九年級化學上冊 第二單元 課題3 制取氧氣課件 新人教版.ppt

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課題3制取氧氣 一 實驗室制取氧氣 實驗室制取氧氣常用方法 1 分解過氧化氫 H2O2 無色液體 俗名 雙氧水 2 加熱氯酸鉀 KClO3 和二氧化錳 MnO2 白色粉末黑色固體3 加熱高錳酸鉀 KMnO4 暗紫色固體 一 探究過氧化氫溶液制取氧氣 試管中有少量氣泡冒出 木條不復燃 試管中有大量氣泡冒出 木條復燃 過氧化氫溶液在常溫下緩慢分解成水和氧氣 但放出的氧氣少 不能使帶火星的木條復燃 過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳時分解加速 放出的氧氣多 使帶火星的木條復燃 反應原理 提出問題 二氧化錳是否發(fā)生了變化呢 在上述試驗后的試管中再加入過氧化氫溶液 觀察現(xiàn)象 結論 二氧化錳在反應中加速了過氧化氫溶液的分解 而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變 這種在化學反應里能改變其它物質(zhì)的反應速率 而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑 催化劑所起的作用 叫催化作用 二 探究氯酸鉀制取氧氣 反應原理 實驗室制取氧氣的反應原理 分解反應 分解反應 由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 特征 一變多 化合反應與分解反應 化合反應 A B AB 分解反應 AB A B 你能從我們所學的化學反應中各舉一例嗎 1 實驗室用過氧化氫制取氧氣 若實驗中忘記加入二氧化錳 其結果是 A 不產(chǎn)生氧氣B 生產(chǎn)氧氣的速度慢C 產(chǎn)生氧氣的總量少D 沒有影響 2 催化劑在化學反應中所起的作用是 A 加快化學反應速率B 使生成物質(zhì)量增加C 改變化學反應速率D 減慢化學反應速率 B C 自我診斷檢測題 1 3 1 發(fā)生裝置 一 高錳酸鉀制取氧氣 排水法不易溶于水或難溶于水的氣體 向上排空氣法密度比空氣大的氣體 向下排空氣法密度比空氣小的氣體 2 收集裝置 A B C D E 用高錳酸鉀制取氧氣時不需要的儀器是 儀器名稱 發(fā)生裝置 收集裝置 A B C D E F 試管 鐵架臺 酒精燈 導管 水槽 集氣瓶 1 實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟 點燃酒精燈 加熱試管 檢查裝置的氣密性 將高錳酸鉀裝入試管 塞入一小團棉花 用帶導管的橡皮塞塞緊試管 并把試管固定在鐵架臺上 用排水法收集氧氣 熄滅酒精燈 將導管從水槽中取出 正確的操作順序為 自我診斷檢測題 2 改正下圖中的錯誤 1 發(fā)生裝置 二 過氧化氫制取氧氣 反應容器試管可用錐形瓶 燒瓶 集氣瓶 廣口瓶等代替 該裝置的優(yōu)點 裝置簡單 操作簡便 該裝置檢查裝置氣密性的方法 夾緊彈簧夾 從長頸漏斗中加水 當長頸漏斗的下端管口浸沒液面下 靜置 若漏斗中的液面不下降 說明該裝置不漏氣 長頸漏斗的下端管口必須伸入液面以下 防止氣體從長頸漏斗口逸出 液封 該裝置的優(yōu)點 可隨時添加液體藥品 該裝置中的長頸漏斗可用分液漏斗代替 優(yōu)點是可控制反應速率 該裝置的優(yōu)點 即開即停 節(jié)約藥品 對比下面兩套發(fā)生裝置 討論一下 它們適合什么樣的反應 裝置適合于固體反應物加熱的反應 裝置適合于固液反應物不需加熱的反應 發(fā)生裝置的選擇依據(jù) 反應物的狀態(tài)和反應條件 對比下面的收集裝置 討論一下 它們適合收集怎樣的氣體 排水法 不易溶于水或難溶于水 且不與水反應的氣體 向上排空氣法 密度比空氣大 且不與空氣中的物質(zhì)反應的氣體 向下排空氣法 密度比空氣小 且不與空氣中的物質(zhì)反應的氣體 收集裝置的選擇依據(jù) 氣體的密度和溶解性 思考 用哪一種藥品制取氧氣最好 從安全 環(huán)保 節(jié)能 簡便等方面考慮 寫出實驗室制取氧氣的反應原理1 分解過氧化氫 H2O2 2 加熱氯酸鉀 KClO3 和二氧化錳 MnO2 3 加熱高錳酸鉀 KMnO4 談談你的收獲 Thankyou