2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版.doc

《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版.doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)作業(yè)36原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子DA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子解析：答案：D2下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是()A第一電離能的大?。篗gAlB鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳CNi是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F解析：同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第A族的第一電離能比相鄰的第A族元素的第一電離能大，A正確；鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B不正確；Ni的價(jià)電子排布為3d84s2，未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性CNCB根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大C根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7DNi原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，這使得第A族、第A族反常，故第一電離能NO，MgAl，A、B不正確；F的電負(fù)性最大，沒有正化合價(jià)，C不正確。答案：D8以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3解析：A項(xiàng)，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，為Al，為Si，為P，為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小；同一周期元素，電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)各級(jí)電離能變化趨勢(shì)，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈2價(jià)，D錯(cuò)。答案：D9下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A元素非金屬性ClS的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HClH2SB碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)鍵C同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同DNa、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸gAlNa解析：元素非金屬性ClS的實(shí)驗(yàn)依據(jù)應(yīng)是元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性HClO4H2SO4，A錯(cuò)誤；每個(gè)CO2分子中有2個(gè)鍵，B錯(cuò)誤；同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同，如Na和Cl，C錯(cuò)誤；對(duì)于金屬元素而言，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但由于Mg的最外層電子排布為3s2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镸gAlNa，D正確。答案：D10某元素的原子最外層電子排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()A該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體B該元素的最高化合價(jià)呈6價(jià)C該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物D基態(tài)該原子的價(jià)電子排布圖為解析：原子最外層電子排布是6s26p4，為Po元素，為金屬單質(zhì)，具有導(dǎo)電性；最外層電子數(shù)為6，最高化合價(jià)為6價(jià)；位于周期表第六周期第A族，金屬性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，難以得到電子，不能形成氫化物；基態(tài)該原子的價(jià)電子排布圖正確。答案：C11已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常見化合價(jià)是1B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)解析：X為第A族元素，Y為第A族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。答案：D二、非選擇題12根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼 B鈹C氦 D氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：_，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析：(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。(2)由于U為第A族元素且比R電離能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A、A族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。答案：(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)RS”“K。答案：(1)HOAlSK(寫元素名稱也可)(2)KAl(SO4)212H2O作凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4) (5)14有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式為_。(2)B元素在周期表中的位置是_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)D原子的電子排布式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。(1)Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)Al在元素周期表中的位置為第三周期第A族，Na與Al3的核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)N的電子排布圖為其中有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。(4)Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s23p5，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)Al(OH)3與NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于(3) 3p啞鈴(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O15X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種元素，其中X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3。(1)Z代表的元素對(duì)應(yīng)的離子的核外電子排布式：_。(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析X的核外電子排布為：該同學(xué)所畫的軌道式違背了_原理。(3)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同bY的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)dY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為_(填元素符號(hào))，理由為_。解析：X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種元素，其中X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則Z為K元素；X處于第三周期，X原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p2，故X為P元素；Y處于第三周期，Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3，Y處于第族，故Y為S元素。(1)Z為K元素，離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷X原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級(jí)未填充滿，故填充能量更高的3p能級(jí)，違背了能量最低原理。(3)根據(jù)同周期非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律及比較非金屬性的方法來分析，S的非金屬性比P元素強(qiáng)，S的氫化物比P的氫化物穩(wěn)定，S元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于P元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性，則說明Y的非金屬性強(qiáng)。(4)P的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，能量較穩(wěn)定，所以第一電離能SP。答案：(1)1s22s22p63s23p6(2)能量最低原理(3)Sb、d(4)SP同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第A族元素3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，能量較穩(wěn)定，第一電離能大于其相鄰元素