（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3講 元素化學(xué) 考點(diǎn)17 二氧化硫的性質(zhì)和作用學(xué)案.docx

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考點(diǎn)17二氧化硫的性質(zhì)和作用知識(shí)條目必考要求加試要求1.二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)bc2.酸雨的成因和防治aa一、二氧化硫的性質(zhì)1物理性質(zhì)顏色：無(wú)色；氣味：刺激性；密度：比空氣大；溶解性：易溶于水，常溫下1體積水大約溶解40體積二氧化硫。2化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的通性：與H2O反應(yīng)：SO2H2O=H2SO3；與堿性氧化物反應(yīng)：CaOSO2=CaSO3；與堿反應(yīng)：與NaOH溶液的反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O；與某些弱酸鹽溶液反應(yīng)：Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。(2)還原性：SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。A.與O2反應(yīng)：2SO2O22SO3。B.與X2反應(yīng)：X2SO22H2O=2HXH2SO4。(3)氧化性：2H2SSO2=3S2H2O。(4)漂白性：SO2可與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而起漂白作用，加熱后，無(wú)色物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。二、酸雨的形成1形成過(guò)程：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。SO2SO2、SO2O22SO3、SO2H2O=H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4、SO3H2O=H2SO4。2主要危害：(1)使水體、土壤酸化，影響魚類、農(nóng)作物及樹木生長(zhǎng)；(2)腐蝕建筑物、雕塑等。3防治方法：(1)從消除污染源入手，研發(fā)新能源，如氫能、太陽(yáng)能、核能等；(2)對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理；(3)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2進(jìn)行處理或回收利用；(4)提高全民的環(huán)保意識(shí)。三、不同種類漂白劑漂白原理的比較1常見漂白劑的漂白原理漂白類型加合型氧化型吸附型漂白原理與有色物質(zhì)加合利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定過(guò)程及效果可逆、不徹底不可逆、徹底常見漂白劑SO2HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、Na2O2活性炭、膠體2.SO2和Cl2的漂白原理、現(xiàn)象及效果比較氯氣的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色，如加熱?！纠?】下列說(shuō)法正確的是()A浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于香蕉、蘋果的保鮮B膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C推廣使用原電池原理制成的太陽(yáng)能電池汽車，減少化石能源的使用D將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫混合使用，漂白效果會(huì)更好【解析】高錳酸鉀能吸收乙烯，浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可吸收水果產(chǎn)生的乙烯氣體，防止進(jìn)一步催熟水果，從而延長(zhǎng)水果保存期，A項(xiàng)正確；膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的差異，膠體粒徑為1100nm，懸濁液粒徑大于100nm，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用的是光電轉(zhuǎn)化，而不是原電池原理，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫混合通入水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，失去漂白性，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A【提煉】本題難度不大，但是涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，包括了乙烯性質(zhì)、膠體與懸濁液的區(qū)別、新能源開發(fā)與利用以及二氧化硫性質(zhì)等，要求學(xué)生在復(fù)習(xí)過(guò)程中細(xì)化知識(shí)點(diǎn)的梳理，熟練掌握物質(zhì)的常見性質(zhì)以及具體的應(yīng)用?！纠?】下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法不正確的是()A實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣B二氧化硫易溶于水，且能和水反應(yīng)生成H2SO3C二氧化硫具有漂白性，將其通入紫色石蕊溶液可使其褪色D將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性【解析】SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與堿反應(yīng)生成鹽與水，如與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，在實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液有效吸收SO2，A項(xiàng)說(shuō)法正確；SO2是一種能與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸的酸性氧化物，其在水中溶解度約為140，屬易溶氣體，B項(xiàng)說(shuō)法正確；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，也能漂白草帽、紙張等，但是不能漂白紫色石蕊溶液，在紫色石蕊溶液中，仍體現(xiàn)其作為酸性氧化物的性質(zhì)，生成亞硫酸，從而使紫色石蕊變紅，因此C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；SO2具有較強(qiáng)還原性，可以被酸性高錳酸鉀、氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)以及雙氧水等氧化劑氧化，使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)了其還原性?！敬鸢浮緾【提煉】本題考查了SO2的性質(zhì)，SO2具有酸性氧化物的通性，同時(shí)具有還原性、氧化性以及能將某些有色物質(zhì)漂白的特性。應(yīng)注意的是，能使某些有色溶液褪色未必體現(xiàn)的是氧化性，如將SO2分別通入酸性高錳酸鉀、品紅、滴有酚酞的NaOH溶液中，三種溶液均可褪色，但是要注意它們褪色原理的差異：酸性高錳酸鉀是由于被SO2還原而褪色；品紅是與SO2結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)而褪色；滴有酚酞的NaOH褪色則是由于SO2酸性氧化物的性質(zhì)與NaOH反應(yīng)使溶液的pH下降從而使酚酞變?yōu)闊o(wú)色。【例3】SO2是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02molL1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()用天然氣代替煤炭作民用燃料；提高熱能利用率；使用CS2萃取煤炭中的硫；燃煤中加入石灰后再使用A全部BCD【解析】民用煤是含有硫元素的，天然氣本身含硫少，作燃料使用前均預(yù)先進(jìn)行了脫硫，所以能減少SO2排放；提高熱能利用率，可以降低燃煤使用量，從而降低SO2的排放；煤炭中的硫元素不是單質(zhì)的硫，無(wú)法用CS2萃取，故此法不可?。蝗济褐屑尤氲氖铱梢杂行蘸蛭镔|(zhì)燃燒生成的SO2，使其進(jìn)一步反應(yīng)得到CaSO4，可以生成石膏。【答案】B【提煉】本題考查了如何減少SO2氣體的排放，屬于SO2與環(huán)境友好關(guān)系這一核心價(jià)值理念的討論，難度不大，但需加以關(guān)注。SO2氣體是一種危害極大的空氣污染物，其主要來(lái)源為燃煤的使用，因此應(yīng)采用各項(xiàng)措施，如開發(fā)新能源，減少燃煤的使用量；或有效吸收煤在燃燒中所生成的SO2，如石灰石石膏法(利用石灰石分解得到CaO，吸收SO2并最終生產(chǎn)石膏)，氨水法(利用氨水吸收SO2并生產(chǎn)化肥硫酸銨)，亞硫酸鈉法(利用亞硫酸鈉溶液吸收SO2，再將吸收后的溶液加熱釋放SO2，將SO2富集)等。【例4】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用【解析】硫酸鐵溶液與SO2反應(yīng)被還原為亞鐵離子，溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧氣氧化又生成Fe3的反應(yīng)：4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀與Fe3不發(fā)生反應(yīng)，故不能檢驗(yàn)Fe3的存在，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由兩個(gè)反應(yīng)：2Fe32H2OSO2=2Fe2SO4H、4Fe2O24H=4Fe32H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知氧化性順序?yàn)镺2Fe3SO，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；此處理工藝中硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，因此D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿【提煉】本題所涉及的處理SO2氣體的工藝流程，各步反應(yīng)都是完全反應(yīng)，尾氣中SO2將鐵離子還原為亞鐵離子，空氣中氧氣又將亞鐵離子氧化回鐵離子，溶液B為酸性硫酸亞鐵溶液，溶液C又轉(zhuǎn)化為酸性硫酸鐵溶液，經(jīng)該流程后，總的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系是SO2被氧氣氧化，在水溶液中得到硫酸。對(duì)于此類流程題的處理，要求學(xué)生能逐步分析可能的反應(yīng)，梳理出物質(zhì)轉(zhuǎn)化的脈絡(luò)?！纠?】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收?！窘馕觥?1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2SO22H2O=3S4OH，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中S元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。(3)因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無(wú)色溶液又恢復(fù)為紅色。(4)利用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SO22OH=SOH2O。【答案】(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(3)待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液又恢復(fù)為紅色(4)NaOH【提煉】本題考查的是SO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制備與性質(zhì)檢驗(yàn)。在解決此題的過(guò)程中，要求學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體的方法，以及SO2氣體的主要性質(zhì)：還原性、酸性氧化物性質(zhì)、氧化性及漂白性。