（江蘇專用）2019屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練2.doc

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選擇套題滿分練2 1．化學與生產、生活密切相關。下列描述正確的是(　　) A．在廚房里用米湯可直接檢驗食鹽中是否含有碘 B．在醫(yī)療上常用無水乙醇作為消毒劑 C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力 D．用活性炭使糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同 答案　C 解析　食鹽中的碘不是單質碘，利用米湯中的淀粉無法檢驗，A錯誤；醫(yī)療上常用作消毒劑的酒精為75%的乙醇溶液，不是無水乙醇，B錯誤；加熱可以促進純堿水解，使堿性增強，從而促進油脂的水解，C正確；用活性炭使糖漿脫色是物理變化，用次氯酸鹽漂白紙漿是化學變化，D錯誤。 2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－數目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA 答案　D 解析　高溫下Fe與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，0.2 mol Fe反應生成約0.27 mol H2，A錯誤；室溫時pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－13 molL－1，NaOH溶液中c(H＋)就等于水電離出的c(H＋)，由于在任何水溶液中水電離出的H＋和OH－相等，所以水電離出的OH－數目為10－13 molL－11 LNA mol－1＝10－13NA，B錯誤；氫氧燃料電池中正極發(fā)生反應的氣體是O2，1 mol O2反應轉移4 mol電子，C錯誤；在D項所給反應中－3價的氮元素化合價升高到0價，失去53 mol電子時生成4 mol N2，當生成28 g N2時，轉移電子為 mol，即3.75NA個電子，D正確。 3．有機物甲、乙、丙的鍵線式如下，下列說法正確的是(　　) A．甲、乙、丙均可與溴水反應 B．甲、乙、丙的一氯代物數目逐漸減少 C．甲、乙、丙互為同系物 D．甲中的所有原子一定處于同一平面 答案　B 解析　有機物丙(立方烷)分子中只有單鍵，不能與溴水反應，A錯誤；甲、乙、丙的一氯代物數目分別為5、2、1，B正確；甲、乙、丙的分子式均為C8H8，三者互為同分異構體，C錯誤；甲分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構，只有當苯環(huán)和碳碳雙鍵所在的兩個平面重合時，分子中所有原子才處于同一平面，D錯誤。 4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水，會生成白色膠狀物質，該物質能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。下列說法錯誤的是(　　) A．Y的單質能從X的最常見氫化物中置換出X而W的單質不能 B．W的氫化物是強酸而Y的氫化物是弱酸 C．原子半徑大小關系是Z>W>Y D．電解熔融狀態(tài)下的Z、W形成的化合物可得到Z、W的單質 答案　D 解析　Z和W為短周期元素，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水會生成白色膠狀物質，該物質能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，則白色膠狀物應為Al(OH)3膠體，則Z為鋁元素，W為氯元素，再結合元素在周期表中的位置可知，X為氧元素，Y為氟元素。非金屬性：F>O>Cl，故F2能與水發(fā)生置換反應生成O2而Cl2不能，A正確；HCl是強酸，而HF是弱酸，B正確；根據同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：Z>W>Y，C正確；AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，不能通過電解熔融AlCl3得到Al與Cl2，D錯誤。 5．下列實驗的現象、解釋或結論正確的是(　　) 選項 實驗 解釋或結論 A 用鉑絲蘸取溶液Y進行焰色反應，火焰呈黃色 溶液Y中含Na＋，不含K＋ B 向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加少量氯水，溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋ C 向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置。溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色 D 在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質 答案　B 解析　用焰色反應檢驗K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察火焰是否呈紫色，故K＋無法確定，A錯誤；先滴加KSCN溶液無明顯現象，則原溶液中沒有Fe3＋，再滴加少量氯水，溶液變成血紅色，說明生成了Fe3＋，故原溶液中含有Fe2＋，B正確；向苯中加入溴水，溴水褪色，是因為發(fā)生了萃取，苯與溴水不反應，C錯誤；金屬Na與無水乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，但乙醇是非電解質，D錯誤。 6．下列說法不正確的是(　　) A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH<5，則該酸為弱酸 B．中和pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需NaOH多于鹽酸 C．0.1 molL－1的NaA溶液和0.1 molL－1的HA溶液等體積混合pH＝4.75，則溶液中c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋) D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋) 答案　D 解析　弱酸加水稀釋促進酸的電離，將pH＝4的某酸稀釋10倍，已知測得其pH<5，pH變化小于1，說明溶液中氫離子的物質的量增大，即加水促進酸的電離，所以該酸為弱酸，A正確；醋酸部分電離，pH相同，醋酸的初始濃度要大，所以消耗的NaOH要多，B正確；0.1 molL－1的NaA溶液和0.1 molL－1的HA溶液等體積混合pH＝4.75，說明溶液顯酸性，根據物料守恒可得：c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，C正確；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若按1∶1反應，則溶液應顯酸性，已知為中性則NaOH過量，則c(Na＋)>c(SO)，顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，由電荷守恒知c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，c(Na＋)>c(SO)，則c(NH)c(SO)>c(NH)> c(OH－)＝c(H＋)，D錯誤。 7．如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據反應4NO2＋O2===2N2O5，有些科學家設計了如圖所示的燃料電池，下列相關說法正確的是(　　) A．圖示中Y為NO，可以循環(huán)利用 B．電池工作過程中，NO向石墨Ⅰ電極遷移 C．正極發(fā)生的反應為NO＋O2＋e－===NO D．轉移1 mol電子時，負極產物為0.5 mol 答案　B 解析　根據圖示可以得出Y為N2O5，能夠循環(huán)利用，A錯誤；根據圖示，可知石墨Ⅰ為負極，石墨Ⅱ為正極，原電池工作過程中，陰離子向負極移動，B正確；根據題意及題圖，可知正極反應為O2＋2N2O5＋4e－===4NO，C錯誤；負極的電極反應式為NO2＋NO－e－===N2O5，轉移1 mol電子時，負極產物為1 mol，D錯誤。