固體在空氣中易潮解 可用作中性氣體 H2 O2 N2 CO CH4 和堿性氣體 NH3 的干燥劑 但不能用來干燥酸性氣體 CO2 SO2 HCl H2S 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 3 氫氧化鈉 NaOH 的用途 肥皂 石油 造紙 紡織 印染 含NaOH 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 二 氫氧化鈣 Ca OH 2 在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液 產(chǎn)生大量的熱 生石灰 熟石灰 氧化鈣 氫氧化鈣 消石灰 生石灰CaO 白色塊狀固體 白色粉末 該反應(yīng)能放出大量的熱 教師點撥 1 稱量氫氧化鈉固體時要放在玻璃器皿中 不能放在紙上 防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤 2 濃硫酸 氫氧化鈉固體溶于水放熱 屬于物理變化 而氧化鈣溶于水放熱是氧化鈣與水反應(yīng)放了的熱 屬于化學(xué)變化 生石灰具有強烈的吸水性 可以作某些氣體的干燥劑 除了氫氧化鈉 氫氧化鈣兩種堿外 常用的堿還有氧氫化鉀KOH 氨水NH3 H2O等 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 一試身手 請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 探究點二 堿的化學(xué)性質(zhì) 堿跟酸堿指示劑的作用 結(jié)論 堿能使石蕊變藍(lán) 使酚酞變紅 變藍(lán) 變藍(lán) 變紅 變紅 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 堿跟某些非金屬氧化物的作用 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H20 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 亞硫酸鈉 硫酸鈉 無色溶液 無色溶液 注意 1 該類反應(yīng)前后 各元素化合價不變 堿 非金屬氧化物 鹽 水 2 CO和H2O屬于非金屬氧化物 但不能發(fā)生該類反應(yīng) 碳酸鈉 無色溶液 氫氧化鈉 無色溶液 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 3 堿跟酸的作用 選學(xué) 堿 酸 鹽 水 中和反應(yīng) NaOH HCl NaCl H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 教師點撥 1 與酸一樣只有可溶性的堿溶液才能使指示劑變色 難溶性的堿是不能使指示劑變色的 2 氫氧化鈉密封的原因有兩點 一是會吸收空氣中的水而潮解 物理變化 二是能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 化學(xué)變化 此外 氫氧化鈉還可作干燥劑 但不能干燥與它反應(yīng)的氣體 如二氧化碳 二氧化硫 氯化氫氣體等 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 一試身手 請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 探究點三 溶液的導(dǎo)電性 學(xué)英語報社 為什么酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 為什么堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 實驗10 9 如圖10 10所示 分別試驗鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 蒸餾水 乙醇 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 學(xué)英語報社 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 酸 H 酸根離子 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 堿 金屬離子 OH 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以酸有一些相似的性質(zhì) 在不同的堿溶液中都含有相同的OH 所以 堿也有一些相似的性質(zhì) 教師點撥 金屬能導(dǎo)電是因為金屬中存在自由移動的電子 溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在能自由移動的離子 同時要注意 能導(dǎo)電的可能是金屬 溶液 還可能是石墨等物質(zhì) 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 一試身手 請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 典例精講 1 在學(xué)習(xí)NaOH的性質(zhì)時 老師將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中 同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象 CO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)了嗎 探究活動從這個疑問開始 1 明明同學(xué)認(rèn)為兩者發(fā)生了反應(yīng) 他設(shè)計了一種方案 如圖所示 加入適量NaOH溶液后 他可觀察到的小氣球的變化是 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 另一位同學(xué)認(rèn)為這個方案還不足以證明CO2和NaOH確實發(fā)生了反應(yīng) 因為NaOH溶液中有水 二氧化碳又能溶于水 為使實驗方案更完善 你認(rèn)為還需要做什么實驗來探究這個問題 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 思路點撥 氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水 生成的碳酸鈉可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 也可以與含鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生沉淀 1 氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水 氣體被消耗 導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小 在大氣壓的作用下 氣球鼓起 2 氫氧化鈉和二氧化碳生成的碳酸鈉可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 也可以與含鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生沉淀 要證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 只需證明生成了碳酸鈉即可 答案 1 氣球脹大 CO2和NaOH反應(yīng)使瓶內(nèi)氣壓減小 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 2 在反應(yīng)后的溶液中滴入Ba OH 2溶液 或Ca OH 2溶液 或在反應(yīng)后的溶液中滴入稀鹽酸 或取兩個同樣的試劑瓶充滿CO2后 注入同體積的水和NaOH溶液 比較氣球脹大的程度等 歸納 CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3沒有明顯現(xiàn)象 但可以通過證明CO2消失或有Na2CO3生成來說明兩者發(fā)生了反應(yīng) 四 總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo) 1 氫氧化鈉的性質(zhì)2 氫氧化鈣的性質(zhì)3 堿的通性4 我們學(xué)過的物質(zhì)中 能導(dǎo)電的三類是 金屬 石墨 酸堿鹽溶液 易錯易混提示 1 堿性氣體 NH3 不能用酸性干燥劑 濃硫酸 干燥 酸性氣體 CO2 SO2 HCl等 不能用堿性干燥劑 氫氧化鈉 氧化鈣 干燥 中性氣體 H2 O2 N2 CO等 既能用濃硫酸干燥 又能用氫氧化鈉 氧化鈣干燥 2 生石灰干燥劑如果誤食會對人 畜造成傷害的原因是 生石灰溶于水會放出大量熱 且生成具有腐蝕性的氫氧化鈣 五 達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo) 1 酸和堿的組成中一定含有的元素是 A 氧元素B 氫元素C 氮元素D 金屬元素2 下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是 A 一氧化碳B 氫氣C 二氧化碳D 氧氣3 下列做法不科學(xué)的是 A 用干冰人工降雨B 用熟石灰給魚塘消毒C 服用氫氧化鈉治胃病 D 用食醋除去水瓶中的水垢4 下列各組物質(zhì)中 化學(xué)性質(zhì)不相似的是 A 碳 氫氣B 稀鹽酸 稀硫酸C 氫氧化鈣 氫氧化鈉D 一氧化碳 二氧化碳5 氫氧化鈉固體的質(zhì)量為A 在空氣中放置一段時間后 測得其質(zhì)量為B 則AB B D C C Theend thankyou 謝謝大家