山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時10 自然界的水課件.ppt

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課時10自然界的水 基礎(chǔ)知識梳理 1 知識網(wǎng)絡(luò)分布 總量豐富 淡水資源有限 海水中含量最多的物質(zhì)是H2O 最多的元素 一方面要 愛護(hù)水資源生活中愛護(hù)水資源的措施另一方面要防治工業(yè) 水體污染的原因及其防治措施 農(nóng)業(yè) 生活 自然界的水都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì) 都屬于 但H2o為相對分子質(zhì)量最小的氧化物 O 或氧元素 節(jié)約用水 水體污染 工業(yè)污水的任意排放 工業(yè)污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 農(nóng)藥 化肥的不合理使用 合理使用農(nóng)藥 化肥 提倡使用農(nóng)家肥 加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測 生活污水的隨意排放 生活垃圾的任意丟棄 生活污水實現(xiàn)集中處理達(dá)標(biāo)后排放 禁止使用含磷洗衣粉 混合物 方法 沉淀 常加入 利用其溶于水生成的膠狀物對雜質(zhì)的使雜質(zhì)沉降 凈化過濾 除去雜質(zhì) 適用于的分離 程度吸附 常利用活性炭的吸附性 能吸附水中 由低除去某些色素和異味 到高 消毒 利用氯氣 二氧化氯等 是變化 填物理或化學(xué) 水的凈化蒸餾 可除去任何雜質(zhì) 是凈化水的方法中凈化程度最高的 同時也可得到純水 也是凈化水的方法中唯一需要加熱的步驟 概念 含有較多叫做硬水 硬水和軟水不含或含較少叫做軟水 鑒別 軟化方法 硬水的危害 舉例說明 明礬 吸附 難溶性 難溶性固體與液體 不溶性雜質(zhì)和少量可溶性雜質(zhì) 化學(xué) 可溶性鈣 鎂化合物的水 可溶性鈣 鎂化合物的水 加入等量的肥皂水并攪拌 產(chǎn)生泡沫較多的是軟水 無泡沫或泡沫較少的是硬水 實驗室一般用蒸餾的方法使硬水軟化 生活中通過煮沸的方法來降低水的硬度 長期使用硬水的壞處 浪費肥皂 洗不干凈衣服 鍋爐容易結(jié)成水垢 不僅浪費燃料 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸 水的組成 依據(jù)的原理來推理 物理性質(zhì) 是一種的液體 4 密度為1g 3 101KPa時沸點為100 凝固點為0 水的性質(zhì) 化合反應(yīng) 合理即可 化學(xué)性質(zhì) 分解反應(yīng) 其它反應(yīng) 如鐵的生銹等水的用途 舉例說明 水是六大基本營養(yǎng)素之一 但不能供給能量 化學(xué)變化前后元素的種類不發(fā)生改變 水的電解或氫氣的燃燒均可用來驗證水的組成 無色無味 CO2 H2O H2CO3 CaO H2O Ca OH 2 工業(yè)上可用來冷卻 農(nóng)業(yè)上可用來灌溉 生活中可用來飲用等 2 水的化學(xué)性質(zhì)與生成水的反應(yīng)的對比 水的化學(xué)性質(zhì)是指水作為反應(yīng)物所參加的反應(yīng) 見上面知識網(wǎng)絡(luò) 但好多化學(xué)反應(yīng)都有水生成 常見的有化合反應(yīng) 過氧化氫的分解碳酸的分解分解反應(yīng) 堿的分解NH3 H2O NH3 H2O鹽的分解置換反應(yīng) 生成水的反應(yīng) 酸 金屬氧化物酸 堿 合理即可 復(fù)分解反應(yīng) 酸 鹽 合理即可 堿 鹽2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O有機(jī)物的燃燒不屬于基本類型的反應(yīng) 堿 非金屬氧化物 2H2 O2點燃2H2O 2H2O2MnO22H2O O2 H2CO3 H2O CO2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O H2 CuO Cu H2O 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 HCl NaOH NaCl H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CH4 2O2點燃CO2 2H2O C2H5OH 3O2點燃2CO2 3H2O 3 過濾操作方法的注意事項 此處圖片以該圖為準(zhǔn) 將橫線上的 靠在玻璃棒的中下部 改為 緊靠玻璃棒 注意 若兩次過濾后濾液仍然渾濁 原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣 過濾操作中玻璃棒的作用是引流 2 1 氣體能燃燒 木條燃燒的更旺 中考考點突破 考點一愛護(hù)水資源 例1 2018 南京5 下列做法有利于保護(hù)水資源的是 A 生活污水直接排放B 生活中節(jié)約用水C 大量開采使用地下水D 大量使用化肥和農(nóng)藥 B 考點二水的凈化 例2 山西省201724 水體污染主要來自工業(yè)廢水 農(nóng)業(yè)用水和生活污水 水體被污染 必將影響整個地球的自然環(huán)境 對人類產(chǎn)生嚴(yán)重的危害 下圖為污水處理流程示意圖 污水經(jīng)物理 化學(xué)或生化方法分級處理后 可達(dá)到農(nóng)灌和廢水排放標(biāo)準(zhǔn)或綠化和景觀用水標(biāo)準(zhǔn) 1 污水通過 格柵 可去除較大的懸浮物 漂浮物 相當(dāng)于基本實驗操作中的 2 污泥處理可得到沼氣 主要成分為CH4 寫CH4出燃燒的化學(xué)方程式 3 消毒處理屬于變化 4 消毒處理后的某無色透明水樣中含有鉀鹽 用簡單的方法證明此水樣為混合物 過濾 CH4 2O2點燃CO2 2H2O 化學(xué) 取適量污水于蒸發(fā)皿中 蒸干 有白色固體析出或者取適量污水于潔凈的透明玻璃片上 晾干 玻璃片上有白色固體析出 答案合理即可 考點三水的組成 例3 如圖是水的電解實驗裝置圖 1 該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程 2 該實驗中 往水中加入少量氫氧化鈉的目的是 若正極產(chǎn)生8ml氣體 則負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積是ml 與兩個電極相連的a玻璃管中產(chǎn)生的氣體是 b玻璃管中產(chǎn)生的氣體是 可用檢驗 3 該實驗在宏觀證明了水是由組成的 通過水分子分解示意圖說明該化學(xué)變化的實質(zhì)是 4 在該實驗中 在變化前后沒有改變的微粒是 5 水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 16 氫氣 H2 氧氣 O2 燃著的木條 或帶火星的木條 氫 氧兩種元素 水分子破裂為氫原子和氧原子 氫原子和氧原子重新組合為氫分子和氧分子 氫原子和氧原子 CaO H2O Ca OH 2