中考化學(xué)專題突破復(fù)習(xí) 第五部分 專題二 化學(xué)計(jì)算 第二節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算課件 新人教版.ppt

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1 第二節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 專題二化學(xué)計(jì)算 第五部分專題突破 2 1 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型有 1 有關(guān)反應(yīng)物 生成物質(zhì)量的計(jì)算 2 含一定量雜質(zhì) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 3 過量問題計(jì)算 4 無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)問題的計(jì)算 5 混合物反應(yīng)的計(jì)算 知識(shí)梳理 3 2 解題步驟 理 設(shè) 式 解 答 理 即理解題目意思 理順解題思路 這是解題最關(guān)鍵 最重要的一步 看到題目后 不要急于動(dòng)手做題 先要仔細(xì)閱讀 弄清題中所給的條件 需要計(jì)算的量 已知數(shù)據(jù)與待求量之間的關(guān)系 特別要注意挖掘題中隱含的條件和信息 把握化學(xué)量之間的關(guān)系 理順解題的思路 為正確解題奠定基礎(chǔ) 4 設(shè) 即巧設(shè)未知量 要根據(jù)解題的思路 設(shè)置適當(dāng)?shù)奈粗?有時(shí)所設(shè)未知量就是待求量 有時(shí)所設(shè)的未知量需轉(zhuǎn)化后變成待求量 式 即寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 并在化學(xué)方程式相應(yīng)的化學(xué)式下方列出已知量與未知量之間的關(guān)系 寫出相關(guān)量的比例式 解 即根據(jù)列出的比例式 經(jīng)過數(shù)學(xué)運(yùn)算 將未知量求解出來 答 即簡明地回答題目所求的答案 這是經(jīng)過驗(yàn)算以后 回歸題目設(shè)問的最后一步 5 3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要注意的問題 質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律 它揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中元素原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化的必然結(jié)果 1 化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算題的依據(jù) 因此必須書寫正確 否則就不能正確地反映客觀事實(shí) 不能正確反映出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 6 2 同一題目中不同未知量不能用同一字母表示或未設(shè)未知量而直接在解題過程中出現(xiàn)未知量 3 各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確 4 在題中寫有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 已知量 未知量必須寫在相對分子質(zhì)量的下面 5 代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量 通常指質(zhì)量 必須是純凈物的 不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量 若是氣體體積需換算成質(zhì)量 若為不純物質(zhì)或者溶液 應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 7 6 解題過程要完整規(guī)范 關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算 要認(rèn)真審題 分析題意 找出哪些是已知量 哪些是未知量 已知量和未知量之間有什么聯(lián)系 也就是發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng) 屬于哪種類型的計(jì)算 需進(jìn)行哪些換算 本題突破口在哪里 等等 通過分析整理出清晰的解題思路 并根據(jù)思路 完整規(guī)范地寫出解題過程 8 中考考點(diǎn)精講精練 例1 2015佛山 某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2 為了分析該廢液的組成 取1000g該廢液 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究 實(shí)驗(yàn)過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量 析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表 注 廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng) 不考慮過濾中的損失 9 1 1000g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng) 析出Cu的質(zhì)量為 2 廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3 計(jì)算1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位 4 1000g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位 10 解析 1 通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出 加入60g和80g的廢鐵屑生成的銅都是32g 所以鐵是過量的 與足量廢鐵屑完全反應(yīng) 析出Cu的質(zhì)量為32g 2 通過分析可知 加入20g的廢鐵屑會(huì)生成12 8g的銅 設(shè)參加反應(yīng)的鐵為x 所以廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11 2g 20g 100 56 11 3 設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為y 生成氯化亞鐵的質(zhì)量為m y 67 5gm 63 5g 1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67 5g 1000g 100 6 75 6 8 12 4 設(shè)1000g廢液中FeCl2的質(zhì)量為z 答案 1 32g 2 56 3 6 8 4 6 4 13 考題再現(xiàn) 1 2014汕尾 欲測定Cu Zn合金及Cu Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器 1 你認(rèn)為能測出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金 2 取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng) 所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖5 2 2 2所示 生成氣體的質(zhì)量為g 請計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Cu Zn 0 2 14 解 設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x 該合金中銅的質(zhì)量為26g 6 5g 19 5g 該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 5 26 100 75 答 該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75 15 2 2015茂名 某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì) 現(xiàn)取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸 充分反應(yīng) 測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖5 2 2 3所示 1 生成二氧化碳的質(zhì)量是g 2 加入60 g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是 填化學(xué)式 3 計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 結(jié)果精確到0 1 2 2 CaCl2 HCl 16 解 設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g 15g 100 33 3 答 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33 3 17 3 2014梅州 某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì) 稱取研細(xì)的該樣品12 4g放入錐形瓶中 加入32 6g水 充分振蕩形成懸濁液 再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生 測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示 1 加入鹽酸的質(zhì)量在0 25 g時(shí) 與鹽酸發(fā)生反應(yīng) 2 反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g 3 求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 精確到0 1 氫氧化鈣 2 2 18 解 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12 4g 5g 12 4g 100 59 7 答 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59 7 19 中考預(yù)測演練 1 工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦 主要成分Al2O3 反應(yīng)的化學(xué)方程式 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 欲對204t含Al2O3的鋁土礦進(jìn)行處理 雜質(zhì)不參與反應(yīng) 理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少 解 設(shè)理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為x 答 理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為160t 20 2 某學(xué)習(xí)小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2 收集到4 8gO2后停止加熱 稱得剩余固體的質(zhì)量為28 0g 繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2 最終剩余固體的質(zhì)量為23 2g 試計(jì)算 不考慮O2的損耗 1 兩次生成O2的總質(zhì)量為g 2 理論上可回收到MnO2的質(zhì)量 寫出計(jì)算過程 解 設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x 23 2g 14 9g 8 3g 答 可回收到MnO2的質(zhì)量為8 3g 9 6 21 3 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng) 為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 請回答下列問題 1 雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為 2 計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出簡明的計(jì)算過程 蛋白質(zhì) 22 解 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x 反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為25g 160g 176 2g 8 8g 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g 25g 100 80 答 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 23 4 我國鐵礦石資源比較豐富 某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80 的赤鐵礦石煉鐵 理論上可以煉出含雜質(zhì)4 的生鐵多少噸 解 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t 80 800t 設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 含雜質(zhì)4 的生鐵的質(zhì)量為560t 1 4 583 3t 答 可煉出含雜質(zhì)4 的生鐵583 3t 24 5 硅鋼是變壓器 充電器中的核心材料 其主要成分是Fe和Si 某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn) 取4 2g硅鋼樣品 將60g稀硫酸分6次加入樣品中 其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng) 充分反應(yīng)后過濾 洗滌 干燥 稱重 得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 25 1 從以上數(shù)據(jù)可知 稀硫酸加入第五次充分反應(yīng)后 鐵恰好完全反應(yīng) 2 表格中m 3 5 3 計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 4 2g 3 5g 0 7g 答 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 25 26 6 將4 0gCu Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中 恰好完全反應(yīng) 過濾 稱量濾液的質(zhì)量 相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 1 Cu Zn合金屬于 填 金屬 或 有機(jī)合成 材料 2 若不考慮該合金中除Cu Zn以外的其他成分 請計(jì)算原Cu Zn合金中Zn的質(zhì)量 寫出必要的計(jì)算過程 金屬 27 解 設(shè)銅鋅合金中Zn的質(zhì)量為x 則Cu的質(zhì)量為 4 0 x g 生成氫氣的質(zhì)量為 x 1 26 g 答 原Cu Zn合金中Zn的質(zhì)量為1 3g 28 7 某化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取25g石灰石樣品放在燒杯中 然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 使之與樣品充分反應(yīng) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 隨著反應(yīng)進(jìn)行 加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖5 2 2 5所示 請完成下列計(jì)算內(nèi)容 1 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 29 解 1 設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x 參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y 樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g 25g 100 80 2 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14 6g 146g 100 10 答 1 樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 2 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 30 8 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源 以CO2和NH3合成尿素CO NH2 2是固定和利用CO2的成功范例 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 2NH3 CO NH2 2 H2O 請計(jì)算 1 尿素中C O N H四種元素的質(zhì)量比 直接寫出答案 2 若按上述方法生產(chǎn)120t尿素 可固定的CO2的質(zhì)量為多少 解 1 C O N H四種元素的質(zhì)量比為12 16 28 4 3 4 7 1 2 解 設(shè)可固定的CO2的質(zhì)量為x 答 可固定的CO2的質(zhì)量為88t 31 9 為測定鋅銅合金中鋅的含量 取該合金放入如圖5 2 2 6盛有稀硫酸的錐形瓶中 發(fā)生反應(yīng) Zn H2SO4 ZnSO4 H2 多次實(shí)驗(yàn)后 取平均值所得數(shù)據(jù)如下表 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣 計(jì)算 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量 2 該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 32 解 1 氫氣的質(zhì)量為342 10g 16 00g 357 70g 0 4g 2 設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 答 該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81 25