2014高中化學 1.2.2 氣體摩爾體積隨堂練習 新人教版必修.doc

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【創(chuàng)新設計】2014高中化學 1.2.2 氣體摩爾體積隨堂練習 新人教版必修11(對應考點一)下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4 L C標準狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 LD標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質的量都是1 mol解析：A項，沒有指明物質所處的狀況，錯誤；B項，沒有指明物質所處的狀態(tài)，錯誤；C項，四氯化碳在標準狀況下不是氣體，錯誤；D項，是對氣體摩爾體積概念的應用，正確。答案：D2(對應考點一)在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的()A質量為12 gB物質的量為6 molC體積為 22.4 L D物質的量為 12 mol解析：12 g H2的物質的量為6 mol，因二者體積相等，所以N2的物質的量也為6 mol，B正確，N2的質量為：28 g/mol6 mol168 g，A錯誤；體積為 22.4 L/mol6 mol134.4 L，C錯誤。答案：B3(對應考點二)同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的()A分子數(shù) B原子數(shù)C質量 D摩爾質量解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A正確；每個H2分子中有2個原子，CO2分子中有3個原子，原子數(shù)目不相等，B不正確；H2和CO2的摩爾質量分別為2 g/mol、44 g/mol，其對應質量也不同，C、D不正確。答案：A4(對應考點二)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是()解析：等質量的H2與He的物質的量的關系為n(H2)n(He)21，相同條件下氣體的物質的量與體積成正比，所以其體積關系為V(H2)V(He)21，C、D均不正確；B中氦氣應為單原子分子。答案：A5(探究題)對一定量氣體體積的探究。(1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學式條件1 mol氣體體積/LH20，101 kPa22.4O20，101 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，202 kPa22.4NH3273，202 kPa22.4(2)從上表分析得出的結論：1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：_，_。(4)應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)解析：(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質的量n(O2)0.125 mol。在標準狀況下的體積為0.125 mol22.4 L/mol2.8 L。答案：(2)22.4 L不一定(3)氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等(4)V(O2)nVmVm22.4 L/mol2.8 L