（江蘇專用）2020高考化學一輪復習 課時規(guī)范練25 難溶電解質的沉淀溶解平衡.docx

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課時規(guī)范練25難溶電解質的沉淀溶解平衡一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2018天津五區(qū)縣期中)下列說法中正確的是()A.用等體積的蒸餾水或0.01 molL-1鹽酸洗滌AgCl沉淀,AgCl損失量相同B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固體,溶液的pH均增大D.鹽溶液加水稀釋時,c(H+)、c(OH-)均減小2.工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3,而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是()A.溫度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均會增大B.沉淀轉化的離子方程式為CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)C.在鹽酸中,CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,陰離子濃度均減小3.(2018河南林州一中月考)已知常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgBr)=510-13,下列有關說法錯誤的是()A.在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中:c(Cl-)c(Br-)=360B.向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產生淡黃色沉淀C.AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大D.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同4.(2018湖北武漢部分重點學校調研)在t時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp=410-10,下列說法不正確的是()A.在t時,AgBr的Ksp為4.910-13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D.在t時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數K8165.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速率增大C.60 時溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純6.(2018河南信陽高中月考)已知25 時,電離常數Ka(HF)=3.610-4,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.4610-10?，F向1 L 0.2 molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1 CaCl2溶液,下列說法正確的是()A.25 時,0.1 molL-1 HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中Ksp(CaF2)=1Ka(HF)D.該體系中有CaF2沉淀產生7.(2018湖北武漢重點高中聯考)25 時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質的量濃度的負對數-lgc(M2+)與溶液pH的變化關系如圖所示,已知該溫度下KspCu(OH)21B.4左右C.”“Ksp(AgBr),氯化銀容易轉化為淡黃色溴化銀沉淀,B項正確;同一物質的溶度積常數只與溫度有關,C項錯誤;由于在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同,由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)知,AgCl固體在兩溶液中的溶解度不同,D項正確。4.B根據溶度積的定義,Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)=710-7710-7=4.910-13,故A項說法正確;AgBr飽和溶液中有如下沉淀溶解平衡:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),加入溴化鈉固體后,c(Br-)增大,促使平衡向逆反應方向移動,c(Ag+)減小,故B項說法錯誤;a點時Qc1,A項錯誤;Ksp(CaF2)只與溫度有關,B項錯誤;由已知得Ksp(CaF2)1Ka(HF),C項錯誤;兩溶液混合后,c(Ca2+)=0.1molL-1,c(F-)=Ka(HF)c(HF)=610-3molL-1,則Qc=c2(F-)c(Ca2+)=3.610-6Ksp(CaF2),故體系中有CaF2沉淀產生,D項正確。7.C25時KspCu(OH)2c(Cu2+);c(M2+)越大,則-lgc(M2+)的值越小,故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液,曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液,A項錯誤;由于KspCu(OH)2Ksp(ZnS)時才生成ZnS沉淀,即c(S2-)Ksp(ZnS)c(Zn2+)=1.610-241.010-5molL-1=1.610-19molL-1,D項說法正確。10.答案(1)大(2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附著的SO42-(4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解,并放出無色無味的氣體(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為CaCO3,再用鹽酸除去解析同類型的物質Ksp越大,表示電解質的溶解度越大,溶解度大的沉淀會向溶解度小的沉淀轉化,要證明CaSO4完全轉化為CaCO3,可以加入鹽酸,因為CaSO4不與鹽酸反應,而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實際生活、生產中利用此反應可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為CaCO3,再用鹽酸除去。11.答案(1)Cu2+(2)B(3)不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O(5)B解析(1)由圖可知,在pH=3時溶液中銅元素的主要存在形成是Cu2+,不會出現Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3+的同時必須保證Cu2+不能沉淀,因此pH應保持在4左右。(3)從圖示關系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小,不能通過調節(jié)溶液pH而達到分離的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入氨水后生成難電離的Cu(NH3)42+,促進Cu(OH)2的溶解。(5)要使三種離子生成沉淀,最好選擇難溶于水的FeS,使三種雜質離子轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀,而不引入新的雜質。12.答案(1)8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn(2)C6H12O6升高反應溫度(或將軟錳礦研細等其他合理答案)Ca2+(3)Mn2+2HCO3-MnCO3+H2O+CO2100解析(1)高溫下,Al和Mn3O4發(fā)生鋁熱反應生成Mn,根據反應物、生成物及反應條件可知反應的化學方程式為8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn。(2)軟錳礦還原浸出得到硫酸錳溶液,說明浸取液為稀硫酸,同時溶液中還含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等雜質,調節(jié)溶液的pH,Fe(OH)3的pKsp為37.4,與其他氫氧化物相比最大,調節(jié)pH可以將Fe(OH)3沉淀下來,向濾液中加入硫化銨,CuS的pKsp為35.2,可以將銅離子轉化為硫化物沉淀下來,再加入MnF2,形成CaF2沉淀,除去Ca2+,最后將得到的含有錳離子的鹽溶液電解,可以得到金屬錳。軟錳礦還原浸出的反應為12MnO2+C6H12O6+12H2SO412MnSO4+6CO2+18H2O,該反應中,錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價、碳元素化合價由0價變?yōu)?4價,失電子化合價升高的反應物是還原劑,所以C6H12O6為還原劑;反應物接觸面積越大、溫度越高反應速率越快,所以能提高還原浸出速率的措施:升高反應溫度或將軟錳礦研細等。由軟錳礦還原浸出的反應可知,MnSO4浸出液呈強酸性,而后調節(jié)pH將Fe(OH)3沉淀下來,過濾得到濾液1,則濾液1的pHMnSO4浸出液的pH。CaF2難溶于水,濾液2中主要含有Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-,加入MnF2的目的是形成CaF2沉淀,除去Ca2+。(3)錳離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸錳沉淀、水和二氧化碳氣體,離子方程式為Mn2+2HCO3-MnCO3+H2O+CO2;由MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq)可知,K=c(CO32-)c2(OH-)=Ksp(MnCO3)c(Mn2+)KspMn(OH)2c(Mn2+)=10-10.710-12.7=100。