九年級化學(xué)上冊 第4單元 課題4 化學(xué)式和化合價(jià) 第2課時(shí) 化合價(jià)課件 （新版）新人教版.ppt

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第二課時(shí)化合價(jià) 知識回顧 1 化學(xué)式是用 2 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)式的意義 1 二個(gè)氮分子 2 4個(gè)鐵原子 3 3HCl 元素符號和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子 2N2 三個(gè)氯化氫分子 4Fe 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解化合價(jià)的含義2 掌握化合價(jià)的書寫及表示意義3 了解原子團(tuán) 根 的含義4 掌握化合價(jià)的規(guī)律5 熟記一些常見的原子團(tuán) 根 的化合價(jià) 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 1 了解化合價(jià) 原子團(tuán) 根 的含義2 掌握化合價(jià)的書寫 化合價(jià)的規(guī)律 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 化合價(jià) 原子團(tuán) 根 的含義 自主學(xué)習(xí) 1 化合物有固定的組成 即形成化合物的固定 固定 2 化合物中的原子個(gè)數(shù)比是通過形成的 與原子的最外層有關(guān) 而反映這個(gè)原子個(gè)數(shù)比的就是元素的 3 化合價(jià)是元素的原子表現(xiàn)出來的一種性質(zhì) 用來表示元素的原子之間的數(shù)目 4 化合價(jià)的對象是 不是原子或物質(zhì) 化合價(jià)的種類有 5 化合價(jià)的數(shù)值就是元素的原子在形成化合物時(shí)得失電子的 元素 原子個(gè)數(shù) 原子得失電子 電子數(shù) 化合價(jià) 在形成化合物時(shí) 相互化合 元素 正價(jià) 負(fù)價(jià) 數(shù)目 6 化合價(jià)的書寫 標(biāo)在元素符號的 先后 不能省 如 7 化合價(jià)表示的意義 化合物中某元素的顯 n價(jià) 8 化合價(jià)與離子符號的比較 正上方 數(shù)值 1 化合價(jià) 9 原子團(tuán) 根 的定義 的原子集團(tuán) 常見的原子團(tuán) 根 的名稱 符號 化合價(jià) 離子符號 常作為一個(gè)整體參加反應(yīng) 10 化合價(jià)的規(guī)律 1 在化合物里 正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 在單質(zhì)里 元素的化合價(jià)為 2 在化合物里 氧元素通常顯 氫元素通常顯 3 在金屬化合物里 金屬元素顯 非金屬元素顯 4 一些元素在不同的化合物里可顯示不同的 5 一些元素在同種化合物里可顯示的化合價(jià) 零 2 1 正價(jià) 零 負(fù)價(jià) 化合價(jià) 不同的 探究一 化合價(jià) 閱讀 課本P84 討論 1 分析課本P84表4 1 說出物質(zhì)的組成元素及組成元素的原子個(gè)數(shù)比 不同種元素相互化合時(shí) 其原子個(gè)數(shù)比相同嗎 2 分析MgCl2 MgO的形成過程 說明化合物中原子個(gè)數(shù)比是怎樣形成的 與什么有關(guān) 3 化合物中原子個(gè)數(shù)比的比值可用什么來反映出來 4 化合物中原子個(gè)數(shù)比有什么意義 5 化合價(jià)的數(shù)值 種類如何確定的 小結(jié) 一 化合價(jià) 1 定義 表示元素的原子之間相互化合的數(shù)目 是元素的一種性質(zhì) 2 化合價(jià)的對象 元素 3 化合價(jià)的形成 通過電子的得失 4 化合價(jià)的種類 5 化合價(jià)的數(shù)值 討論 1 觀察下列化合價(jià)符號 總結(jié)出化合價(jià)的書寫規(guī)律 2 根據(jù)化合價(jià)的定義 說出上述符號表示的意義 并總結(jié)出化合價(jià)表示的意義 3 分析下列符號 總結(jié)出化合價(jià)與離子符號的書寫的區(qū)別和聯(lián)系 Na Cl Mg O2 小結(jié) 一 化合價(jià) 6 化合價(jià)的書寫 在元素符號或原子團(tuán)的正上方用 n 或 n 表示 先 后數(shù)字 1 不能省寫7 化合價(jià)表示的意義 化合物中某元素顯示 n價(jià) 小結(jié) 一 化合價(jià) 8 化合價(jià)與離子符號的比較 D D 探究二 原子團(tuán) 根 閱讀 課本P85 元素種類 不分開 分開 小結(jié) 二 原子團(tuán) 根 1 定義 常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán) 2 常見的原子團(tuán) 根 3 原子團(tuán)的特點(diǎn) 1 不是化合物 是化合物中的一部分 2 不是所有的化學(xué)反應(yīng)都不分解 3 有些組成相同 但不是同一原子團(tuán) 4 化合價(jià)等于原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和 練習(xí) 下列物質(zhì)組成中含有不同原子團(tuán)的是 A NaOH和Cu OH 2B NaNO3和Cu NO3 2C NH4NO3和NH4ClD KMnO4和K2MnO4 D 探究三 化合價(jià)規(guī)律 閱讀 課本P85 2 1 正價(jià) 負(fù)價(jià) 不同 不同 小結(jié) 三 化合價(jià)規(guī)律 1 在化合物里 氧元素通常顯 2價(jià) 氫元素通常顯 1價(jià) 2 在金屬與非金屬化合時(shí) 金屬元素顯正價(jià) 非金屬元素顯負(fù)價(jià) 3 同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià) 4 同種元素在同種化合物里可顯不同的化合價(jià) 5 在化合物里 正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 6 在單質(zhì)里 元素的化合價(jià)為0 練習(xí) 下列說法正確的是 A 一種元素只能顯示一種化合價(jià)B 金屬元素顯正價(jià) 非金屬元素顯負(fù)價(jià)C 同種元素在同種化合物里化合價(jià)相同D 原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和不為零 D 化合價(jià)口訣 一價(jià)H Cl K Na Ag 二價(jià)O Ba Ca Mg Zn 三Al四Si五價(jià)P 二 三Fe 二 四C 二 四 六S都齊全 Cu Hg二價(jià)最常見 H一O二為標(biāo)準(zhǔn) 單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零 鞏固練習(xí) 二個(gè)氮原子 D 氧化鎂中鎂元素顯 2價(jià) 一個(gè)氧離子帶上二個(gè)單位的負(fù)電荷 一個(gè)氧分子中含有二個(gè)氧原子 3 下列有關(guān)化合價(jià)的敘述正確的是 A 化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)無關(guān)B 氨氣 NH3 中氮元素的化合價(jià)為 3C 氧氣中氧元素的化合價(jià)為 2D 有些元素在不同條件下可表現(xiàn)出不同的化合價(jià)4 用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號表示 高錳酸鉀中錳元素顯 7價(jià) 硫酸根離子 兩個(gè)銨根離子 氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為 3價(jià) D SO22 2NH4 本節(jié)小結(jié) 一 化合價(jià)二 原子團(tuán) 根 三 化合價(jià)規(guī)律