《化學(xué)式和化合價》PPT課件.ppt

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4 4化學(xué)式和化合價 一 什么是化學(xué)式 1 概念 用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式 2 注意 只有純凈物才有化學(xué)式 一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示 表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 表示一個水分子 表示水由氫元素和氧元素組成 表示水這種物質(zhì) 二 化學(xué)式的意義 表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的元素組成 表示一個分子 表示分子的原子構(gòu)成 宏觀 微觀 化學(xué)式 二氧化碳這種物質(zhì) 二氧化碳由碳元素和氧元素組成 一個二氧化碳分子 一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成 例 CO2表示的意義 H2HH22H2H 2H 氫元素 一個氫原子 氫氣這種物質(zhì) 氫氣由氫元素組成 一個氫氣分子 一個氫氣分子由兩個氫原子構(gòu)成 兩個氫氣分子 兩個氫原子 兩個氫離子 一個氫離子帶一個單位的正電荷 單質(zhì) 1 稀有氣體如 He Ne Ar等 3 非金屬氣體 如 O2 N2 H2 Cl2 O3等 2 金屬和某些固態(tài)非金屬單質(zhì) 用元素符號表示 如 Fe Cu Al C S P等 三 書寫 用元素符號表示 元素右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字 讀 某氣 讀元素符號名稱 化合物 氧化物 CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2 SO2 其他化合物 NaCl CaCl2 Na2S K2S 口訣 金氫左 非金右 氧化物中氧在后 四 讀法 1 從后往前讀 有兩種元素組成的化合物 一般讀 某化某 2 后念先 先念后 后面元素先念 3 有角碼 先讀數(shù) 先讀出各元素的原子個數(shù) 化合價 化學(xué)上用 化合價 來表示原子之間相互化合的數(shù)目 化合價 化合物都有固定的組成 元素的原子之間有固定的個數(shù)比 如 1 2 1 1 1 2 1 1 3 2 1 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子的最外層電子數(shù) 12345678 元素的化合價 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 10 離子符號和化合價的比較 1 2 3 1 一 化合價標(biāo)法和意義 1 標(biāo)法 在元素符號 或原子團 的正上方 且符號在前 數(shù)值在后 2 含義 2 Mg MgO 2 2價的鎂元素 在氧化鎂中鎂元素的化合價為 2價 說出下列符號中3的含義 在任何化合物里1 分為正價 負價 失為正 得為負 2 正負化合價的代數(shù)和為零 3 氫元素通常顯 1價 氧元素通常顯 2價 4 金屬元素通常顯正價 非金屬元素通常顯負價 5 同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價 如 FeO Fe2O3Fe為 2價是 亞鐵 Cu為 1價讀 亞銅 6 單質(zhì)里元素的化合價為零 二 化合價規(guī)律 原子團的化合價 原子團 作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團 又叫根 NaOH Ca OH 2 Cu OH 2 Fe OH 3 讀氫氧化某 讀某酸 中間元素的名稱 讀某 酸根 酸某 一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅二三鐵 二四碳三鋁四硅五價磷二四六硫都齊全銅汞二價最常見條件不同價不同單質(zhì)為零永不變 一些常見元素化合價口訣 一些常見原子團的化合價 負一硝酸氫氧根負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根正一價的是銨根 化合價的記憶 請用數(shù)字和符號表示 1 兩個氫原子8 三個氫氧根離子2 一個氮分子9 兩個氧離子3 兩個氧分子10 三個水分子4 氖氣11 兩個硝酸根離子5 鐵的化學(xué)式12 銅元素6 三個亞鐵離子13 硫元素的化合價是 27 一個硫離子14 兩個銨根離子15 二氧化碳中氧元素的化合價是 2 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 1 硫粉8鐵15錳酸鉀2 水9氖氣16二氧化錳3 碳酸鈉10五氧化二磷17 氧化鋁4 氧氣11四氧化三鐵18氧化鐵5 氯化亞鐵12雙氧水19硫酸鉀6 二氧化硫13氯酸鉀20硝酸鎂7 氯化鉀14高錳酸鉀21氫氧化鈣 三 應(yīng)用1 根據(jù)化合價寫化學(xué)式 例題1 已知某磷的氧化物中磷為 5價 氧為 2價 寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式 十字交叉法 解 1 寫 正前負后2 標(biāo)價3 約簡4 再交叉 PO 5 2 PO 依據(jù) 在化合物中 正負化合價代數(shù)和為0 依據(jù) 在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零 應(yīng)用2 標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素化合價代 ZnCl2ZnNaOHH2SO4 三 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 定義 化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 就是相對分子質(zhì)量 關(guān)于化學(xué)式的計算 1 求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量2 求化合物中各元素的質(zhì)量比3 求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量 計算H2O和H3PO4的相對分子質(zhì)量 解 NH4 2SO4的相對分子質(zhì)量 14 1 4 2 32 16 4 132 計算 NH4 2SO4的相對分子質(zhì)量 1 求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 2 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 例1 求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 56 2 16 3 112 48 7 3 例2 計算錳酸鉀 K2MnO4 中各元素的質(zhì)量比 解 K2MnO4中各元素的質(zhì)量比 39 2 55 16 4 78 55 64 3 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例 計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計算64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量 SO2的相對分子質(zhì)量 32 16 2 64SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量 64t 50 32t 1 已知氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3 求 氧化鐵的相對分子質(zhì)量 氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 練習(xí) 解 氧化鐵的相對分子質(zhì)量 56 2 16 3 160 70 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比 56 2 16 3 7 3 2 30gSO2與多少gSO3所含的氧元素質(zhì)量相等 解 設(shè)SO3的質(zhì)量為X X 25g答 30gSO2與25gSO3所含的氧元素質(zhì)量相等 能力提高 例1 質(zhì)量相等的SO2和SO3這兩種物質(zhì)中所含的分子個數(shù)比是多少 所含O原子的個數(shù)比是多少 解 設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1 而SO2和SO3的相對分子質(zhì)量分別是64和80 所以有 拓展練習(xí) 1 已知某元素所形成化合物化學(xué)式為 HnRO2n 2 其相對分子質(zhì)量為M 試確定R元素的化合價和其相對原子質(zhì)量