高三化學二輪復習專題五：新型電源、電解的應用與金屬腐蝕

《高三化學二輪復習專題五：新型電源、電解的應用與金屬腐蝕》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學二輪復習專題五：新型電源、電解的應用與金屬腐蝕（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,專題五：新型電源、電解的 應用與金屬腐蝕,高,三,化,學,二,輪,復,習,,,高考回眸,考情解碼,智能提升,題型特訓,,,,,,目 錄,D,【解析】A中，放電時，為原電池裝置， ClO4-（陰離子）向負極移動；,B中，結合總反應可知放電時需吸收CO2，而充電時釋放出CO2 ；,C中，放電時，正極CO2得電子被還原生成單質(zhì)C，即電極反應式為：3CO2＋4e－==2CO32-＋C ；,D中，充電時陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2CO32-＋C -4e－ == 3CO2 ↑。,,C,【解析】A中，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極；,B中，陰極僅作導體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率；,C中，陰極電極反應式為：2H＋＋2e－==H2?；,D中，電解時，陰離子移向陽極。,A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應式為：Al3＋＋3e－==Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動,B,【解析】分析題目，兩極電極反應式分別為：陰極: 2H2O+4e－==H2↑＋2OH- ，陽極：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋.,A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負極反應為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負極區(qū)溶液pH降低 D．當電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.5 mol的O2生成,,B中，負極區(qū)（陰極）生成氫氣，剩余OH－，Na＋移向負極，得到NaOH產(chǎn)品，結合A，B正確,D中，由陽極電極反應式計算出當電路中通過1 mol電子時，有0.25 mol的O2生成，D錯誤。,A中，正極區(qū)（陽極）生成氧氣，剩余H＋，SO42-移向正極，得到H2SO4產(chǎn)品，溶液pH減小，A錯誤。,C中，負極區(qū)發(fā)生還原反應生成氫氣，OH－剩余，溶液pH增大，C 錯誤;,,,2017版《課標》： ① 認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。 ②了解原電池及常見化學電源的工作原理。 ③了解電解池的工作原理，認識電解在實現(xiàn)物質(zhì)轉化和儲存能量中的具體應用。④了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐 蝕的措施。,2019年《考試大綱》： ①理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應 方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 ②了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。,專家預測：在2019年高考中，對于電化學的考查將繼續(xù)堅持以新型電池及電解應用裝置為背景材料，以題干(裝置圖)提供電極構成材料、交換膜等基本信息，基于電化學原理廣泛設問，綜合考查電化學基礎知識及其相關領域的基本技能，包括電極與離子移動方向判斷、電極反應式書寫、溶液的酸堿性和pH變化、有關計算及其與相關學科的綜合考查等。,,,C,,C,,,,B,【解析】分析電池總方程式，放電時鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以鋅是負極材料，尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4) 為正極，則充電時，Zn為陰極，錳酸鋅(ZnMn2O4) 為陽極；,B中，充電時，陽極發(fā)生氧化反應，即錳酸鋅(ZnMn2O4)失電子被氧化 ；,C中，放電時，每轉移2 mol e－，ZnMn2O4電極上析出1molZn，質(zhì)量增加65 g ；,D中，充放電時鋅與錳的化合價都發(fā)生變化。,1. 我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應式為xZn＋Zn1－xMn2O4 ZnMn2O4(0x1)。下列說法正確的是( ),A．充電時，Zn2＋向ZnMn2O4電極遷移 B．充電時，陽極反應：ZnMn2O4－2xe－===Zn1－xMn2O4＋xZn2＋ C．放電時，每轉移1 mol e－，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65 g D．充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化,A中，充電時，Zn為陰極，陽離子(Zn2＋)向Zn(陰極)遷移；,D,【解析】A中，二氧化碳得電子生成乙烯，為陰極反應，所以a為電池的負極；,B中，電解過程中H＋移向陰極 ；,C中，電極反應式分別為：陰極：2CO2＋12H＋＋12e－==C2H4＋4H2O，陽極：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋， 總反應為2CO2＋2H2O===C2H4＋3O2，消耗水，H＋濃度增大，pH減小; 由C，D正確。,,C,【解析】A中，原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖示可知發(fā)生的電極反應為：SO42-＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－ ；,B中，硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化作用，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕；,C中，由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO ；,D中，管道上刷富鋅油漆，形成Zn---Fe原電池，F(xiàn)e為正極，可以延緩管道的腐蝕。,,,,,,,同學們，別忘記訓練鞏固哦!,,,,,,,,,謝,謝,觀,看,THE END,