高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物教案 新人教版必修1.doc

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第四章 非金屬及其化合物 【教材分析】本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。 本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。 本章在選材上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識(shí)安排上盡量使知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類(lèi)和環(huán)境的關(guān)系。例如，二氧化硅與硅酸鹽產(chǎn)品的應(yīng)用及其發(fā)展，氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用及其可能存在的問(wèn)題，硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)及廣泛用途，酸雨的形成等。這些內(nèi)容不僅增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。另外，科學(xué)史話──“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”滲透了嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)思維品質(zhì)的培養(yǎng)，科學(xué)視野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭為什么能飛上天”等讓學(xué)生體會(huì)知識(shí)的價(jià)值。這樣，更全面地體現(xiàn)化學(xué)課程的科學(xué)教育功能。 第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅 第1課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、了解硅及其化合物的知識(shí)。 2、了解硅及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用。 3、調(diào)查研究：完成并小組交流“硅及其化合物對(duì)人類(lèi)文明的貢獻(xiàn)”小論文。 4、使學(xué)生進(jìn)一步了解運(yùn)用元素周期律知識(shí)學(xué)習(xí)同族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律的方法，并運(yùn)用這些知識(shí)學(xué)習(xí)碳族元素及其化合物的知識(shí)。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 硅和二氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途。 【教學(xué)過(guò)程】 *將Si單質(zhì)的內(nèi)容移到開(kāi)頭教學(xué)。 采用對(duì)比的方法，聯(lián)系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、甲烷等學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)引人硅、二氧化硅等新知識(shí)。 碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。 在教學(xué)時(shí)要突出硅的親氧性強(qiáng)于，從而引導(dǎo)學(xué)生理解硅的兩種存在形式──二氧化硅和硅酸鹽。 [科學(xué)視野]：SiO2的晶體結(jié)構(gòu)分析。 啟發(fā)學(xué)生根據(jù)SiO2和CO2都是酸性氧化物這一特點(diǎn)，把它們的性質(zhì)一一列出。 引導(dǎo)學(xué)生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物起反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，等等。 [思考交流]：①實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？ ②實(shí)驗(yàn)室盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？ [演示實(shí)驗(yàn)]：【實(shí)驗(yàn)4-1】在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]：將CO2通入Na2SiO3溶液中，引導(dǎo)學(xué)生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，從而加深對(duì)H2SiO3的酸性弱于碳酸的認(rèn)識(shí)。 [例題討論]： 教材P69習(xí)題4。 [教學(xué)小結(jié)]：（學(xué)生填表） ⑴ 表1 二氧化硅和二氧化碳結(jié)構(gòu)性質(zhì)比較 物質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、狀態(tài) 很高、大、固態(tài) 低、小、氣態(tài) 化 學(xué) 性 質(zhì) 與水 不反應(yīng) CO2+H2O= H2CO3 與氫氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反應(yīng) 與堿溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO+H2O 與堿性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3 二氧化硅與二氧化碳性質(zhì)的異同點(diǎn)： 相同點(diǎn)：都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。 不同點(diǎn)：①CO2與水反應(yīng)生成H2CO3;SiO2不與水反應(yīng)；②SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；③SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而CO2可在常溫加壓下進(jìn)行。 ⑵ 表2 硅酸、碳酸的對(duì)比 物質(zhì) 硅酸 碳酸 化學(xué)式 H2SiCO3 H2CO3 酸酐 SiO2 CO2 制法 Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3↓ CO2+H2O=H2CO3 顏色與狀態(tài) 白色、粉末狀 無(wú)爭(zhēng)液態(tài)，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 酸性比較 ⑶ （學(xué)生課后整理） ①硅的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在、用途； ②二氧化硅的存在、用途、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)； ③硅酸的性質(zhì)和用途等。 [課外作業(yè)]：教材P69習(xí)題1、3。 準(zhǔn)備P69習(xí)題5。 【課堂習(xí)題】 1、對(duì)于碳族元素，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、 Ge和Si的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料 B、 CH4，SiH4，GeH4的穩(wěn)定性依次減弱 C、 H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增強(qiáng) D、只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物 2、CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（ ） A、水玻璃 B、石灰水 C、飽和Na2CO3 D、CaCl2 3、下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、硅和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ C、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ D、飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 4、物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于強(qiáng)酸中，但能與純堿在熔融時(shí)反應(yīng)生成化合物B，同時(shí)放出氣體C；把氣體C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴，將E加熱又重新得到化合物A。 ⑴A、B、C、D、E的化學(xué)式是：A________B________C________D_________E_________ ⑵寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________________________________________ ________________________________________________________________-。 參考答案：1、AB 2、D 3、AB 4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3 第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅 第2課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、了解硅酸鹽工業(yè)及一些產(chǎn)品。 2、了解一些重要的新型無(wú)機(jī)非金屬材料。 3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生對(duì)化學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。 新型無(wú)機(jī)非金屬材料的特性。 【教學(xué)過(guò)程】 [復(fù)習(xí)過(guò)渡]：回憶Si和SiO2的部分化學(xué)性質(zhì)，默寫(xiě)化學(xué)方程式： 二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 介紹硅酸鹽的概念及硅酸鈉的性質(zhì)和用途。 解釋硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。 [科學(xué)視野]：介紹新型無(wú)機(jī)非金屬材料的特性。 無(wú)機(jī)非金屬材料： 硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷等 新型無(wú)機(jī)非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等 傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的優(yōu)缺點(diǎn)： 抗腐蝕、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。 新型無(wú)機(jī)非金屬材料的特性： 強(qiáng)度高，耐高溫； 具有電學(xué)特性：絕緣體、半導(dǎo)體、導(dǎo)體等； 具有光學(xué)特性：發(fā)光、透光（可見(jiàn)光、紅外光、射線）； 具有生物功能。 [思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。 硅酸：SiO2H2O、SiO22H2O 硅酸鉀：K2SiO3——K2OSiO2 高嶺石：Al2（Si2O5）（OH）4——Al2O32 SiO22H2O [例題討論]：教材P69習(xí)題2。 【課堂習(xí)題】 1、下列材料的特性及用途的說(shuō)法中不正確的是（ ） A、光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料 B、氧化鋁陶瓷具有兩性，不可以用于制耐高溫設(shè)備 C、氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來(lái)制造軸承 D、人造剛玉硬度高，可用來(lái)制造剛玉球磨機(jī) 2、熔融苛性鈉應(yīng)選用的器皿是（ ） A、陶瓷坩堝 B、石英坩堝 C、普通玻璃坩堝 D、鐵坩堝 3、把下列式子改寫(xiě)成氧化物的形式： A、正長(zhǎng)石KAlSi3O8___________________。 B、石棉CaMg3Si4O12____________________。 C、蛇紋石H4Mg3Si2O9_________________。 4、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時(shí)反應(yīng)獲得。 ⑴根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是________（填序號(hào)）。 A、制汽輪機(jī)葉片 B、制有色玻璃 C、制永久性模具 D、制造柴油機(jī) ⑵氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式________________________________________。 ⑶現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________-。 參考答案：1、B 2、D 第二節(jié) 富集在海水中的元素---氯 第1課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬化合 物的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?。 2、觀察能力及抽象概括、形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納的能力。 3、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，以及熱愛(ài)科學(xué)，尊重科學(xué)的思想。學(xué) 習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)，氯氣的漂白性。 【教學(xué)過(guò)程】 [課的引入] 介紹2005年氯氣泄露事件給人們?nèi)罕妿?lái)的傷害。介紹鹵族元素。 氟、氯、溴、碘由于具有相似的結(jié)構(gòu)，因而具有相似的化學(xué)性質(zhì)，成為一族，稱為鹵族元素，簡(jiǎn)稱鹵素?！胞u”在希臘文中是“成鹽“的意思。在這一章里，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯的單質(zhì)——氯氣及由氯形成的化合物。 介紹氯元素的存在。 [科學(xué)史話] 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)。 [思考交流]：課本P71 學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。 一、活潑的黃綠色氣體----氯氣 ⑴介紹氯氣的物理性質(zhì)。請(qǐng)一名學(xué)生上來(lái)聞氯氣的氣味，并強(qiáng)調(diào)聞味的方法。 ⑵介紹氯氣的化學(xué)性質(zhì)。 ①氯氣與金屬反應(yīng) 氯氣除了和金屬鈉反應(yīng)，是否還會(huì)和其它金屬反應(yīng)呢？ Cu+CI2 =CuCI2 （燃燒，棕黃色煙，綠色溶液） 2Fe2+3CI2 = 2FeCI3 （燃燒，棕色煙，棕黃色溶液） ②氯氣與非金屬反應(yīng) H2+CI2 = 2HCI （安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生，有刺激性氣味氣體生成。） [思考討論] ⑴可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？ ⑵請(qǐng)重新給燃燒下定義。 （燃燒：發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。） 2P+3CI2 =2PCI3（液） 2P+5CI2 = 2PCI5（固） （燃燒，白色煙霧） ③氯氣與水反應(yīng) 介紹自來(lái)水消毒知識(shí)。 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2 介紹次氯酸的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。因此氯水可用來(lái)漂白、殺菌。 [實(shí)驗(yàn)探究] 氯水的漂白性的本質(zhì)原因 ④氯氣與NaOH的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑤工業(yè)制漂白粉反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O [點(diǎn) 撥] 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來(lái)漂白、殺菌。 [小結(jié)歸納] 氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑的本質(zhì)原因：⑴氯元素在這些化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)都由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。⑵氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得一個(gè)電子而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從而由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。由于氯原子有這樣的微觀結(jié)構(gòu)，決定了它的化學(xué)性質(zhì)非常活潑。 ⑶介紹氯氣的危害 [例題討論]： 教材P75習(xí)題2、5。 【課堂習(xí)題】 1、下列微?；瘜W(xué)性質(zhì)最活潑的是（ ）。 A、氯原子 B、氯離子 C、鈉離子 D、氬原子 2、下面對(duì)氯氣的敘述正確的是 A、氯氣可使溴水褪色，所以氯氣具有漂白性 B、氯氣有漂白性，通入品紅溶液中，品紅褪色 C、鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D、聞其氣味時(shí)要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞 3、自來(lái)水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3 4、下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無(wú)色透明的是（ ） A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl- 5、在反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被還原的碘與被氧化的碘元素的質(zhì)量比為 A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5 6、二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白。在實(shí)驗(yàn)室，ClO2的制備是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時(shí)加入H2SO4溶液，用水浴加熱，即產(chǎn)生ClO2。 ⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的離子方程式_________________________________ ⑵反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)____________，還原劑為_(kāi)___________，還原產(chǎn)物為_(kāi)__________。 參考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D 第二節(jié) 富集在海水中的元素---氯 第2課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握Cl－的檢驗(yàn)方法。 2、學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】Cl－的檢驗(yàn)方法。鹵素單質(zhì)氧化性 【教學(xué)過(guò)程】 【知識(shí)回憶】 上黑板默寫(xiě)： 1、實(shí)驗(yàn)室用來(lái)吸收殘余的氯氣，其離子方程式是： Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ ClO- 2、工業(yè)上用來(lái)制漂白粉，其化學(xué)方程式是 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 問(wèn)：為增強(qiáng)漂白粉作用，可以CO2和水蒸氣共同作用或加稀鹽酸，為什么？ 強(qiáng)酸制弱酸，使次氯酸的濃度增大，增強(qiáng)漂白粉作用。 再問(wèn)：如何檢驗(yàn)溶液里有Cl－生成？ [實(shí)驗(yàn)演示] 課本P74 一起完成表格 小結(jié)：Cl－的檢驗(yàn)方法。 【情景轉(zhuǎn)換】 鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較及方程式的書(shū)寫(xiě)。 補(bǔ)充F2與水的反應(yīng)方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 介紹該重要的置換反應(yīng)的一些特征。 [例題討論]：將一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下實(shí)驗(yàn)，可以觀察到的現(xiàn)象或發(fā)生的變化及其相應(yīng)的結(jié)論是什么？寫(xiě)出有關(guān)離子方程式： ⑴檢驗(yàn)它的pH值。結(jié)果：堿性。 原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－ 不要求) ⑵滴入石蕊指示劑?，F(xiàn)象：先變藍(lán)，后褪色。 原因是：HClO有強(qiáng)氧化性。 ⑶敞口久置。結(jié)果：失效。 原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO， 　　　 2HClO=2HCl＋O2↑ [知識(shí)拓寬]：海水資源的利用 HCl(g) △ (造紙、制肥皂等) (原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑) 熔融電解 Cl2 Cl2 H2 NaOH Na Ti K.Na合金 K TiCl4 食鹵 Br2 MgO (富集的方法) 過(guò)濾 CaO CaCO3 (貝殼) (耐火材料) (焰火，照明彈) 電解 高溫 Mg(OH)2 MgCl2 Cl2 Mg (aq) MgCl2(s) 熔 Na2CO3 NaHCO3 H2O NH3、CO2 食鹽 飽和食鹽水 水 電解 △ 海水 日曬 【課堂習(xí)題】 1、砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 A．HAt很穩(wěn)定 B．砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固體 2、溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關(guān)IBr的敘述中不正確的是 A．在IBr中，I為+1價(jià)，Br為-1價(jià) B．在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 C．IBr與水反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物是HBr，氧化產(chǎn)物是HIO D．跟NaOH溶液反應(yīng)，生成NaBr，NaIO和水 3、已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 ⑴元素X是___________，Z是_______________ ⑵寫(xiě)出③中的離子反應(yīng)方程式：____________________________ ⑶寫(xiě)出④中的反應(yīng)方程式：_____________________________ 4、現(xiàn)有一包因密封袋破損，露置于潮濕空氣中的漂白粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案，證明它已部分變質(zhì)？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟： ________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，過(guò)一段時(shí)間取出（反應(yīng)完全），洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物質(zhì)的量各為多少？ 參考答案：1、A 2、C 3、 K Cl 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第1課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、了解SO2和NO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成及了解防止酸雨產(chǎn)生的途徑以及環(huán)境保護(hù)方面的知識(shí)。 2、觀察能力及實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納的能力。 3、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，以及熱愛(ài)科學(xué)，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。 4、實(shí)驗(yàn)觀察、數(shù)據(jù)處理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對(duì) 大氣的污染。 【教學(xué)過(guò)程】 [課的引入]：展示一份含有空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的報(bào)刊或者一段錄象，使學(xué)生較快的投身 于學(xué)習(xí)的情景中。引出課題 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 [知識(shí)傳授]：簡(jiǎn)單介紹硫的物理性質(zhì)： 硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 二氧化硫的兩條工業(yè)制法的途徑 S +O2 ===== SO2 ； （硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰：在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。） FeS2 +O2Fe2O3+4SO2 ； SO2的物理性質(zhì)。 [演示實(shí)驗(yàn)]：【實(shí)驗(yàn)4-7】注意點(diǎn)： 1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。 2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化硫。 3.品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。 4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它的漂白效果。 [歸納小結(jié)]：師生一起歸納小結(jié)SO2 的相關(guān)性質(zhì)。 指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反應(yīng)，這是學(xué)生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，建議說(shuō)明這一概念的涵義，為學(xué)生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。 [觀察對(duì)比]：二氧化硫漂白作用的機(jī)理探討： 齊讀課本P78頁(yè)《資料卡片》。 在討論SO2的漂白性時(shí)，從反應(yīng)原理上和次氯酸的漂白作用進(jìn)行比較，使學(xué)生注意它們的區(qū)別并在應(yīng)用中不會(huì)搞錯(cuò)。 [課后思考] 二氧化硫的食品業(yè)中的應(yīng)用：可使一些食品如：銀耳、果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱為食品的化妝品。一些不法生產(chǎn)者，為了得到更白的銀耳，在大棚內(nèi)放置硫磺，采用“硫磺熏蒸“工藝，生產(chǎn)出的銀耳往往會(huì)殘留一定量的二氧化硫。日前，上海質(zhì)檢部門(mén)對(duì)銀耳進(jìn)行一次專項(xiàng)抽查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)被抽查的21種銀耳產(chǎn)品居然全部存在二氧化硫殘留超標(biāo)的現(xiàn)象。(根據(jù)《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》GB2760-1996的規(guī)定，銀耳產(chǎn)品中不得含有二氧化硫。)因此銀耳并非越白越好。 思考：二氧化硫可使食品具有美好的外觀，利用了二氧化硫的什么性質(zhì)？國(guó)家為什么要嚴(yán)格控制食品中的二氧化硫含量？ 【課堂習(xí)題】 1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） A．BaSO4 B．FeS C． BaSO3 D．S 2． 向品紅溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色加深。而將SO2緩慢通入稀品紅溶液的現(xiàn)象是（ ） A．紅色加深 B．紅色立刻褪去變?yōu)闊o(wú)色 C．紅色不變 D．紅色先變淺后褪色 3．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．同溫同壓下，SO2比Cl2更易溶于水 B．檢驗(yàn)溶液中是否含SO32— 離子方法是加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀HCl白色沉淀消失，則含SO32— 離子 C．氧、硫、硒、碲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．二氧化硫通入紅色石蕊試液中褪為無(wú)色。 4．硫的非金屬性比氯弱，下列現(xiàn)象可以說(shuō)明這一點(diǎn)的是（ ） A．常溫下硫是淺黃色固體，氯氣是黃綠色氣體 B．同條件下，與Fe反應(yīng)時(shí)，分別生成FeS和FeCl3 C．硫不溶于水，氯氣可溶于水 D．與氫氣反應(yīng)時(shí)，硫?yàn)椤?價(jià)，氯為—1價(jià) 5.用化學(xué)方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學(xué)試劑是( ) A.紫色的石蕊試液 B.品紅溶液 C.澄清的石灰水 D.氫氧化鈉溶液 6.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三種物質(zhì)的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應(yīng)，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7.我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2及氯水等，請(qǐng)你以SO2使品紅褪色和氯氣使有色布條褪色為例，談?wù)勊鼈兪侨绾芜M(jìn)行漂白的。 參考答案：1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第2課時(shí) 二、二氧化氮和一氧化氮 [閱讀材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人體中毒的原理。 [知識(shí)介紹]：1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)： 氮分子結(jié)構(gòu)（以后會(huì)學(xué)習(xí)）決定了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑。 2、氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸谎趸俸脱鯕夥磻?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸， N2+O2 = 2NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化學(xué)]：哪位同學(xué)能解釋雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥的科學(xué)道理？ （空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。） [實(shí)驗(yàn)探究]：自學(xué)課本P79【科學(xué)探究1】，思考一下問(wèn)題： 1、 畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖。 2、 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟。 3、 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成課本P80的表格。 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 解釋（可用化學(xué)方程式表示） (1) 將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中 紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無(wú)色氣體充滿試管的1/3（上部） 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無(wú)色氣體，難溶于水 (2) 制取少量氧氣 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ (3) (3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中 無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o(wú)色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO [問(wèn)題討論]：討論課本P79【科學(xué)探究2】： 硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過(guò)這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。 [科學(xué)視野]：自學(xué)課本P80“科學(xué)視野”。 三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。 介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要來(lái)源，以及對(duì)人類(lèi)和大自然的危害。 [知識(shí)拓寬]：1、下列關(guān)于酸雨的論述中，不正確的是： A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小 C、空氣中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 1、 減少酸雨的產(chǎn)生，下列方法中，你認(rèn)為可取的是： ①少用煤作燃料 ②把煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自學(xué)課本P81“資料卡片”。 [例題討論]：目前，我國(guó)酸雨監(jiān)測(cè)網(wǎng)絡(luò)已初步搭好骨架，并建設(shè)啟用了許多監(jiān)測(cè)站點(diǎn)，為了進(jìn)一步開(kāi)展酸雨研究和控制酸雨提供了依據(jù)。下列是某監(jiān)測(cè)站點(diǎn)采集的酸雨，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH數(shù)據(jù)： 時(shí)間 開(kāi)始 8h 16h 24h 32h 40h 48h pH 5.3 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 能否分析酸雨放置一段時(shí)間后，pH變化的主要原因。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。 【實(shí)踐活動(dòng)1、2】 根據(jù)各學(xué)校具體情況適當(dāng)布置。 【課堂習(xí)題】 1．常見(jiàn)的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境中的一次 污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物，如 2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2 、②NO、③NO2、 ④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（ ） A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有② 2．SO２是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mgL-1。 下列措施中不能夠減少SO2排放量的是……( ) Ａ.用天然氣代替煤炭做民用燃料 Ｂ.提高熱能利用率 Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率 Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用 3．① 為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后 使用.請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí),有關(guān)"固硫"(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ② 近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO==H2O+NH2Cl （一氯氨). NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因: . 4． 據(jù)1997年3月18日《中國(guó)環(huán)境包》報(bào)道：從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示， 我國(guó)酸雨區(qū)已占國(guó)土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對(duì)我國(guó)農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域較大。某學(xué)校課題組為研究酸雨的成因，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱電熱絲伸入一有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)a現(xiàn)象，再往其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液，又出現(xiàn)b現(xiàn)象。請(qǐng)回答： ①描述現(xiàn)象，a————————，b————————————； ②通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出“酸雨”成因的化學(xué)原理是——————————； ③目前一座中等城市每年用煤約三百萬(wàn)噸，其含硫量如按1%計(jì)算，則每年排放SO2多少噸？ 參考答案：1、A 2、B 3、S+O2=SO2 CaO+SO2=CaSO3 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 第1課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo) 】 1、濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)。 2、重視對(duì)學(xué)生知識(shí)的建構(gòu)能力的培養(yǎng)，讓同學(xué)們理解知識(shí)結(jié)構(gòu)由主干知識(shí)和基本 知識(shí)構(gòu)成，主干知識(shí)作支撐。 3、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。 4、實(shí)驗(yàn)觀察、想象分析，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。 【教學(xué)過(guò)程】 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 [問(wèn)題引課]：學(xué)生思考回答課本P84的【思考與交流1、2、3】。 （1）它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸…… （2）在水溶液中都電離出氫離子。 （3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以討論。 一、硫酸和硝酸的氧化性 [實(shí)驗(yàn)激趣]：結(jié)合教科書(shū)圖4-27，以激發(fā)學(xué)生的興趣。 指出濃硫酸的脫水性和吸水性（實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常做干燥劑）。 [實(shí)驗(yàn)演示]：演示【實(shí)驗(yàn)4-8】并投影下列思考題： （1）反應(yīng)的條件是什么？ （2）反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？ （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液（或紫色石蕊溶液）有何變化？由此得出什么結(jié)論？盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？ （該實(shí)驗(yàn)只有在持續(xù)加熱時(shí)，才有穩(wěn)定的SO2氣流。濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。） [討論釋疑]：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，為什么與Cu反應(yīng)的性質(zhì)有如此大的差異？分析濃硫酸的強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)。 指出：濃硫酸、濃硝酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒(méi)有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。 指出：濃硫酸不僅能夠氧化大多數(shù)金屬，還能夠氧化非金屬：如C 、S、 P等。 C+2H2SO4（濃）?CO2↑+2SO2↑+2H2O [例題分析]：課本P89頁(yè)4、5、7題 補(bǔ)充例題： 紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。 （1）寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________ （2）實(shí)驗(yàn)中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、無(wú)水硫酸銅固體、堿石灰和無(wú)水氯化鈣固體。有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其所使用的試劑次序可表示為： 　氣體產(chǎn)物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ 試回答：①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為_(kāi)________,_________,________,_______. ②說(shuō)出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是________________,___________________. ③氣體產(chǎn)物通過(guò)試劑Ⅰ時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________. ④寫(xiě)出氣體產(chǎn)物與試劑Ⅳ的離子方程式_______________________________。 【課堂習(xí)題】 1．向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ） A．等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D。小于0.45mol 2．相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ） A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 3．三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO。 足量稀HCl BaCl2溶液 方案甲： 試液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶液 足量稀HCl 方案乙： 試液 無(wú)沉淀 白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 足量稀HNO3 方案丙： 試液 無(wú)沉淀 白色沉淀 試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說(shuō)明理由。 答：方案甲 方案乙 方案丙 4．濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中 (1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。( ) (2)用磷礦粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反應(yīng)制磷酸。( ) (3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)。( ) (4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。( ) (5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。( ) (6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。( ) (7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。( ) (8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。( ) 5．實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與氧氣反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混合物中，通入空氣制硫酸銅溶液。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。比較哪一種方法好?為什么? 6．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 (2)試用下圖6—3所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 編號(hào) ① ② ③ ④ 裝置 圖6—3 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))： → → → 。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。 (4)裝置②中所加固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 。 (5)裝置③中所盛溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。 參考答案：1、D 2、C 3、方案甲、丙不嚴(yán)密 ，方案乙嚴(yán)密。 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 第2課時(shí) [比較學(xué)習(xí)法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過(guò)比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。 [實(shí)驗(yàn)觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無(wú)色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的溶解。 此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無(wú)色氣體是NO。 結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。 C+4HNO3（濃）?4NO2↑+CO2↑+2H2O 現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。 結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。 [錯(cuò)誤點(diǎn)撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說(shuō)明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。 指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)，不看被還原的程度大小。 同樣，金屬還原性的強(qiáng)弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。 [資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。 [知識(shí)拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時(shí)，反應(yīng)按下式進(jìn)行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 。若硝酸更稀，反應(yīng)會(huì)生成氨，氨與過(guò)量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。 [例題分析]： 1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個(gè)大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為（ ） A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036 補(bǔ)充兩個(gè)重要的關(guān)系式： 4NO2 -----O2 ， 4NO ------ 3 O2 2．用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2~3個(gè)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。 【課堂習(xí)題】 1．Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)他們?cè)诖搜芯款I(lǐng)域有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（ ） A、NO可以是某些含低價(jià)態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 B、NO不是亞硝酸的酸酐 C、NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物 D、NO是紅棕色氣體 2．某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是（ ） A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 3．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是（ ） A 升高 B 降低 C 不變 D 無(wú)法確定 4．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 5.已知2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是 A.水仍充滿試管 B.試管中可收集到0.112升無(wú)色氣體(標(biāo)況) C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色 D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體 6．常溫下30ml NO2和10ml NO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管。 （1）從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。 （2）若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。 （3）若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。 7．汽車(chē)尾氣（含有碳?xì)浠衔铩O、SO2和NO等）是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金做催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵岸趸虻霓D(zhuǎn)化。 認(rèn)為汽車(chē)尾氣的過(guò)多排放可能引起的主要環(huán)境問(wèn)題有_______________和_______________。 寫(xiě)出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________， 控制城市空氣污染的方法有：_______________。 A 開(kāi)發(fā)利用氫能源 B 使用電動(dòng)車(chē) C 植樹(shù)造林 D 戴上呼吸面具 參考答案：1、D 2、B 3、B 4、D 5、AC 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 第3課時(shí) [知識(shí)補(bǔ)充]：介紹氨分子結(jié)構(gòu)，呈三角錐形。氨易液化，液化的同時(shí)放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此常用作致冷劑，舉例說(shuō)明液氨的用途。如：首都體育館的制冷設(shè)備。 [遷移試問(wèn)]：NH3和H2O互溶解的情況如何？ [實(shí)驗(yàn)演示]：演示【實(shí)驗(yàn)4-8】 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析下列問(wèn)題： （1）燒瓶?jī)?nèi)為什么會(huì)形成噴泉？（2）溶液為什么變成紅色？ [強(qiáng)調(diào)指出]：只要能夠引起燒瓶?jī)?nèi)氣壓迅速下降的情況，都可以產(chǎn)生噴泉。 [深化知識(shí)]：氨溶于水使酚酞溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)即一水合氨，是弱堿，氨水具有堿性。它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。 NH3+H2O?NH3H2O?NH4++OH- NH3H2O?NH3+H2O 氨與酸反應(yīng),演示“魔棒生煙或者空杯生煙”，并加以解釋。 NH3+HCl=NH4Cl 補(bǔ)充N(xiāo)H3與O2的反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O 從氧化還原的角度分析氨的催化氧化。 銨鹽的不穩(wěn)定性：參照課本內(nèi)容 銨鹽的檢驗(yàn)：加強(qiáng)堿共熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。方程式訓(xùn)練。 NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：展示裝置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)室快速制取NH3的方法： （1）加熱濃氨水制氨氣。在燒瓶中加入2～4 mL濃氨水，加熱即可得到氨氣。此法也可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。 （2）在常溫下，用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙），按下圖所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時(shí)，用向下排氣法收集氨氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開(kāi)得太大，以免產(chǎn)生氨氣過(guò)多而沖開(kāi)錐形瓶的塞子。此法的裝置和操作都很簡(jiǎn)便，而且制得的氨氣濃度也比較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果比較好。 現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。 制取氨氣實(shí)驗(yàn)裝置圖如下： 介紹NH3的用途。 自學(xué)大自然中氮的循環(huán)。課本P88的【思考與交流】。 氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過(guò)固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過(guò)閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動(dòng)物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動(dòng)物蛋白質(zhì)。動(dòng)植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（NH4+）、硝酸根離子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。 [例題分析]： 1、氨水與液氨有什么不同？ （液氨是純凈物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3H2O、NH3、H2O、NH4、OH。） 2、已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時(shí)生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。 （1）寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式______， （2）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。 【課堂習(xí)題】 1．下圖為噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖。 若大燒瓶?jī)?nèi)充入的為干燥NH3，要使噴泉形成表中的各種顏色，請(qǐng)寫(xiě)出A溶液里溶質(zhì)（如能用有關(guān)離子表示，請(qǐng)寫(xiě)出離子符號(hào)）的名稱或離子符號(hào)。 編號(hào) A溶液顏色 B溶液顏色 A溶液中溶質(zhì) ① 無(wú)色 紅色 ② 黃色 棕褐色渾濁 ③ 紅色 黃色 ④ 無(wú)色 乳白色渾濁 2．有A、B、C、D四種單質(zhì)。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系： 回答： （1）單質(zhì)B的化學(xué)式。 （2）單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價(jià)判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質(zhì)D，簡(jiǎn)述判斷理由。 3．化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2?；衔颎的式量約為81，G分子中硼元素（B的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40％和7.4％，由此判斷： （1）化合物G的化學(xué)式為_(kāi)_____。 （2）反應(yīng)消耗1molNH3，可生成2molH2，組成化合物E的元素是____和____。 （3）1molE和2molNH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為_(kāi)_____。 參考答案：1、OH- 、Fe3+ 、甲基橙（H+） 、Ca2+ 2、 H2 、能夠反應(yīng)，價(jià)態(tài)歸中。 3、B3N3H6