九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度課件 （新版）新人教版.ppt

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問題 生活中我們常常說道 糖水的甜淡 湯水的咸淡 那么化學中怎樣表示溶液的組成呢 第九單元溶液 課題3溶液的濃度 溶液的濃度 一 學習目標 二 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義 三 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量三者之間的關系 四 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算 學習目標 1 認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義 2 能進行有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 分組評價 比一比 1 溶液濃度的表示方法有很多 我們學習的是 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是 3 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)三者之間的關系是 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 4 溶液加水稀釋前后 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)三者的變化情況是 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 不變 增大 變小 你做對了多少 溶液濃度的表示方法 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 用公式表示 說一說 做一做 實驗9 8 請大家完成下表 10g 20g 90g 80g 同樣100g溶液 但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同 也就是溶液的濃度不同 也就是說 要表示溶液的濃度就要經(jīng)過精確的計算 結論 室溫下 氯化鈉的溶解度為36g 則該溫下 氯化鈉的飽和溶液中 氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為36 嗎 36 分組討論 此溫下 氯化鈉溶液的最大濃度是 26 5 分析 此題中已知的是16 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 150kg 溶液的質(zhì)量 未知數(shù) 溶質(zhì) 氯化鈉 的質(zhì)量 溶劑 水 的質(zhì)量 只要根據(jù)公式求出了溶質(zhì)質(zhì)量 就可以用減法求出溶劑質(zhì)量 例1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上 常常要用質(zhì)量分數(shù)為16 的氯化鈉溶液選種 現(xiàn)要配制150Kg這種溶液 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少 練一練 例2 化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98 的濃硫酸 但在實驗中常需要用較稀的硫酸 要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20 的硫酸 需要水的質(zhì)量是多少 設 需要加水的質(zhì)量為X 溶質(zhì)質(zhì)量不變 課堂小結 溶液的濃度 質(zhì)量分數(shù)的定義 表示方法 計算方法 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 課堂檢測 1 把50gKCl的飽和溶液蒸干 得到5gKCl晶體 則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為 2 若向上述50gKCl的飽和溶液中再加30g水 則得到的新溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 3 在100g水中溶解10gNaCl 得到的溶液中 溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10 對不對 為什么 10 6 25 4 某一接近飽和的KNO3溶液 在下列操作中 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變的是 A溫度不變 加入KNO3晶體使其達到飽和B降低溫度 使其達到飽和C溫度不變 蒸發(fā)溶劑 使其達到飽和D溫度不變 加入10g水 5 向50g10 的糖水溶液中再加50g水 得到的溶液中 蔗糖的質(zhì)量分數(shù)是 A10 B7 5 C5 D2 5 B C